新課標(biāo)高中化學(xué)必修1金屬和非金屬化學(xué)方程式總結(jié)

1、必修一化學(xué)方程式（小結(jié)）一、鈉和鈉的化合物1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O = 2NaOH+H 2 T2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2 T2、鈉與氧氣反應(yīng)：常溫反應(yīng)4 Na+O2 = 2Na2OA點(diǎn)燃或加熱 2Na+O2 = Na2O23、鈉與鹽酸等酸反應(yīng):2Na+2HCl = 2NaCl +H2 T2Na+2H+ = 2Na+H 2 T點(diǎn)燃4、鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl2= 2NaClA5、鈉與硫的反應(yīng)：2Na+S = Na2s6、鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際上是與鈉跟水的反應(yīng)：2Na+2H2O = 2NaOH+H 2 T7、鈉與鹽溶液的反應(yīng)NaCl溶液：實(shí)際上與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式:2Na+2H2O = 2NaOH+H 2 TCuSO4溶液： 2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2 J+H2T + Na2SO4NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 T通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬：若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，熔融如:4Na + TiCl4 =4 NaCl + Ti8、金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程4Na+O2 =2Na2ONa2O+H 2O = 2NaOH2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O9、氧化鈉和水的反應(yīng)：Na2O+H 2O=2NaOH10、氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)： Na2O+2HCl =2NaC

3、l+H 2O11、氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)： Na2O+CO 2 =Na2CO312、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T13、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、過(guò)氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2TA15、氧化鈉和過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化：2Na2O+O2 = 2Na2O2 16、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T17、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3>2NaOH18

4、、碳酸鈉和可溶性鹽反應(yīng)：Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 >2NaClNa2CO3+BaCl 2=BaCO 3 >2NaCl19、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T20、碳酸氫鈉和氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)：NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaHCO 3+Ca (OH) 2=CaCO3 >Na2CO3+2H2O21、碳酸氫鈉和鹽反應(yīng)：NaHCO 3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO 2 TA22、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2T23、碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化： Na2CO3+H2O+

5、CO 2=2NaHCO 3A2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2 TNaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O24、碳酸氫鈉制法：NH3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3 >NH 4Cl二、鋁和鋁的化合物A1、鋁與氧氣反應(yīng)：4A1+30 2= 2AI2O32、鋁與鹽酸等酸的反應(yīng)：2A1+6HC1=2A1C1 3+3H2 T3、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2A1+2Na0H+2H 2O=2NaA1O 2+3H2 T4、氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：A12O3+6HC1=2A1C1 3+3H2O5、氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)： Al2O3+2NaOH=2NaA1O 2+H2O6、氫氧化鋁

6、制備：Al 3+3NH3?H2O=A1 (OH) 3>3NH4 +7、氫氧化鋁和酸的反應(yīng)： Al (OH) 3+3HC1=A1C1 3+3H2O8、氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)：Al (OH) 3+NaOH=NaA1O 2+2H2OA氫氧化鋁不穩(wěn)定性：2Al (OH) 3 = Al2O3+3H2O三、鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2 = FesO4高溫2、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O (g) = Fe3O4+4H2 T3、鐵與鹽酸等酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T4、鐵的氧化物分別與酸反應(yīng)：FeO+2H +=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H

7、2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高溫5、鐵的氧化物與還原劑反應(yīng)：FexOy+yCO = xFe+yCO 26、鐵的氫氧化物與鹽酸等酸反應(yīng)：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe (OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O7、鐵的氫氧化物制備：FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2 >Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe (OH) 3>3NaCl8、轉(zhuǎn)化：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3A9、受熱分解：2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN- = Fe(SCN

8、)3 (血紅色)11、氧化性：2Fe3+Fe =3Fe2+ 2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+12、還原性：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-四、硅及其化合物A1、硅與氧氣、氟、氯氣、碳反應(yīng)：Si+O2 = SiO2Si+2F2=SiF4局溫局溫Si+2c12 = SiCl4 Si+C = SiC2、硅與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)：Si+4HF=SiF4l+2H2 TSi+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 f3、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF 4 f+2H2O高溫4、二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO = CaSiO35、二氧化硅與堿反應(yīng)：SiO2+2 N

9、aOH =Na2SiO3+H2O高溫6、二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+2C = Si+2CO T7、二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)：高溫SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 T高溫SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 T8、硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3+2NaOH=Na 2SO3+2H2。A9、硅酸受熱分解：H2SiO3 = SQ2+H2O10、硅酸鈉與酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SQ3 （膠體）Na2SiO3+H2O+CO 2=H2SiO3 （膠體）+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 （膠體）+2NaHCO 3五、氯

10、氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、氯氣與金屬反應(yīng)：Cl2+2Na = 2NaCl CI2+CU = CuCl2點(diǎn)燃3Cl2+2Fe = 2FeCl3點(diǎn)燃2、氯氣與非金屬反應(yīng)：CI2+H2 = 2HC13、氯氣、氟與水的反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO光照2HC1O = 2HC1+O 2 T2F2+2H2O=4HF+O 24、氯氣與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl2+2Ca （OH） 2=CaCl2+Ca （ClO） 2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精長(zhǎng)期露置空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca （ClO） 2+H2O+CO2=CaCO3 >2HClO2NaClO+H 2O+CO

11、 2=Na2CO3+2HClO光照2HClO=2HCl+O 2 T6、氯離子檢驗(yàn)：先在被檢驗(yàn)液中加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀可判斷原溶液中含氯離子Ag+Cl-=AgCl J7、鹵素單質(zhì)間置換：Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2CI2+2I- = 2C1-+I2Br2+2I- = 2Br- +I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)： SO2+CaO=CaSO 33、二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：SO2（少）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（過(guò)）+NaOH=NaHSO 34、二氧化硫和鹽反應(yīng)：SO2（少）+2NaHCO3=Na2S

12、O3+H2O+2CO2SO2（過(guò)）+NaHCO 3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)： SO2+2H2s=3SJ+2H2O6、二氧化硫和鹵素單質(zhì)水溶液反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H 2SO4+2HX（X=Cl、Br、I,F 除外）P2O57、二氧化硫能被氧氣氧化：2SO2+O2 = 2SO3A8、三氧化硫與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)：SO3+H2O=H 2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+NaOH=Na 2SO4放電或高壓9、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+O2 = 2NO10、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O 2=2NO211、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2 = 2NH3（反應(yīng)條件是高溫高壓和催化劑）2、氨與水的反應(yīng) NH3+H2O=NH3?H2O （可逆）A3、氨水不穩(wěn)定：NH3?H2O = NH3什H2O4、氨與HCl等酸的反應(yīng) NH3+HCUNH 4