化學(xué)專(zhuān)題練習(xí)粗鹽提純

1、2011年中考化學(xué)專(zhuān)題練習(xí) 粗鹽提純（2010安徽蕪湖）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫(xiě)出A物質(zhì)的俗稱(chēng)： 。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒(méi)有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。Na2CO3；純堿。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；使氯化鈣完全反應(yīng)(合理即可)；沒(méi)有。增大。（2010重慶）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動(dòng)

2、與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱(chēng)是，在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是（填序號(hào)）。稱(chēng)量食鹽應(yīng)放在儀器A的盤(pán)，蒸發(fā)時(shí)防止液滴飛濺的操作是。“活動(dòng)與探究”中，操作步驟有：計(jì)算產(chǎn)率、過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。漏斗 F左 用玻璃棒攪拌；。（2010江蘇泰州）實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)其正確的操作步驟是 ； ； 。 (2)上述三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是 (填下列有關(guān)序號(hào))。 A燒杯 B漏斗 C蒸發(fā)皿 D玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是 。(1) 溶解過(guò)濾蒸發(fā)(2) D (3) 引流（2010廣東湛江）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用NaC

3、l固體(含有的雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下： 請(qǐng)回答： (1)寫(xiě)出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)操作2的名稱(chēng)是_，在溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是_。 (3)若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_，其作用是_。（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 過(guò)濾 充分除盡溶液中的氫氧化鈣 （3）玻璃棒 攪拌，加快溶液 （2010貴州遵義）我國(guó)擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，

4、其制取的主要工藝流程如下： (1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的豐要作用是 ； (2)氯化鈉溶解過(guò)程中攪拌的目的是 ； (3)寫(xiě)出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2010江蘇淮安）醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑B為 ，該小組同學(xué)認(rèn)為過(guò)量的B無(wú)需再用試劑除去，最終對(duì)氯化鈉的純度不會(huì)造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的

5、氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，請(qǐng)你選用下列所提供的試劑，對(duì)該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象： 。 (1)加快物質(zhì)的溶解 (2)稀鹽酸稀鹽酸是HCl氣體的水溶液，蒸發(fā)時(shí)HCl氣體會(huì)揮發(fā)到空氣中 (3)取少量洋品用蒸餾水溶解配成溶液，往里面滴加澄清的石灰水，如果變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉未被除盡，若不變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉已被除盡。（2010山東青島）海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)。請(qǐng)圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫(xiě)空格： 用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸

6、鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：加入氫氧化鈉溶液的目的是_。過(guò)濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_。除盡氯化鎂 BaSO4和BaCO3在濾液樣品中先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止（2010山東濱州）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ；由無(wú)水M

7、gCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不同： 。（2010四川樂(lè)山）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名稱(chēng)是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、 、計(jì)算產(chǎn)率；（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因： 。（1）鐵架臺(tái) （2）蒸發(fā) （3）濾紙邊緣低于漏斗邊緣，母液液面低于濾紙邊緣（4）蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺；稱(chēng)量

8、時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤等（2010四川達(dá)州）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2Mg試劑A試劑B通電從海水中獲得淡水，常用的方法是 。從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行 。試劑A最好選用 。蒸餾 蒸發(fā)結(jié)晶 熟石灰或氫氧化鈣或Ca(OH)2（2010遼寧鞍山）氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、

9、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 。(任寫(xiě)一個(gè))(1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3 (2)18 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(答出前三種即可) 稱(chēng)量NaCl的操作錯(cuò) 誤，如

10、左盤(pán)放了紙片，右盤(pán)未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯 中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)(其它答案合理也可)（2009廣東佛山）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（1）加快

11、粗鹽溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（2009浙江麗水）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過(guò)程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_至過(guò)量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。 (4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到白色沉淀80克，試計(jì)算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗)(1)過(guò)濾 (2)玻璃棒 (3)稀鹽酸 (4)88.8g (2009·山

12、東濰坊)某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名稱(chēng)是_。 (3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、 (4)實(shí)驗(yàn)中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫(xiě)出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_。 (1)加速粗鹽的溶解 (2)過(guò)濾 (3)酒精燈 蒸發(fā)皿 (4)除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2(5)海水

13、粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2(2009·山東青島)海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過(guò)程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的

14、，請(qǐng)寫(xiě)出制取石灰乳的化學(xué)方程式_。（2）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇（3）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉 (2009·山東煙臺(tái))海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是。 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過(guò)量的Na2CO3

15、溶液； 加過(guò)量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過(guò)量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾。正確的操作順序是 。(用序號(hào)填一種合理組合)。(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、。 制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?1)蒸餾法 (2)蒸發(fā)結(jié)晶 (或或) (

16、3) Mg(OH)2 MgCl2 通電 Mg+Cl2 后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：(1)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是_。(2)“操作I”中的操作是_ _，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_。(3)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)“鹽水精制”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (1)Na2SO4 (2) 通入Ca(OH)2 過(guò)濾 漏斗 (3)Ca(