高一化學(xué)離子方程式匯總doc

1、高一化學(xué)離子方程式匯總離子方程式的書寫是高中化學(xué)中的重點內(nèi)容之一，其難點在于物質(zhì)的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結(jié)。 一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程

2、式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4 說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。 三、弱電解質(zhì)不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：

3、Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成 H與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4。 六、固相反應(yīng)不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水

4、溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。 正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式) 七、非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。 離子方程式書寫中常見的錯誤類型： 不符合客觀事實，如： Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有誤： 質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 電子

5、不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO32+2H+=CO2+H2O” 不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實際操作對反應(yīng)的影響： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量時化學(xué)方程式_ 離子方程式_ CO2過量時化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性時化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 至沉淀完全時化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學(xué)方程式_ 離子方程式_

6、 練習(xí)完成下列離子方程式并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（至少3個）： （1）Ba2+ + SO42 （2）Cu2+ + OH （3）H+ + OH （4）H+ + CO32 （5）H+ + CaCO3 （6）Cu2+ + Fe 1離子方程式的書寫 （1）CuSO4+BaCl2 （2）CuCl2+AgNO3 （3）CaCO3+HCl （4）Na2CO3+H2SO4 （6）CuO+H2SO4 （7）Ca(OH)2+CO2（少量） （9）Mg(OH)2+HNO3 （10）Zn+HCl （11）Na2CO3+Ca(OH)2 目的：了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義 掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件，會離子方程式的書寫方法

7、重點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法 過程： 一、離子反應(yīng) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同點：溶液中發(fā)生反應(yīng) 鹽+鹽新鹽和新鹽 都生成AgCl沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即Ag+Cl-=AgCl 實質(zhì)：三個反應(yīng)均是Ag+Cl-=

8、AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 總結(jié)：某些化合物在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 注意：某些化合物：電解質(zhì)(酸、堿、鹽) 反應(yīng)場所：溶液中(中學(xué)范圍內(nèi)只要求表示溶液中的反應(yīng)) 離子發(fā)生反應(yīng)：KNO3+NaCl不反應(yīng)，談不上離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的分類： 1.非氧化還原反

9、應(yīng)：1)溶液中酸、堿、鹽之間的反應(yīng) 2)在溶液中氧化物與酸、堿的反應(yīng) 2.氧化還原反應(yīng)：1)金屬或非金屬與離子之間的反應(yīng) 2)特殊反應(yīng)，如MnO2+HCl(濃) 二、離子方程式： 概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用Ag+Cl-=AgCl表示，而Na+、NO3-未發(fā)生變化不列出。 意義：表示物質(zhì)間的某一反應(yīng)，而且表示同一類型的所有離子反應(yīng)。 寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應(yīng)為例 1.“寫”化學(xué)方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 2.“拆”易溶于水，易電離物質(zhì)，寫成離子。

10、難溶、難電離，氣體 寫化學(xué)式(氧化物寫化學(xué)式) Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3- 3.“刪”不參加反應(yīng)(即不生成難溶、難電離、氣體物質(zhì))的離子 Ba2+SO42-=BaSO4 4.“查”是否質(zhì)量守恒，是否電荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(電荷) 右面：0(電荷) 練習(xí)及答案： 1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32-=CaCO3 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS

11、O4+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 6. HAc+NaOH=NaAc+H2O HAc+OH-=H2O+Ac- 7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)高中化學(xué)考試中最易出錯離子方程式匯總2009-09-26作者：匿名來源：網(wǎng)絡(luò)資源進入論壇一、離子反應(yīng)常見類型：1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、

12、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。二、離子方程式書寫規(guī)則：1、只能將強電解質(zhì)(指溶于水中的強電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，

13、不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解

14、的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。高中的離子反應(yīng)方程式很多，但都滿足三個守恒，離子，物料，電荷守恒。寫反應(yīng)關(guān)鍵是記住反應(yīng)物氧化，還原性的強弱。濃溶液如果反應(yīng)是呈液態(tài)，就是離子式，而生成固態(tài)，或氣態(tài)物質(zhì)就是化學(xué)式。我想你覺得濃硫酸，和濃鹽酸攪來攪去有些暈吧，其實反應(yīng)都是和它們的性質(zhì)有關(guān)，主要是氧化，還原性。這些都是高一首先要學(xué)的。F