一節(jié)元素周期表2課ppt課件

1、第第2課時課時堿金屬堿金屬: 鋰鋰(Li) 鈉鈉(Na) 鉀鉀(K) 銣銣(Rb) 銫銫(Cs) 鈁鈁(Fr)找出堿金屬元素在元素周期表中的位置找出堿金屬元素在元素周期表中的位置稱號稱號 符號符號 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 電子層構(gòu)造電子層構(gòu)造 原子半徑原子半徑鋰鋰 Li 3 2 1鈉鈉 Na 11 2 8 1鉀鉀 K 19 2 8 8 1銣銣 Rb 37 2 8 18 8 1銫銫 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐漸增大逐漸增大 堿金屬的原子構(gòu)造：堿金屬的原子構(gòu)造： 堿金屬原子構(gòu)造有何異同？堿金屬原子構(gòu)造有何異同？一樣點：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣點：堿金屬元素原子構(gòu)造的一樣，一樣， 都為。都

2、為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子構(gòu)造中，的原子構(gòu)造中， 依次依次增多，原子半徑逐漸增大。增多，原子半徑逐漸增大。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1個個電子層數(shù)電子層數(shù) 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)造可推知其化學性質(zhì)如何？能否完全一樣？ 最外層上都只需一個電子，化學反最外層上都只需一個電子，化學反響中易失去一個電子，構(gòu)成響中易失去一個電子，構(gòu)成+1+1價的陽離價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反響?；瘜W反響。 LiNaKRbCs反反應應現(xiàn)現(xiàn)象象反應不反應不如鈉劇如鈉劇烈，生烈，生成成Li2O點燃劇

3、點燃劇烈燃燒，烈燃燒，生成生成Na2O2燃燒更燃燒更加劇烈加劇烈生成比生成比過氧化過氧化物復雜物復雜的氧化的氧化物物遇空氣遇空氣立即燃立即燃燒，生燒，生成更復成更復雜的氧雜的氧化物化物遇空氣遇空氣立即燃立即燃燒，生燒，生成更復成更復雜的氧雜的氧化物化物4Li + O2 2Li2O單質(zhì)單質(zhì)與與O2反應反應反應程度反應程度 LiLi2ONaNa2O、Na2O2KK2O、K2O2、KO2Rb更為復雜更為復雜Cs更為復雜更為復雜越來越猛烈越來越猛烈 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2LiNaKRbCs反應反應現(xiàn)象現(xiàn)象2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O

4、2KOH + H22Li+2H2O 2LiOH+ H2(非常緩慢非常緩慢,由于生成的由于生成的LiOH微微溶于水溶于水,反響慢反響慢,且且Li不熔化不熔化)通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H22Rb + 2H2O 2RbOH + H22Cs + 2H2O 2CsOH + H2金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強2 2、遞變性：由于核電荷數(shù)添加，堿金屬電子、遞變性：由于核電荷數(shù)添加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原子核對最原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的才干逐漸加強。從鋰到銫金屬性

5、逐漸加子的才干逐漸加強。從鋰到銫金屬性逐漸加強。強。1 1、類似性：堿金屬元素原子最外層都只需一、類似性：堿金屬元素原子最外層都只需一個電子，具有類似的化學性質(zhì)。個電子，具有類似的化學性質(zhì)。 、類似性、類似性與遞變性與遞變性 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點熔點OC沸點沸點OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟

6、柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40678.4、堿金屬的物理性質(zhì)的比較：、堿金屬的物理性質(zhì)的比較：、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低、密度逐漸增大、密度逐漸增大K特殊特殊判別元素金屬性強弱的規(guī)范：判別元素金屬性強弱的規(guī)范：根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易程度：置換出氫越容易，那么金的難易程度：置換出氫越容易，那么金屬性越強。屬性越強。 根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物化物堿：堿性越強，那么金屬元素的堿：堿性越強，那么金屬元素的金屬性越強。金屬性越強

7、。單質(zhì)間的置換反響。單質(zhì)間的置換反響。1.1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。鋰是有機化學中重要的催化劑。鋰是有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可短少的資料。鋰制造氫彈不可短少的資料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料曾經(jīng)用于鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料曾經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機。機。3 3銣銫主要用于制備光電管、真銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。時儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：分析鹵族元素的

8、原子構(gòu)造，試推測一分析鹵族元素的原子構(gòu)造，試推測一下下F、Cl、Br、I在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的類似性和遞變性？類似性和遞變性？找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I砹砹At+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718 相似性相似性 核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑遞遞 變變 性性逐漸增大逐漸增大逐漸增多逐漸增多逐漸增大逐漸增大最外層最外層7個電子易得一個電子，個電子易得一個電子，具有氧化性具有氧化性得電子才干逐漸減弱得電子才干逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非

9、金屬性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)、單質(zhì)顏色逐漸加深、單質(zhì)顏色逐漸

10、加深、密度逐漸增大、密度逐漸增大、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較：、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較：、單質(zhì)熔沸點逐漸升高、單質(zhì)熔沸點逐漸升高 H2+X2=2HX X=F、Cl、Br、I、鹵素與氫氣反響、鹵素與氫氣反響表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：、鹵素單質(zhì)與、鹵素單質(zhì)與H2H2化合由易到難化合由易到難、生成氫化物的穩(wěn)定性：、生成氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反響響越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 特例！特例！Cl2 H2O=HClHClO 、鹵素與水反響、鹵素與水反響通式：通式：X2 H2O=HXHXOX2 :Cl2、Br2、I2I2 H2O=HIHIOX

11、2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2OX2 :Cl2、Br2、I2、鹵素與堿反響、鹵素與堿反響Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、鹵素單質(zhì)間的置換反響、鹵素單質(zhì)間的置換反響實驗實驗1-1實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式1、飽和氯水、飽和氯水與與NaBr溶液溶液2、飽和氯水、飽和氯水與與KI溶液溶液3、溴水與、溴水與KI溶液溶液判別元素非金屬性強弱的規(guī)范：判別元素非金屬性強弱的規(guī)范： 根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2H2化合生成氫化物的難化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度：越容易與易或氫化物的穩(wěn)定性程度：越容易與H2H2化合化合, ,那么生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。那么生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物物最高價含氧酸：酸性越強最高價含氧酸：酸性越強, ,那么非金屬那么非金屬性越強。性越強。非金屬單質(zhì)間的置換反響。非金屬單質(zhì)間的置換反響。