細(xì)說(shuō)鹽與鹽的反應(yīng)

1、細(xì)說(shuō)鹽與鹽的反應(yīng)黑龍江省大慶市第五十六中學(xué) 盧國(guó)鋒 盧敬萱鹽與鹽的反應(yīng)一般生成兩種新鹽， 上述規(guī)律不能包括種類(lèi)繁多的各種鹽之間的反應(yīng)， 鹽 類(lèi)之間的反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜， 鹽與鹽在溶液中的反應(yīng)， 本質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 只要存在使離 子濃度降低的條件， 離子反應(yīng)就能進(jìn)行。 通常中學(xué)涉及鹽與鹽的反應(yīng)有四種類(lèi)型， 復(fù)分解反 應(yīng)、雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、配合反應(yīng)，如何準(zhǔn)確分析判斷鹽與鹽之間的反應(yīng)呢？一、第一步首先分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 常用的較強(qiáng)還原性的離子有Fe2+、I -、S2-、SO32- ，常用的較強(qiáng)氧化性的離子有MnO4-、ClO-、NO-(只有在酸性環(huán)境才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性)、Cr2C72-、F

2、e3+，以上離子相遇時(shí)一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例 12FeCI 3 + 2KI = 2FeCI 2 + 2KC1 + I 2例 2NaCIO+NaSO = NaCI+ Na 2SQ例 32KMn O4+10FeS O4+8H2S O4=5Fe2(S O4) 3+K2SO4+2MnSO4+8H2O第二步分析能否發(fā)生雙分解反應(yīng)常用的能發(fā)生互促的陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、NH4+,陰離子有CO2- (HCO)、S2- ( HS)、AIO2、SiO32-，以上離子相遇一般發(fā)生雙水解反應(yīng)。3+2-例 4 2AI + 3CO3- + 3H 20 = 2AI(0H) 3 J + 3CQ f 例 5 AI 3+

3、 + 3HCO3- = AI(OH) 3 J + 3CO2 f3+2-例 6 2AI + 3S - + 6H 20 = 2AI(OH) 3 J + 3H2S f 例 7 AI 3+ + 3AIO 2- + 6H 2O = 4AI(OH) 3 J例 8 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH) 3 J + 3CO2 f3+2-例 9 2Fe + 3CO3- + 3H 2O = 2Fe(OH) 3 J + 3C6 f+ 2-例 10 2NH4 + SiO 3 = H2SQ3J + 2NH3f第三步分析能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子很少， 中學(xué)常用的是上面總結(jié)的陰陽(yáng)離子。 不在上面范圍

4、內(nèi)的 離子，如果能生成沉淀則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。CuSO溶液與NaS溶液混合，CuSO溶液水解呈酸性，NaS溶液水解呈堿性，符合發(fā)生雙 水解反應(yīng)的條件，同時(shí)直接發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 CuS沉淀。究竟是復(fù)分解反應(yīng)還是雙水解反 應(yīng)，要比較生成物的溶解度的大小。2+2Cu +CO3 +HzO= Cu(OH)2j +COfCu2+S2=CuSj因?yàn)镃uS的溶解度遠(yuǎn)比Cu(OH)2小，所以發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)而不是雙水解反應(yīng)。例 11 CO32- + 2Ag += Ag 2CO3第四步分析能否發(fā)生配合反應(yīng)過(guò)渡元素Fe3+M SCN發(fā)生配合反應(yīng)Fe + 3SCN Fe(SCN)3二、同時(shí)進(jìn)行兩種反應(yīng)的鹽溶液：(1

5、) FeCl3溶液與NqS溶液既符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件，又符合雙水解反應(yīng)發(fā)生的 條件，生成物還能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2Fe3+ +H2S = 2Fe 2+ + S J + 2H+2Fe + 3S - + 6H 20 = 2Fe(OH) 3 +3HSfFe2+S2-= FeS J實(shí)驗(yàn)證明在FeCb過(guò)量時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe + 3S - + 6H 20 = 2Fe(0H) 3 J +3H2ST2Fe3+ + S 2- = 2Fe 2+ S J產(chǎn)物主要 Fe(0H)3、H2S、S、Fe。在N&S過(guò)量時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+ + 3S 2- + 6H 2O = 2Fe(0H) 3 J

6、+3H2S T2Fe + 3S - =2FeS+ S J產(chǎn)物主要 Fe(0H)3、H2S、S、FeS(2) CuS0溶液與NS2C0溶液的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：Cu +CQ-= CuC0雙水解反應(yīng)：Cu +C03 +H，0= Cu(0H)2 J +C0f2ClT+2C02-+ H20= Cu2(0H)2C0 J +C0f實(shí)驗(yàn)證明CuSQ溶液與NazC0溶液的反應(yīng)生成的沉淀是由Cu2+、C0?-和0H按不同比例組成的堿式鹽，兩者發(fā)生的是平行競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。三、鹽與鹽的反應(yīng)一般要求兩種鹽是可溶的，生成物必須有沉淀。這種表述沒(méi)有揭示 反應(yīng)的本質(zhì)，其實(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)是只要存在使離子濃度降低的更低方向的反應(yīng)，該反應(yīng)

7、 就能進(jìn)行。(1) 難溶鹽的轉(zhuǎn)化： CaSQ中加入 NazCO溶液 CaSO (s)+ CQ2 = CaCOj + SO42- CaSQ 的 溶解平衡CaSO(s) = - Ca2+(aq) + SQ2-(aq) , CaSO溶度積大而 CaCO溶度積小，CG2-與 Ca2+M合溶 解平衡向右移動(dòng)，使沉淀 CaSQ轉(zhuǎn)化為CaCQ沉淀。(2) 沉淀的溶解： BaCQ中加入 NHCI 溶液 2NHQI + BaCQ = BaCl 2 + 2NH f + CQf + H2Q 易水解的鹽NHCI產(chǎn)生的H+與不容性的鹽溶解的 CQ2-結(jié)合生成CQ,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡2+ 2BaCQ (s) _ -Ba (aq) +