中考化學(xué)化學(xué)綜合題題20套(帶答案)

1、中考化學(xué)化學(xué)綜合題題20套（帶答案）一、中考化學(xué)綜合題1. （1）某興趣小組準(zhǔn)備通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分圖】圖2小明同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序 是：Atf D。小明若用圖2裝置收集氫氣，應(yīng)選擇集氣裝置 （填"城"B）',為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣體的時(shí)機(jī)是 。a.導(dǎo)管口還沒(méi)有氣泡產(chǎn)生時(shí)b.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)c.導(dǎo)管口冒出氣泡很多時(shí)小張同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：S3I.下列能說(shuō)明裝置氣密性良好的是 。A連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。B向水準(zhǔn)管內(nèi)注水

2、，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平。n .反應(yīng)完畢后，氣體體積逐漸減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的 影響因素）。m .若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是 。a.裝置漏氣b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，但小明在做金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的小燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，產(chǎn)生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，一會(huì) 兒部分沉淀漸漸變黑

3、，將反應(yīng)后燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液。（提出問(wèn)題）生成的氣體是什么？濾渣的成分是什么？無(wú)色濾液中的溶質(zhì)是什么？（查閱資料）鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)放出氣體。氫氧化銅受熱至6080c變暗，溫度再高分解為相應(yīng)的金屬氧化物（化合價(jià)不變）和水。（實(shí)驗(yàn)探究一）探究生成的氣體是什么？小明將上述實(shí)驗(yàn)藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把氣體通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是 。（實(shí)驗(yàn)探究二）探究濾渣的成分是什么？（猜想假設(shè)）濾渣中含有 Cu（OH）2和,還可能含有 Cu。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣，向其中加入足量的稀硫酸濾渣中沒(méi)有C

4、u（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)得出結(jié)論：鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成 物再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。請(qǐng)寫出上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)探究三）探究無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？（猜想假設(shè)）猜想 NazSQ ,猜想（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量無(wú)色濾液，向其中加入 無(wú)明顯變化猜想成立（反思交流）鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）O【答案】C B a A反應(yīng)放熱、氣體在冷卻過(guò)程中體積逐漸減小c H2 CuO固體全部溶解、溶液變成藍(lán)色2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 T CuSO+2NaOH = Cu（OH2 J +NaS。Na2S。和

5、NaOH 無(wú)色酚血:試液Cu（OH?= CuO + H2O【解析】【詳解】最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序是：A- Do用C收集氫氣，同時(shí)通過(guò)讀取壓入D中水的體積，測(cè)定收集到氫氣白體積，因?yàn)檫M(jìn)入C的氣體體積等于進(jìn)入 D的水的體積；收集氫氣，應(yīng)選擇集氣裝置 B, A中導(dǎo)管太長(zhǎng)，不易于操作；為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣 體的時(shí)機(jī)是導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)，太早，收集的氣體不純，太晚，會(huì)導(dǎo)致收集的氣 體偏少； I . A.連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。 說(shuō)明裝置不漏氣，在壓力差白作用下形成液面差；B.向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平，說(shuō)明兩邊液

6、面上的壓強(qiáng)始終都等于大氣壓，說(shuō)明裝 置內(nèi)始終和大氣相同，即漏氣；n .氣體體積逐漸減小的原因是反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過(guò)程中隨壓強(qiáng)變小，體積逐漸減小，m .通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是利用氫氣計(jì)算硫酸，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)該 是測(cè)定的氫氣比實(shí)際偏多，a.裝置漏氣導(dǎo)致氣體體積偏少；b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣體被壓縮，體積應(yīng)變??；c未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；故選C; (2)【實(shí)驗(yàn)探究一】將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是氫氣；【猜想假設(shè)】據(jù)質(zhì)量守恒定 律

7、，反應(yīng)前后元素的種類不變，濾渣中含有Cu(OH)2和氧化銅，還可能含有 Cu;【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】銅不能與常見(jiàn)的酸溶液反應(yīng)，取少量濾渣，向其中加入足量的稀硫酸，沒(méi)有固體剩 余，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有 Cu;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成物再與 硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 T , CuSQ+2NaOH = Cu(OH2 J +NaSQ;【猜想假設(shè)】溶液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅完全反 應(yīng)，猜想剛好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2S。，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉；取少量無(wú)色濾液，向其中加入酚酬:試液，無(wú)明顯變化，說(shuō)

8、明無(wú)氫氧化鈉， 猜想成立；【反思交流】鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，方程式為：Cu(OHR -CuO + H2Oo據(jù)圖回答:2. (1)如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2中n的值為；銅元素位于元素周期表中的第 周期。CuCl, CuCl的化學(xué)古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在名稱為,為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。某新出土的青銅器通過(guò)分析測(cè)得SnPb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g

9、,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：A.粗鹽精制；B.特殊條件下電解 NaCl溶液制NaCl。； C. CIO2的制取。工藝流程如圖。（其中反應(yīng) 出制取C1Q的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2Cl。T +C2 T +2NaCl+2H2O）試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;操作A名稱。分析完成反應(yīng)n的化學(xué)方程式： 。我國(guó)最近已研究出 C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：A BC D（其中表示氯原子,表示鈉原子,。表示氧原子）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有類。（3）下

10、圖中AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。 B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個(gè)虛線圈中 的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。圖中 “一表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出H的化學(xué)式：寫出相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-C : ； E-G： 。G中一定含有（填元素符號(hào)）元素?！敬鸢浮? 四 氯化亞銅 Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + CuO 10:1 NmCQ 過(guò)濾特殊條件下NaCl+3H2O =H2O+NaClO3+3H2 T 2NaCQ+ CI2 =2NaCl

11、 +2Cl。三 Al（OH）3通電MnO22H2O22H2O+ C2 T 2AI+6HC12AICI3+3H2 T H【詳解】（1）同一原子中，質(zhì)子數(shù) 二核外電子數(shù)，圖2中n的值為1；在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，銅元素位于元素周期表中的第四周期； CuCl中銅元素顯+1價(jià)，根 據(jù)化合物的命名原則，CuCl的化學(xué)名稱為氯化亞銅，復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + CuO； Sn、Pb 的質(zhì)量分別為 119 g、20.7 g, Sn> Pb 的相對(duì)原子質(zhì)量 分

12、別為：119、207,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為：U99 ：2079 =101119207（2）由流程圖可知，試劑 X將氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式 為：Na2CO3；操作A將難溶固體與液體分離，應(yīng)是過(guò)濾操作；反應(yīng) 出制取CIO2的化學(xué)方 程式為：2NaClO3+4HCl=2ClQ T +C2 T +2NaCl+2H!O,可知反應(yīng)n的生成物有氯酸鈉，即電解 食鹽水的產(chǎn)物有氯酸鈉，因此反應(yīng)n的化學(xué)方程式：特殊條件下NaCl+3H2O =H2O+NaClO3+3H2T ；由圖中信息可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是通電2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + 2CI

13、Q;該反應(yīng)中，Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；NaClC2和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；CIQ是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質(zhì)；（3） AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。四個(gè)虛線圈中的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種 化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。B是最常用的溶劑，所以 B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地

14、殼中含量最高的金屬元素鋁；所以E是鋁，F(xiàn)是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過(guò)氧化氫，C是氧氣，G是酸 鹽酸或硫酸。代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，檢驗(yàn)推理正確。H的化學(xué)式：Al（OH）3。相關(guān)的反應(yīng)MnO2的化學(xué)方程式：A-C （即過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣）：2H2O2=2H2O+O2T ； E-G：（即鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣）2AI+6HCL2AICI3+3H2 T或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2（SQ）3+3H2 T。酸中一定含有氫元素 -H。3.中興缺芯”事件震驚國(guó)國(guó)人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是純度極高的硅，其運(yùn)算速率與硅的純度有關(guān)。201

15、8年5月23日至25日，第九屆中國(guó)衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開(kāi)帷幕，中海達(dá)，華大北斗等一批國(guó)內(nèi)全業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北 斗芯片產(chǎn)品。（1）硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則構(gòu)成硅的粒子是 （填分子"或原子”或離子”）（2）已知硅原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 1.則圖2中四種粒子與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填序 號(hào)）。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請(qǐng)寫出二氧化硅的化學(xué)式(4)高純硅的制備以石英砂(主要成分是二氧化硅)為原料，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖：步程14旗2曲餐3上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是 。該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(5)寫出步驟4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類

16、型是置換反應(yīng)【答案】硅原子 SiQ步驟3 HCl SiHC3l+H更&Si+3HCl【解析】 【詳解】(1)非金屬固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外層電子數(shù)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系，所以與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是；(3)氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2;(4)物理變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是步驟3, SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHC3+H2至遢_Si+3HCl氯化氫循環(huán)使用；(5)SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHC3+H

17、2高港Si+3HCl,屬于置換反應(yīng)。澹解度g(1)從化學(xué)教材下冊(cè) 37頁(yè)得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖 1。KNO中混有少量NaCl,要得到較純凈的 KNO,可采取的措施是 ?，F(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是 。（2）圖2,燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液。現(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時(shí)，燒杯 A中變渾濁，可能的原因是a.反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b.反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出c.生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水d.燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯 A無(wú)關(guān)【答案】降溫結(jié)晶；加入硝酸鉀；abo【解析】【詳解】

18、（1）:由圖中溶解度曲線知低溫時(shí)，硝酸鉀會(huì)析出，氯化鈉不會(huì)析出，故可以用降溫結(jié)晶，過(guò)濾的方法除去氯化鈉；將不飽和溶液變?yōu)轱柡?，可以添加溶質(zhì)，故可以添加硝酸鉀；（2）:加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)產(chǎn)生熱，溫度升高，氫氧化鈉溶解度變小會(huì)有析出，故水會(huì)變渾濁，選 abo【點(diǎn)睛】首先分析所給物質(zhì)的溶解度變化，進(jìn)而根據(jù)題意判斷是否有物質(zhì)析出，做出正確結(jié)果。5.化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。（1）血紅蛋白含有亞鐵離子，起著向人體組織傳送。2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+3%36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與 Vc

19、 （維生素C）同服可增加本 品吸收。（查閱資料）Fe3+可與KSCN溶液反應(yīng)，從而溶液會(huì)顯紅色，且Fe3+的濃度越大，溶液紅色越深；而Fe2+遇KSCN溶液不會(huì)顯紅色。高鎰酸鉀溶液可以與鹽酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。稀硝酸可以將Fe2+氧化成Fe3+。I .甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，來(lái)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Ve的作用：紀(jì)匚|碾碎后卷:試劑11容液KSCN溶液|溶液呈淡紅色新制氧水|溶液呈血紅色Vc |溶液褪色加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+O該離子存在的原因可能是 （填序號(hào)）。A藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲(chǔ)存過(guò)程

20、中有少量三價(jià)鐵生成加入新制氯水的作用是 。藥品說(shuō)明書(shū)中 與Vc （維生素C）同服可增加本品吸收”，請(qǐng)說(shuō)明理由 。n .乙同學(xué)采用在酸性條件下用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)2+3+2+原理為5Fe +8H +MnO4=5Fe +Mn +4H 2O。準(zhǔn)確稱量上述藥品 10.00g,將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL,用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)換算，用去高鎰酸鉀的質(zhì)量為 40.32mg。請(qǐng)回答：（填序號(hào)）。該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是A蒸儲(chǔ)水B稀鹽酸C稀硫酸D稀硝酸本實(shí)驗(yàn)所用固體藥品（填能”或不能”）用托盤天平稱量。MgCl

21、 2 和（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，海水曬鹽是氯化鈉的主要來(lái)源，海水中還含有MgSO4等物質(zhì)，如圖是以上三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答:（填化學(xué)式）。將t；C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到12c以上時(shí)，仍然為飽和溶液的是化學(xué)式）。（填【答案】BC將Fe2+氧化成Fe3+ （其他合理答案均給分）服用Ve可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+ （其他合理答案均給分）【解析】【詳解】C 不能 MgCl 2 MgSO 4（1） I .加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量 制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵、藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成，故選Fe3+ ,可能是由于在BC=加入新制氯水的作用是將Fe2+氧

22、化成Fe3+。紅色溶液中加入 Vc后，溶液褪色，說(shuō)明 Vc可以防止亞鐵離子氧化成鐵離子。n .稀硫酸可以和樣品反應(yīng)，不能和高鎰酸鉀反應(yīng)，故選Co本實(shí)驗(yàn)需要固體的質(zhì)量為10.00g,而托盤天平只能精確到0.1g,故不能。（2）由圖可知，t；C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度最大的是MgCl 2tiC到12c范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后,MgSO4溶液仍為飽和溶液。6.化學(xué)是造福人類的科學(xué)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。應(yīng)用蛟龍”號(hào)深潛器神舟"五號(hào)宇航員航 天服新型水處理劑（1）新型材料有著廣泛的應(yīng)用。用到的材料特種鋼高強(qiáng)度滌綸納米鐵粉上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是 。納米鐵

23、粉能吸附廢水中的某些污染物，被吸附后的廢水經(jīng)沉降、過(guò)濾可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是 (填字母)a.生石灰b.活性炭c.純堿(2)溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，圖I為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。tiC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。某同學(xué)按圖n所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是(填字母)。13c時(shí)向盛有40g甲物質(zhì)的燒杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】高強(qiáng)度滌綸b丙乙 甲 B 33.3%【解析】【詳解】(1)特種鋼和納米鐵粉屬于金屬材料；高強(qiáng)度滌綸屬于有機(jī)合成材料

24、；活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性，具有凈水作用；(2)由溶解度曲線可知，在 tiC時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙 乙甲；12c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 28g,即100g水中最多可以溶解 28g甲物質(zhì)，所以B溶液是飽和溶液；13c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 50g,在C溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是 42g,是不飽和溶 液；13c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是 50g, 50g水中最多可以溶解 25g甲物質(zhì)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二25g 50g+25g100%33.3%。A7.已知： NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCQ Na2CQ + CQT+ H2O；Na2CO3受熱不分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

25、關(guān)于NaHCQ固體的敘述錯(cuò)誤的是 (填標(biāo)號(hào))。A俗稱小蘇打B難溶于水C可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D是發(fā)酵粉的主要成分之一(2)欲測(cè)定某NaHCQ固體樣品(只含 NazCQ雜質(zhì)且分布均勻)中 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。CQ完全吸收，發(fā)生NaOH溶液的pH 7 (填 法”、“二或2”)，用該溶液將生成的 反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0g NaHCQ樣品完全分解產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量為 g,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是 go計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟)。【答案】B >

26、CO2 + 2NaOH = Na2C。+ H2O 1.1 0.45 84%(1) A、俗稱小蘇打，正確；B、難溶于水，錯(cuò)誤；G可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，正確D、是發(fā)酵粉的主要成分之一，正確。故填： B(2)NaOH溶液為堿性溶液，則 pH>7,用該溶液將生成的 CQ完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2 + 2NaOH = N&COh + H2O,故填：>,CO2 + 2NaOH = N&CQ + H2O。由圖中數(shù)據(jù)可知，樣品完全分解產(chǎn)生CQ的質(zhì)量為1.1 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是 5g-1.1g-3.45g=0.45g,故填：1.1, 0.45。解：設(shè)

27、該樣品中 NaHCQ的質(zhì)量為X。2NaHCO 3 = Na 2cO3 +H2O +CO 2441681.1g168 二 x441.1gX = 4.2g4.2g _ “該樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=84%5.0g答：該樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。8.某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(各步均恰好完全反應(yīng))根據(jù)流程圖回答問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品 20.9g

28、(其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g),按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生 11.65g白色沉淀A,產(chǎn)生2.2g氣體W。通過(guò)計(jì)算， 確定該混合物中還含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，其質(zhì)量為 go【答案】CO2 Ca(OH)2 CaCO3H2O NaCl AgNO 3 AgCl 4 NaNO3NazCO3、NazSO4 NaNO3 8.5【解析】 【分析】將固體加足量水溶解得到溶液，步驟中加適量稀鹽酸有氣體W生成，則說(shuō)明樣品中含有碳酸鈉(碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳( W)；步驟中加入稀硝酸 和氯化銀，得到白色沉淀 A,說(shuō)明樣品中含有硫酸鈉(硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉 淀和氯化鈉)，A是硫酸鋼，硫

29、酸鋼既不溶于水也不溶于稀硝酸；步驟過(guò)濾后向溶液中 加入稀硝酸和硝酸銀，生成的白色沉淀C是氯化銀(硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉)，但不能說(shuō)明樣品中是否含有氯化鈉，因?yàn)椴襟E中反應(yīng)都新生成了氯化 鈉；步驟中二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，白色沉淀B是碳酸鈣；根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確定是否含有氫氧化鈉和硝酸鈉?！驹斀狻?1)由上分析可知反應(yīng)是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 Ca(OH) 2 CaCO3H2O ；反應(yīng)是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO 3 AgCl +NaNO3 ；(2)由上分析

30、可知該混合物中一定含有的物質(zhì)是NazSQ、Na2CO3；(3)由上分析可知產(chǎn)生 11.65g白色沉淀A是硫酸鋼，產(chǎn)生2.2g氣體W是二氧化碳，根據(jù) 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)樣品中硫酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為m1,硫酸根離子質(zhì)量為 n1,樣品中碳酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為 m2,碳酸根離子質(zhì)量為 n2,BaSO4NazSO42Na+SO2-233469611.65gmln1233 = 46=9611.65g ml n1解得 m1=2.3g, n1=4.8gCO2NazCOs2Na+CO2-4446602.2gm2n244 _ 46 _ 602.2g m2 n2解得m2=2.3g, n2=3g,則樣品中剩余鈉元

31、素質(zhì)量為6.9g-2.3g-2.3g=2.3g,樣品剩余的陰離一，一，一一 2.3g 23子質(zhì)量為20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g ,鈉兀素和陰離子的質(zhì)量比 =-=，氫氧化鈉中鈉6.2g 62兀素和氫氧根離子的質(zhì)量比為 > ,氯化鈉中鈉元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為 176235.5> ,硝酸鈉中鈉元素和硝酸根離子的質(zhì)量比為62酸鈉，化學(xué)式為NaNO3；所含硝酸鈉的質(zhì)量為,所以樣品中還含有的物質(zhì)只能是硝622.3g+6.2g=8.5g。9.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)o用該廢渣制取 CaC2晶體(CaC2 xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流

32、程如下圖所示：NILG溶液 I 廢的一 艘燃一 沒(méi)取二 過(guò)薄 一<薛口2沼液體NIL FcQ,已知：NH4CI溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。燃施玩20 -M)60 Jtfl 1002X衍射向/度(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是 ;生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取 溫度為 C左右。(4)若使用過(guò)量濃度較高的 NH4C1溶液，則所得 CaC2溶液中會(huì)含有 NH,Cl、(填化學(xué) 式)等雜質(zhì)

33、。(5)過(guò)濾得到的Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測(cè)定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaC2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸儲(chǔ)水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，靜置。C.過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過(guò)計(jì)算，確定 x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加 ,則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值 (填偏大”、偏小“或不變”?！敬鸢浮緾a(OH)2型£caO+H2O使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)藍(lán)85.5 FeCl3

34、 Fe2O3+3CO磐=2Fe+3CO2 2滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】本題通過(guò)制取 CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息 結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。(1)根據(jù)煨燒前后廢渣的 XRD圖譜可知，煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是 Ca(OH)2fi生CaO+睡O；(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；(3)由圖示可知85.5C左右CaC2的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸

35、取溫度為85.5C左右；(4)若使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaC2溶液中會(huì)含有 NH4Cl、FeC3等雜質(zhì)；(5) 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3C型 溫 2Fe+3CO；(6)設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaC2+Na2CQ CaCO J +2NaCl111100y10g111 _ y18k.一瓦解得 y=11.1g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量 =14.7000g- 11.1g=3.6g, 14.7gi吠£?記 x 100%=3.6g,解得 x=2;沉淀完全說(shuō)明溶液中不含有

36、氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸 鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，若沉淀不完全，計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量 多，x值偏大。10.魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CQ?yH2O2),俗稱固體雙氧水。興趣小組對(duì)其進(jìn)行 以下探究：性質(zhì)探究(1)取少量 魚(yú)浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說(shuō)明有O2生成。(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液，測(cè)得溶液 PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有 生成。結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有 NazCQ和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)制備HQi和穩(wěn)定制fla和出通. 注;異兩醉為有機(jī)溫劑,(3)穩(wěn)定劑的作用是 ;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiC3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶 物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)濁液中加入異丙醇的作用是 。(5)操作n中洗滌晶體的試劑最好選用(填字母)。A.飽和N