2018年高考化學試題全國卷II版含詳細解析

1、2018年高考全國卷n化學真題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。2018全國卷n-7化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】A.碳酸鈉溶液因碳酸根水解顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，餐具的油污在堿性條件下易水解，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化

2、物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性銀鹽而使蛋白質(zhì)變性，而胃液中有鹽酸，所以碳酸銀不能用于胃腸X射線造影檢查，可用硫酸鋼，D錯誤。【考點】碳酸鹽的水解；漂白粉的用途；氫氧化鋁的兩性；胃酸的成分；碳酸鹽的溶解性?？键c緊靠教材。2018全國卷n-8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】A.霧的分散質(zhì)是水，霾的分散質(zhì)是固體顆粒，霧和霾的分散劑均是空氣，A正確；B.依示

3、意圖知霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊，B正確；C.依示意圖知NH3是生成硫酸俊、硝酸俊的反應物，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮肥會釋放出氨氣，而NH3參與形成霧霾中無機顆粒物，故霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確?！究键c】依題中信息（轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖）明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵；催化劑的概念。2018全國卷H-9實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。無機顆彼無機顆彼坳坳光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是ABCD【答案】D【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成HCl和CH3CI、CH2c12、CHCI3、CC其中：氯化氫為氣體，極易

4、溶于水，CH3C1為不溶于水的氣體，CH2c12、CHCI3、CC14是不溶于水的油狀液體，所以液面會上升，但水不會充滿試管，答案選Do【考點】甲烷的取代反應實驗與原理；鹵代燃的溶解性及狀態(tài)。2018全國卷n-10W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】W、X、

5、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N,X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此丫只能是第三周期，所以丫是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl。A.X（O）與其他三種元素（N、Na、Cl）可形成（NO、NO2；Na2。、Na2O2；C12。、CI2O3、CI2O5等二元化合物），A正確；B.Y（Na）與其他三種元素（N、O、Cl）形成的化合物中Na2O2含有離子鍵與共價鍵，B錯誤；C.四種元素的簡單離子，N3O2Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，而Cr的電子層結(jié)構(gòu)與它們不相同，C錯誤。D.W（C1）的氧化物（CO

6、、C12O3、C12O5）對應的水化物（HC1O、HC1O2、HC1O4等）HC1O為弱酸，D錯誤【考點】元素周期表和元素周期律；NO2的物理性質(zhì)（紅棕色）;原子結(jié)構(gòu)；2018全國卷n-11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB. 100mL1mo1L-1FeC13溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1mol。2催化反應后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.由于白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P鍵。因此，常溫常壓下，124g

7、P4的物質(zhì)的量是1mo1,所含P-P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤；B.Fe3+在溶液中水解，導致溶液中Fe3+數(shù)目減少。因此，100mL1mo1L-1FeC13溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mo1,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確；D.反應2SO2+O2=2SO3是可逆反應，2molSO2和1molO2不會完全轉(zhuǎn)化為SO3。因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。【考點】阿伏加德羅常數(shù)；白磷的結(jié)構(gòu)；鐵鹽的水解；甲烷和乙烯的分子結(jié)構(gòu)；氣體摩爾體積；可逆

8、反應。2018全國卷n-12我國科學家研發(fā)了一種室溫下可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO,溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.放電時，C1O4一向負極移動B,充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時，正極反應為：3CO2+4e=2CO3+CD.充電時，正極反應為：Na+e=Na【答案】D【解析】A.二次電池放電時是原電池，陰離子C1O4一向負極移動，A正確；B.二次電池電池的總反應為3CO2+4Na=2Na2CO3+C,充電時釋放CO2,放電時吸收CO2,B正確；C.二次電池放電時是

9、原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應為：3CO2+4e=2CO3+C,C正確；D.二次電池充電時是電解池，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32+C-4e-=3CO2,D錯誤。答案選D?！究键c】以信息：工種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體，考查原電池和電解池的工作原理、電極反應、電荷運動方向等?？紩局R。2018全國卷H-13下列實驗過程可以達到實驗目的的是編 R實驗目的實驗過程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯

10、化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A.配制0.4000molL-1的NaOH溶液，所用天平不可用才盤天平，稱得的NaOH固體為4.000g；另氫氧化鈉溶于水放熱，需等其溶液冷卻后才可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。A錯誤；B.黃色氯化鐵溶液遇到濃的維生素C溶液，會被還原成Fe2）溶液變?yōu)闇\綠色。B正確；C.生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，將生成的氣體依次通過NaOH溶液

11、、濃硫酸即可，不需KMnO4溶液；D.反應的離子方程式為HSO3+H2O2=SO42+H+H2O,反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。答案選Bo【考點】稱量儀量的精確度；Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+在溶液中的顏色；氫氣的制備與除雜；用實驗現(xiàn)象明顯的實驗來探究外界條件對反應速率的影響。二、非選擇題：共58分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）2018全國卷n-26我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制

12、備金屬鋅的流程如圖所示：金屬離子L3+Fe2+Fe2+Zn2+Cd開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?ZnS+3O2支之2ZnO+2SO2(2)PbSO4(3)調(diào)節(jié)溶液的pH(4)無法除去雜質(zhì)Fe2+(5)Zn+Cd2+=Zn2+Cd(6)Z

13、n2+2e=Zn(7)溶浸【解析】(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程(與。2反應)中主要反應的化學方程式為：2ZnS+3O2M二,2ZnO+2SO2。(2)硫酸鉛不溶于水(題中有暗示：末給出Pb2+形成氫氧化物沉淀的pH范圍)，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣把亞鐵氧化為三價鐵，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+O(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn

14、2+Cd。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應式為Zn2+2e=Zn;陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用?！究键c】金屬硫化物與氧氣反應；離子沉淀與PH的控制；金屬及其化合物的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力等。2018全國卷n-27CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H?),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4.1

15、molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2L-2。(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)三2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)該催化重整反應的AH=AH=-75kJmol-1H=-394kJmol-1H=-111kJmol_-1CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標號)。相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的p

16、H范圍如下:。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是填標號)。A.K積、K消均增加B.v積減小，v消增加C. K積減小，K消增加D. v消增加的彳用數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同P(C02)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則Pa(C02)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為?！敬鸢浮?1)247;A;1/3(2)劣于；相對于催化

17、劑碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大【解析】(1)C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJmol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJmol根據(jù)蓋斯定律計算：X2一，得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJmol-1。因正反應為吸熱反應，且正反應方向為氣體體積增加的反應，升高溫度或減少壓強有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，A正確。CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)始(mol/L):10.500變(mol/L):0.250.250.

18、250.25平(mol/L):0.750.250.250.25K=0.25x0.25/0.75X0.25=1/3(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑丫積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于Y。A.正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，因此K積、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應速率均增大，B錯誤；C.根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D.積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。根據(jù)反應速率方程式：v=kp(CH4)p(CO2)-0.5可知，在p(CH4)一定時，

19、生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)、pb(CO2)、pa(COz)?！究键c】蓋斯定律；化學平衡的影響因素；利用轉(zhuǎn)化率求化學平衡常數(shù)；溫度對反應平衡常數(shù)的影響；化學圖像的分析與判斷；化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：一看面：縱坐標與橫坐標的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學知識相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。2018全國卷n-28K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：積碳反應：CH

20、4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應：CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJmol-1)75172活化能/催化劑X3391(kJmol-1)催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY(填優(yōu)于或劣于”)，理由是：X,催化劑Y積碳反應的活化能大，積ADPC(C02)、pb(CO2)、pa(CO2)(1)曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)3JL2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T;顯色反應的化學方程式為(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。澄清石灰次N

21、aOHNaOH溶液液澄清石灰水ABCDEFABCDEF通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和F%O3,檢驗F%O3存在的方法是：(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是O向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液Vm

22、Lo該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為【答案】(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62J+3K2c2O4(2)排盡裝置中的空氣，使反應生成的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2、CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(3)溶液變?yōu)闇\紫(紅)色5cvX56X10-3x100%/m【解析】(1)光解反應的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T,生成的Fe2+(草酸亞鐵)遇K3Fe(CN)6會產(chǎn)生有特征藍色的沉淀，所以顯色反應的化學方程式為3F

23、eC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62J+3K2c2O4。(2)裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是：排盡裝置中的空氣，使反應生成的氣體全部進入后續(xù)裝置。實驗中觀察到裝置B澄清石灰水均變渾濁、說明反應中一定產(chǎn)生了CO2；E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中澄清石灰水均變渾濁，說明氧化銅被CO還原為銅，說明反應中一定產(chǎn)生了CO,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的氣體壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即。要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，方法是：少許固體粉

24、末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。(3)三草酸合鐵酸鉀于錐形瓶中溶解后，加稀H2SO4酸化，用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點，實為高鎰酸鉀氧化草酸根離子，高鎰酸鉀溶液顯紫色，所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\紫(紅)色。鋅把Fe3+還原為Fe2+,酸性高鎰酸鉀溶液又把Fe2+氧化為Fe3+。 反應中消耗高鎰酸鉀是0.001cVmol,MnO4被還原成Mn2+,Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為：5cvx56x10-3x100%/m。【考點】 用K

25、3Fe(CN)6檢33Fe2+；Fe2+、C2O42-的還原性； 高鎰酸鉀的強氧化性； 裝置中空氣的排除； 通氣法防倒吸；Fe2O3的性質(zhì)、Fe3+的檢驗；草酸與高鎰酸鉀溶液反應；元素含量測定實驗方案設計與評價；實驗安全：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2,氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如“還原CuO后要氫氣早出晚歸”，白磷宜在水中進行切割等)；尾氣處理；防止導氣管堵塞；注意防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。(二)選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按

26、所做的第一題計分。2018全國卷n-35硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2sS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/C-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點/C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是O(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其

27、分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為gcm-3；晶胞中Fe2+位于鏟5所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。【答案】(1)弘4、啞鈴(紡錘)(2)H2s(3)S8相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(4)平面三角，2,sp3(5)4MX1021/(NAa3)無a/2【解析】(1)基態(tài)鐵的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(

28、軌道表達式)為黨產(chǎn),基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1電子占據(jù)最高能級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)根據(jù)價層電子對互斥理論分析知，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是：2+(6-1X2)/2=4,2+(6-2X2)/2=3,3+(6-2X3)/2=3,因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是S；(3)S8、SO2都為分子晶體，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔沸點高。故S8的沸點比SO2的高.(4)氣態(tài)SO3以單分子形式存在，根據(jù)(2)中分析可知中心原子(S)含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子

29、中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即 b 鍵、兀鍵；固體SO3中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中含：N(Fe2+)=12的4+1=4,N(S22-)=8W8+6M/2=4,晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計算表達式為：p=m/v=4M/NA-a-10-73=4M1021/(NAa3)g-cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為、Zc/2nm。【考點】核外電子排布、雜化軌道、分子空間構(gòu)型、晶體

30、熔沸點比較以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計算等，難度中等。價層電子對互斥模型是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致；價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。2018全國卷n-36以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題:葡萄糖的分子式為A中含有的官能團的名稱為由B到C的反應類型為C的結(jié)構(gòu)簡式為由D到E的反應方程式為F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2