補充練習(xí)第一章第一節(jié)及第二章

1、補充練習(xí)：第一章第一節(jié)一、知識總結(jié)化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”(1“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì) ；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì) ；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離 ；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原 。(2“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì) ；三除雜途徑選最佳。 過濾、蒸餾注意事項： 原理: 除去液體中的不溶性固體“一貼、二低、三接觸”“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡?！岸汀保簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低

2、約 1cm ，以防止未過濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。1、；原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì) 注意事項:液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不

3、斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時，停止加熱。注意：何時開始攪拌? 何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿?2、結(jié)晶、重結(jié)晶（將蒸發(fā)皿換成燒杯）原理： 銅溶劑中溶解度不同：對主要化合物可溶，對雜質(zhì)溶解度小或不溶； 溶解度隨溫度變化不同：例如硝酸銀與氯化鈉混合物，升高溫度硝酸銀溶解度急劇增加，氯化鈉沒有什么變化。因此升溫中氯化鈉首先析出，冷卻過濾，濾液硝酸銀，經(jīng)多次重結(jié)晶得到純硝酸銀。 蒸餾 原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。注意的事項，如圖：蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm 處；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止

4、爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。思考與討論 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別提問蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì) 時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。萃取 原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。操作要領(lǐng):用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上

5、靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。(6分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出； 從漏斗上端口倒出上層液體。二、練習(xí)題A:1、 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法A H 2SO 4 HCl AgNO 3溶液、過濾B KNO 3 K 2SO 4

6、Ba （NO 3）2溶液、過濾C Cu CuO 鹽酸、過濾D CaCO 3 CaO H 2O 、過濾分析 除雜將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時）物而通過過濾方法除去。A 中可產(chǎn)生Ag 2SO 4 沉淀，所以A 不正確。2、 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題 （1）氯化鈉和純堿晶體均屬于_物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實驗操作步

7、驟：加熱溶解，_，_，洗滌晾干（4）完成必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和_、_等剖析 這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題命題人將判斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實驗操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識本題導(dǎo)向我們的復(fù)習(xí)既要注意掌握學(xué)科知識點，又要注意知識的靈活應(yīng)用答案 （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過濾 （4）漏斗 酒精燈B:1下列實驗操作中，正確的是（ ）A 為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B 用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C 為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、

8、振蕩、攪拌、加熱等方法D 為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是A 燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B 少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D 皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3下圖是用濃H 2SO 4和HCOOH 制備CO 還原Fe 2O 3并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的實驗裝置圖。制 備CO 的方程式為COH 2O 。 HCOOHA 、B 、C 、E 中應(yīng)分別盛放_、_、_、_；加熱還原Fe 2O 3之前首先要做_檢驗；然后還要做_試驗，檢驗_是否被趕凈；濃H 2S

9、O 4實驗結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是_；D 中所放物質(zhì)為CuCl NH 3溶液，它的作用是_。參考答案1BC 2BD 3甲酸 濃硫酸 濃硫酸 石灰水 裝置氣密性 CO 純度 空氣 檢驗生成的Fe 除去未反應(yīng)的COC:1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有（ ） A 4處 B 3處 C 2處 D 1處2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）A 加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B 加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C 加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D 加入過量的硫酸

10、鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3為了除去粗鹽中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾，加過量NaOH 溶液，加適量鹽酸，加過量Na 2CO 3溶液，加過量BaCl 2溶液。正確的操作順序是 （ ）A B C D 4欲使CuSO 4·5H 2O 、NH 4Cl 和SiO 2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（ ）A 升華 溶解 過濾 結(jié)晶 B 溶解 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶C 加熱 溶解 蒸發(fā) 過濾 D 溶解 過濾 蒸餾 蒸發(fā)5除去KCl 溶液中的SO 42離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_。6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類

11、，方法如下：除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟：_。提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：固定鐵圈位置 放置酒精燈 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為_。檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有_。問題討論從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_。過濾時：_。蒸發(fā)時：_。通過實驗?zāi)芊翊_認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？參考答案1A 2B 3CD 4A 5BaCl 2或Ba(OH2、K 2CO 3、HCl6將草木灰置于燒杯中，加水溶解

12、后過濾 稀鹽酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺 不能 因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。D:1過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（ ）A 常壓蒸餾 B 減壓蒸餾C 加生石灰常壓蒸餾 D 加壓蒸餾2右圖中的、分別是幾種常見漏斗的上部，A 、B 、C 、D 分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們 形狀，指出、分

13、別與A 、B 、C 、D 中的哪一種或幾種相匹配？與_、與_、與_、與_。3如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。圖中的兩處明顯的錯誤是_。A 儀器的名稱是_，B 儀器的名稱是_。 實驗時A 中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。 參考答案 1B 2C B A B 或D 3溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口 冷凝管進(jìn)、出水口顛倒 蒸餾燒瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液體劇烈跳動（暴沸）第二章：第一節(jié)1農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機物反應(yīng)基本類型中的 （ ）A 置換反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 化合反應(yīng) D 復(fù)分

14、解反應(yīng)2下列物質(zhì)是化合物的是 （ ）A 分析純鹽酸 B 氧氣 C 黑火藥 D 干冰3只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ）A H 2O B NH 3 C NaH D H 2SO 44組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）A KHSO 4 B Cu 2(OH2CO 3 C Ca(H2PO 4 2 D NH 4NO 35下列物質(zhì)：H 2O NaCl H 2SO 4 Ca(OH2 Fe 2O 3 FeSO 4·7H 2O HNO 3 Ag

15、NO 3 NaHCO 3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。（填寫各物質(zhì)的序號）6膽礬（CuSO 4·5H 2O ）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個實驗：取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH 溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。 ， （ 加熱膽

16、礬晶體： 生成藍(lán)色沉淀： ， （ 生成紅色物質(zhì)： ， （ 參考答案：1A2D3D4 D5 6CuSO4·5H2O CuSO45H2O 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) ） ； ） ； ） 。 CuSO42NaOHCu(OH2Na2SO4 CuSO4FeCuFeSO4 第二節(jié)： 第二節(jié)： 例 1 下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁 C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮氣合成氨 解析： 判斷氧化還原反應(yīng)的最簡單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。 中： B Al2O3Al，C 中 Cl2CaCl2Ca(ClO2，D 中

17、N2H2NH3，均有化合價變化，故都屬于 氧化還原反應(yīng)。選 A。 例 2 已 知在 某溫 度時 發(fā)生 如下 三個 反應(yīng) ： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下 C、CO、H2 的還原性強弱順序是（ ） A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 解析：對于反應(yīng)：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還 原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知 C>CO，由反應(yīng) 式（2）可知 C&g

18、t;H2, 由反應(yīng)式（3）可知 CO>H2。本題正確答案為 A。 例 3、G、Q、X、Y、Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式） ，但知 Q+NaCl 道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）（1）G ： （2）Q+H2 電解 OX+H2 (3 Y+NaOH G+Q+H2O Q+X+H2O (4Z+NaOH 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。由（1）得 Q>G，因為該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，G 中氯元素的化合價必介于 Q

19、 和-1 價氯之間。同理由（3） 結(jié)合（1）得 Q>Y>G，由（2）得 X>Q，由（4）結(jié)合（2）得 X>Z>Q。本題正確答案為 B。 例 4、下列離子方程式正確的是（ ） 3+ A氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al +3OH-Al(OH3 B磷酸二氫鈣溶液跟足量 NaOH 溶液反應(yīng)： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO42+4H2O C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氫化鈉水解：HS-+H2OH2S+OH解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識， 需要對各選項仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。 A 中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B 中 NaOH 足量，Ca(H2PO42 全部參加反應(yīng)，式中 Ca2+ 與 H2PO4-不符合 Ca(H2PO42 化學(xué)式中的比例，故不正確；C 中 NO3 在酸性