2015年高考化學真題分類匯編N單元物質結構與性質

1、化學高考題分類目錄N單元物質結構與性質N1原子結構與元素的性質31. N1、N2、N3、N4、N52015福建卷化學物質結構與性質科學家正在研究 溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 。(2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是 (填序號)。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑彳用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料 CO和H2?；鶓B(tài) Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元

2、素周期表中的第 族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有 mol鍵。(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關 參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù) 分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/J mol 1CH40.43616.40CO20.51229.91可燃冰8水合物圖0“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用 CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為 0.586 nm,根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，

3、該設想的依 據(jù)是31. (1)H、C、O (2)a、d (3) 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 W 8 (4)氫鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結構空腔直徑，且與H2O的結合能大于 CH4解析(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，故三種元素中氧的電負性最大，氫的電負性最小，因此電負性從小到大的順序為H、C、O。(2)固態(tài)CO2常溫下是氣體，是由分子間的作用力形成的分子晶體，a項正確；甲烷分子中含極性共價鍵，但空間結構是正四面體分子，屬于非極性分子，b項錯誤；CH4、CO2均屬于分子晶體，物質熔點高低由分子間作用力的大小決定，與化學鍵強弱無關，c項錯誤；C

4、H4分子中碳原子形成了 4個b鍵，屬于sp3雜化，CO2分子中碳原子與2個氧原子形成了 2個b鍵且無孤電子對，屬于 sp雜化，d項正 確。(3)Ni(CO) 4中，Ni與CO是鍵，共有4個，CO中碳氧原子間有1個鍵，故1 mol Ni(CO) 4 中共有8 mol疑。(4)可燃冰中水分子間存在氫鍵，甲烷分子間、水分子之間及甲烷與水分子間還存在分子間作用力。由題中信息知，CO2分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，故 CO2可置于空腔中，又CO2分子與水分子結合釋放出的能量更多一些，故形成的相應物質比可燃冰穩(wěn)定一些。37. N1、N3、N42015全國卷H 化學選彳3:物質結構與性質A、B、C、D為

5、原子序數(shù)依次增大的四種元素， A=和B+具有相同的電子構型； C、D為同周期元素，C核 外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是 ; A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和。 (3)C和D反應可生成組成比為1 ： 3的化合物E, E的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。(4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質D 與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A, 其化學方程式為(5)A和B能夠形成化

6、合物 F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a= 0.566 nm, F的化學式為 ;晶胞中 A原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體 F的密度(g cm 3 )。圖037. (1)O 1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O 3 。3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V 形 42Cl2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O +2NaHCO3+2NaCl(或 2cl2+ Na2CO3=Cl2O+ CO2 + 2NaCl)4X 62 g mol 1 3(5)Na2O 8(0.566 x 10 7cm)3 x 6.02 X 1023mo1= 2.27 g c

7、m解析根據(jù)題中信息可確定A、B、C、D分別為O、Na、P和Cl。(1)電負性最大的元素即非金屬性最強的元素，即O的電負性最大。根據(jù)P原子的結構示意圖可寫出核外電子排布式。(2)由于相對分子質量 O3>O2,故O3沸點較高；H2O和NaH的晶體分別為分子晶體和 離子晶體。(3)PCl3中含有3個成鍵電子對和1個孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，即空間結構為三角錐形，中心原子P原子為sp3雜化。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論可知Cl2O分子中孤1對電子又寸數(shù)為2,即C12O為V形分子，價層電子對數(shù)為4。(5)該晶胞中兩原子個數(shù)分別為 8*18 + 2>< 6=4和8,即F的化學式為Na

8、2O,位于晶胞頂點和面心的原子為O,而晶胞內(nèi)部的原子為Na, O原子周圍有8個等距離的Na原子，即O原子配位數(shù)為8。根據(jù)(0.566 X 10-7cm)346.20 X 1023mol1x 62 g mol可求出37. N1、N2、N3、N4 2015全國卷I 化學一一選彳3:物質結構與性質碳及其化合 物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是(3)CS2分子中，共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩 個與CS2具

9、有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子： 。(4)CO能與金屬 Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為 253 ,沸點為 376 ,其固體屬于 晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：圖0在石墨烯晶體中，每個 C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。37. (1)電子云 2(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結構(3)維和 兀鍵 sp CO2、SCN(或COS等)(4)分子 (5)3 2 12 4解析(1)電子云圖常用形象地表示

10、電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率大??；C原子核外1s軌道、2s軌道各有一對自旋相反的成對電子，2P軌道有兩個自旋方向相同的單電子。(2)碳原子最外層有4個電子，不容易完全失去4個電子形成2電子的穩(wěn)定結構， 也不易 完全得到4個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，所以更多的是與其他電子形成共價鍵。(3)CS2結構式為S=C=S,其中化學鍵從成鍵元素角度理解為極性鍵；從共用電子對 數(shù)目角度理解為雙鍵；從電子云重疊方式理解為b鍵和兀鍵。題目考查含有的化學鍵類型應一 一 一(4 2) X2為b鍵和兀鍵；CS2中C原子價層電子對數(shù)目為 2=2, C原子的雜化軌道類型為sp雜化；據(jù)等電子體理論可知與CS2具有相同空間構

11、型和鍵合形式的分子或離子可為CO2(4)該化合物熔沸點都較低，應為分子晶體。(5)石墨烯為平面結構，每個碳原子周圍有3條單鍵，每兩條相鄰單鍵在一個環(huán)內(nèi)，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個環(huán)內(nèi)有 6X = 2個碳原子； 3金剛石晶體為空間立體網(wǎng)狀結構，每個碳原子周圍有4條單鍵，每兩條相鄰單鍵參與形成三個六元環(huán)，即每個C原子連接12個六元環(huán)，每個環(huán)內(nèi)最多有4個C原子共平面。8. B3、N1、N32015四川卷、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元 素。和R屬同族元素；和 U位于第口 A族；和可形成化合物 4； Q基態(tài)原子的s軌道和p軌 道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回

12、答下列問題：(1)R 基態(tài)原子的電子排布式是 。(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是。(3)所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 (填化學式)；和 U的氫化物中沸點較高的是 (填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到 低的排列順序是 (填化學式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成 T的最高價含氧酸和銅，該反應的 化學方程式是。8. (1)1s22s22p63s23p2或Ne3s2 3p2 (2)三角錐形(3)HNO 3 HF Si、Mg、Cl2 (4) P4+10CuSO4+16H2O=10Cu +4H3P。4+10H2SO4解析和

13、U位于第VHA族，故為F元素，U為Cl元素；和可形成化合物 4,則為C元 素；和R屬同族元素，則R為Si元素；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等， 則Q 為Mg元素；T的一種單質在空氣中能夠自燃，則 T為P元素。(1)R為Si元素，原子序數(shù)為 14,故其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)PCl3的價層電子對數(shù)為(5+ 3)-2= 4,除形成三條P-Cl艇，還有一對孤電子對，受孤電子對的排斥，PCl3為三角錐形。(3)與碳同一周期，非金屬性強弱順序為F>O>N ,因F、O無正化合價，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HNO3。HF、H

14、Cl中因HF能夠形成分子間氫鍵，沸點高于HCl。Si形成的晶體是原子晶體，Mg是金屬晶體，Cl2形成的晶體是分子晶體，故熔點由高到低的順序為Si、Mg、Cl2o (4) P的最高價含氧酸為 H3P。4,則CuSO4溶液與P4反應的化學方程式為 P4+ 10CuSO4+ 16H2O=10Cu +4H3PO4+ 10H2SO4。題號：15科目：化學N1、N2、N3、N5 “物質結構與性質”模塊 請回答：(1)Cu2+的 電子排布式是 。(2)下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是 。A. MgO B. NaOHC. CaCl2 D. (NH4)2SO4(3)關于下列分子的說法不正確的是 。HOOHCH

15、 2CHCHCH 2CH3A.既有(T鍵又有兀鍵B. O-H鍵的極性強于 C-H鍵的極性C.是非極性分子D 該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵(4)下列說法正確的是。A . HOCH 2CH(OH)CH 20H 與 CH3CHC1CH 2CH3 者B是手性分子B . NH；和CH 4的空間構型相似C. BF3與都是平面形分子D . C02和H 20都是直線形分子S. ) 下列有關性質的比較，正確的是。A 第一電離能：0>NB 水溶性：CH3CH20H>CH 3CH20CH2CH3C 沸點：HCl>HFD 晶格能：NaCl>Mg0答案(1)1s22s2

16、2p63s23p63d9或Ar3d 9 (2)BD(3)CD (4)BC(5)B 解析 (1)Cu 的電子排布式為洪特規(guī)則特例，即為 d 軌道中的電子為全滿狀態(tài)時最穩(wěn)定，所以29號Cu的電子排布式為Ar3d 104s1,失去電子時先失最外層電子，所以Cu"的電子排布式為Ar3d 9。(2)A項，MgO中只有離子鍵，錯誤； B項，NaOH中Na卡與0H之間為離 子鍵，OH中O與H之間為共價鍵，正確； C項，CaCl2中Ca/與C之間為離子鍵，而兩 個C之間沒有化學鍵，錯誤； D項，(NH4)2SO4中NH 4與SO4一之間為離子鍵，NH 4中N 與H、SO4中S與O之間為共價鍵，正確。

17、(3)A項，單鍵均為b鍵，如CC、C O、CH、 O-H,雙鍵中有1個是b鍵，1個是兀鍵，如C=C中存在兀鍵，正確；B項，O的非金屬 性比 C 強，所以O H 鍵比 C H 的極性強，正確； C 項，該有機物分子的正、負電荷中心不重合， 所以為極性分子， 錯誤； D 項， 分子中存在羥基， 分子間可以形成氫鍵， 錯誤。 (4)A 項，CH3CHCQH 2CH3為手性分子，而 HOCH2CH(OH)CH 20H不是手性分子，錯誤；B項，NH 4和CH4中的N和C均為sp3雜化，為正四面體形，正確；C項，BF3中的B和苯中的C 均為sp2雜化，均為平面形，正確；D項，CO2是直線形分子，H2O是V

18、形分子，錯誤。(5)A 項， N 的 2p 軌道中的電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故比相鄰的O 的第一電離能大，錯誤； B 項，CH3CH20H與H2O分子間可形成氫鍵，所以水溶性比后者大，正確； C項，HF存在分子間 氫鍵，所以沸點比HCl大，錯誤；D項，Mg2+的半徑小于Na+,。2一的半徑小于Cl ,且Mg2 +、。2一為二價離子，所以 MgO的晶格能大，錯誤。N2 化學鍵5. A1、A2、N22015四川卷設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 2.0 g H218O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含b鍵數(shù)目為0.7NAC.標準狀況下，5.6

19、 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為 0.5NaD. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量 MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3Na5. A 解析H28O和D2O的相對分子質量都為 20,而中子數(shù)都為10,故2.0 g混合物 中含有的中子數(shù)為 Na, A項正確；乙醛的結構式為CHHHCOH ,分子中存在6條鍵，因此4.4 g(即0.1 mol)乙醛中含有b鍵的數(shù)目為0.6Na, B項錯誤；CO2與Na2O2發(fā)生反應的方 程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,每有2 mol CO 2參加反應轉移 2 mol電子，故5.6 L CO2(即0.25 mol)CO 2參加反應轉

20、移0.25Na電子，C項錯誤；隨著反應的進行， 鹽酸的濃度越 越小，二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA， D 項錯誤。37. N1、N2、N3、N4 2015全國卷I 化學一一選彳3:物質結構與性質碳及其化合 物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是(3)CS2分子中，共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩 個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子： 。(4)CO能與金屬 Fe形

21、成Fe(CO)5,該化合物熔點為 253 ,沸點為 376 ,其固體屬于 晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：在石墨烯晶體中，每個 C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。37. (1)電子云 2(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結構(3)維和 兀鍵 sp CO2、SCN(或COS等)(4)分子 (5)3 2 12 4解析(1)電子云圖常用形象地表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率大?。籆原子核外1s軌道、2s軌道各有一對自

22、旋相反的成對電子，2P軌道有兩個自旋方向相同的單電子。(2)碳原子最外層有4個電子，不容易完全失去4個電子形成2電子的穩(wěn)定結構， 也不易 完全得到4個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，所以更多的是與其他電子形成共價鍵。(3)CS2結構式為S=C=S,其中化學鍵從成鍵元素角度理解為極性鍵；從共用電子對 數(shù)目角度理解為雙鍵；從電子云重疊方式理解為b鍵和兀鍵。題目考查含有的化學鍵類型應(4 2) X2為b鍵和兀鍵；CS2中C原子價層電子對數(shù)目為 -2=2, C原子的雜化軌道類型為sp雜化；據(jù)等電子體理論可知與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子可為CO2等。(4)該化合物熔沸點都較低，應為分子晶體。

23、(5)石墨烯為平面結構，每個碳原子周圍有3條單鍵，每兩條相鄰單鍵在一個環(huán)內(nèi)，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個環(huán)內(nèi)有 6X = 2個碳原子；金剛石晶體為空間立體網(wǎng)狀結構，每個碳原子周圍有4條單鍵，每兩條相鄰單鍵參與形成三個六元環(huán)，即每個 C原子連接12個六元環(huán)，每個環(huán)內(nèi)最多有 4個C原子共平面。31 . N1、N2、N3、N4、N52015福建卷化學物質結構與性質科學家正在研究 溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 。(2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是 (填序號)。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分

24、子c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑彳用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料 CO和H2。基態(tài) Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元素周期表中的第 族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有 mol鍵。(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關 參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù) 分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/J mol1CH40.43616.40CO20.5

25、1229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用 CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為 0.586 nm,根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依 據(jù)是31. (1)H、C、O (2)a、d 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 W 8 (4)氫 鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結構空腔直徑，且與H2O的結合能大于 CH432. (1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，故三種元素中氧的電負性最大，氫的電 負性最小，因此電負性從小到大的順序為H、C、O。(2)固態(tài)CO2常溫下是氣體，是由

26、分子間的作用力形成的分子晶體，a項正確；甲烷分子中含極性共價鍵，但空間結構是正四面體分子，屬于非極性分子，b項錯誤；CH4、CO2均屬于分子晶體，物質熔點高低由分子間作用 力的大小決定，與化學鍵強弱無關，c項錯誤；CH4分子中碳原子形成了 4個b鍵，屬于sp3雜化，CO2分子中碳原子與2個氧原子形成了 2個b鍵且無孤電子對，屬于 sp雜化，d項正 確。(3)Ni(CO) 4中，Ni與CO是鍵，共有4個，CO中碳氧原子間有1個鍵，故1 mol Ni(CO) 4 中共有8 mol疑。(4)可燃冰中水分子間存在氫鍵，甲烷分子間、水分子之間及甲烷與水分子間還存在分子間作用力。由題中信息知，CO2分子直

27、徑小于籠狀結構的空腔直徑，故CO2可置于空腔中，又CO2分子與水分子結合釋放出的能量更多一些，故形成的相應物質比可燃冰穩(wěn)定一些。33. N2、N3、N42015山東卷化學一一物質結構與性質氟在自然界中常以 CaF2的 形式存在。(1)下列有關CaF2的表述正確的是 。a. Ca2+與L間僅存在靜電吸引作用b. L的離子半徑小于 Cl ,則CaF2的熔點高于CaCl2c.陰陽離子比為2 ： 1的物質，均與 CaF2晶體構型相同d. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含 Al3 +的溶液中，原因是 (用離子方程式表示 )°已知：Al

28、F 3一在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方 式為°(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應 Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g) AH = -313 J mol1, F-F 鍵的鍵能為 159 J mol1, Cl-Cl 鍵的鍵能為 242 Jm ol 1,則ClF3中Cl F鍵的平均鍵能為 Jm ol 1 o ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。33. (1)b、d (2)3CaF2 + Al3+ =3Ca2+ + AlF3(3)V 形 sp

29、3 (4)172 低解析(1)CaF2是離子化合物，陰陽離子間既存在靜電吸引作用，又存在靜電排斥作用，a項錯誤；熔點與晶格能有關，晶格能與離子半徑成反比，b項正確；離子個數(shù)比相同的晶體，晶體結構不一定相同，c項錯誤；離子晶體在熔融狀態(tài)下可以電離，d項正確。(2)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2 (aq)+ 2F (aq),溶液中的 L與Al3+形成配位離子AlF 6,使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解，總反應方程式為3CaF2+Al3+=3Ca2+ AlF6 o (3)O原子的雜化軌道數(shù)目為(6+2) -2=4,故氧原子雜化類型為 sp3,因氧原子有兩 對孤對電子，根據(jù)價層

30、電子對互斥理論可知OF2分子構型為 V形。(4)根據(jù)反應：Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g) AH = -313 J/mol,反應中 Q 吸=3X159 J/mol + 242 J/mol = 719 J/mol , Q 放=719 J/mol+313 J/mol = 1032 J/mol,故 Cl - F 鍵的平均鍵能= 1032 J/mol 6=172 J/mol。通常情況下，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，故ClF3的沸點比BrF3低。題號：15科目：化學N1、N2、N3、N5 “物質結構與性質”模塊 請回答：(1)Cu2+的 電子排布式是 °(2)

31、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是 。A. MgO B. NaOHC. CaCl2 D. (NH4)2SO4(3)關于下列分子的說法不正確的是 。HOOHCH 2CHCHCH 2CH3A.既有(T鍵又有兀鍵B. O-H鍵的極性強于 C-H鍵的極性C.是非極性分子D.該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵 (4)下列說法正確的是 。A . HOCH 2CH(OH)CH 20H 與 CH3CHClCH 2CH3 者B是手性分子C. NH；和CH 4的空間構型相似D. BF3與都是平面形分子D . CO2和H 2O都是直線形分子(5)下列有關性質的比較，正確的是。A 第一電離能：O&

32、gt;NB 水溶性：CH3CH2OH>CH 3CH2OCH2CH3C 沸點：HCl>HFD 晶格能：NaCl>MgO答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d 9 (2)BD(3)CD (4)BC(5)B 解析 (1)Cu 的電子排布式為洪特規(guī)則特例，即為 d 軌道中的電子為全滿狀態(tài)時最穩(wěn)定，所以29號Cu的電子排布式為Ar3d 104s1,失去電子時先失最外層電子，所以Cu"的電子排布式為Ar3d 9。(2)A項，MgO中只有離子鍵，錯誤； B項，NaOH中Na*與OH之間為離 子鍵，OH中。與H之間為共價鍵，正確； C項，CaCl2中Ca2+與C廠

33、之間為離子鍵，而兩 個C之間沒有化學鍵，錯誤； D項，(NH4)2SO4中NH 4與SOK之間為離子鍵，NH；中N 與H、SO4中S與。之間為共價鍵，正確。(3)A項，單鍵均為b鍵，如CC、C 0、CH、 0-H,雙鍵中有1個是b鍵，1個是兀鍵，如C=C中存在兀鍵，正確；B項，。的非金屬 性比 C 強，所以O H 鍵比C H 的極性強，正確； C 項，該有機物分子的正、負電荷中心不重合， 所以為極性分子， 錯誤； D 項， 分子中存在羥基， 分子間可以形成氫鍵， 錯誤。 (4)A 項，CH3CHCICH 2CH3為手性分子，而 HOCH2CH(OH)CH 20H不是手性分子，錯誤；B項，NH

34、4和CH4中的N和C均為sp3雜化，為正四面體形，正確；C項，BF3中的B和苯中的C 均為sp2雜化，均為平面形，正確；D項，CO2是直線形分子，H2O是V形分子，錯誤。(5)A 項， N 的 2p 軌道中的電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故比相鄰的 O 的第一電離能大，錯誤； B 項， CH3CH20H與H2O分子間可形成氫鍵，所以水溶性比后者大，正確； C項，HF存在分子間 氫鍵，所以沸點比HCl大，錯誤；D項，Mg2+的半徑小于Na+,。2一的半徑小于Cl ,且Mg2 +、。2一為二價離子，所以 MgO的晶格能大，錯誤。N3 分子的結構與性質7. D3 D4 I3 N32015浙江卷下列說法不正確

35、的是 ()A 液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動 性B 常壓下， 0 時冰的密度比水的密度小， 水在 4 時密度最大， 這些都與分子間的氫 鍵有關C.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D 燃料的脫硫脫氮、 SO2 的回收利用和NO 的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施7 C 解析 液晶態(tài)介于晶態(tài)和液態(tài)之間，既有液體又有晶體的特性，晶體是有序的，液體具有流動性， A 項正確；當水結成冰時，由于分子間有氫鍵，而氫鍵有方向性，所以冰中有空隙，影響了水的密度， B 項正確；裂解、干餾、玉米制醇、蛋白質變性屬于化學變化，而納米銀粒子

36、聚集屬于物理變化， C 項錯誤；SO2 和 NO 均可以形成酸雨， D 項正確。8. B3、N1、N32015四川卷、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元 素。和R屬同族元素；和 U位于第口 A族；和可形成化合物4； Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等； T 的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：(1)R 基態(tài)原子的電子排布式是 。(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是。(3)所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填化學式) ；和U的氫化物中沸點較高的是 (填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到 低的排列順序是 (填化學式)。(4

37、)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是。8 .1s22s22p63s23p2或Ne3s2 3p2 (2)三角錐形(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2 (4) P4+10CuSO4+16H2O=10Cu +4H3P。4+I0H2SO4解析和U位于第VHA族，故為F元素，U為Cl元素；和可形成化合物 4,則為C元 素；和R屬同族元素，則R為Si元素；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Q為Mg元素；T的一種單質在空氣中能夠自燃，則 T為P元素。(1)R為Si元素，原子序數(shù)為 14,故其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23

38、p2或Ne3s23p2。(2)PCl3的價層電子對數(shù)為(5+ 3)-2= 4,除形成三條P-Cl艇，還有一對孤電子對，受孤電子對的排斥，PCl3為三角錐形。(3)與碳同一周期，非金屬性強弱順序為F>O>N ,因F、O無正化合價，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HNO3。HF、HCl中因HF能夠形成分子間氫鍵，沸點高于HCl。Si形成的晶體是原子晶體，Mg是金屬晶體，Cl2形成的晶體是分子晶體，故熔點由高到低的順序為Si、Mg、Cl2。(4) P的最高價含氧酸為 H3P。4,則CuSO4溶液與P4反應的化學方程式為 P4+ 10CuSO4+ 16H2O=10Cu +4H3PO4+

39、10H2SO4。37. N1、N2、N3、N4 2015全國卷I 化學一一選彳3:物質結構與性質碳及其化合 物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是(3)CS2分子中，共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩 個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子： 。(4)CO能與金屬 Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為 253 ,沸點為 376 ,其固體屬于 晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶

40、體結構如圖所示：石圖娓晶性金用石晶性圖0在石墨烯晶體中，每個 C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個 C原子連接 個六 元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。37. (1)電子云 2(2)C有4個價電子且半徑小，難以通過得失電子達到穩(wěn)定電子結構(3) 維和 兀鍵 sp CO2、SCV (或COS等)(4)分子 (5)3 2 12 4解析(1)電子云圖常用形象地表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率大?。籆原子核外1s軌道、2s軌道各有一對自旋相反的成對電子，2P軌道有兩個自旋方向相同的單電子。(2)碳原子最外層有4個電子，不容易完全失

41、去4個電子形成2電子的穩(wěn)定結構， 也不易 完全得到4個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，所以更多的是與其他電子形成共價鍵。(3)CS2結構式為S=C=S,其中化學鍵從成鍵元素角度理解為極性鍵；從共用電子對 數(shù)目角度理解為雙鍵；從電子云重疊方式理解為b鍵和兀鍵。題目考查含有的化學鍵類型應,(4 2) X2 一 為b鍵和兀鍵；CS2中C原子價層電子對數(shù)目為 -_2=2, C原子的雜化軌道類型為sp雜化；據(jù)等電子體理論可知與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子可為CO2等。(4)該化合物熔沸點都較低，應為分子晶體。(5)石墨烯為平面結構，每個碳原子周圍有3條單鍵，每兩條相鄰單鍵在一個環(huán)內(nèi)，則每個C原

42、子連接3個六元環(huán)，每個環(huán)內(nèi)有 6X1= 2個碳原子；3金剛石晶體為空間立體網(wǎng)狀結構，每個碳原子周圍有4條單鍵，每兩條相鄰單鍵參與形成三個六元環(huán)，即每個 C原子連接12個六元環(huán)，每個環(huán)內(nèi)最多有 4個C原子共平面。31 . N1、N2、N3、N4、N52015福建卷化學物質結構與性質科學家正在研究 溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 。(2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是 (填序號)。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d. CH4和CO2分子中碳

43、原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑彳用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料 CO和H2?；鶓B(tài) Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元素周期表中的第 族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物 Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有 mol鍵。(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關 參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù) 分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/J mol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 為開采深海海底的“可燃冰”，有

44、科學家提出用 CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為 0.586 nm,根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依 據(jù)是31. (1)H、C、O (2)a、d 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 皿 8 (4)氫 鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結構空腔直徑，且與H2O的結合能大于 CH4解析(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，故三種元素中氧的電負性最大，氫的電 負性最小，因此電負性從小到大的順序為H、C、O。(2)固態(tài)CO2常溫下是氣體，是由分子間的作用力形成的分子晶體，a項正確；甲烷分子中含極性共價鍵，但空間結構是正四面體分子

45、，屬于非極性分子，b項錯誤；CH4、CO2均屬于分子晶體，物質熔點高低由分子間作用 力的大小決定，與化學鍵強弱無關，c項錯誤；CH4分子中碳原子形成了 4個b鍵，屬于sp3雜化，CO2分子中碳原子與2個氧原子形成了 2個b鍵且無孤電子對，屬于 sp雜化，d項正 確。(3)Ni(CO) 4中，Ni與CO是鍵，共有4個，CO中碳氧原子間有1個鍵，故1 mol Ni(CO) 4 中共有8 mol疑。(4)可燃冰中水分子間存在氫鍵，甲烷分子間、水分子之間及甲烷與水分子間還存在分子間作用力。由題中信息知，CO2分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，故CO2可置于空腔中，又CO2分子與水分子結合釋放出的能量更多

46、一些，故形成的相應物質比可燃冰穩(wěn)定一些。37. N1、N3、N42015全國卷H化學選彳3:物質結構與性質A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素， A=和B+具有相同的電子構型； C、D為同周期元素，C核 外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是 ; A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和。 (3)C和D反應可生成組成比為1 ： 3的化合物E, E的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。(4)化合物D2A的立體

47、構型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質D 與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A, 其化學方程式為(5)A和B能夠形成化合物 F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a= 0.566 nm, F的化學式為 ;晶胞中 A原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體 F的密度(g cm 3 )。圖037. (1)O 1s22s22p63s23p3(或Ne3s 23p3)(2)O 3 。3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V 形 42C12 +2Na2CO3+H2O=Cl2O +2NaHCO3+2NaCl(或 2c12+ Na2CO3=Cl2O+ CO2 + 2NaC1)4X 62

48、g mol 1 3Na2O 8(0.566X 10 7cm) 3X6.02X 1023moi 1 = 2.27 g cm解析根據(jù)題中信息可確定 A、B、C、D分別為O、Na、P和Cl。(1)電負性最大的元 素即非金屬性最強的元素，即O的電負性最大。根據(jù)P原子的結構示意圖可寫出核外電子排布式。(2)由于相對分子質量 O3>O2,故O3沸點較高；H2O和NaH的晶體分別為分子晶體和 離子晶體。(3)PCl3中含有3個成鍵電子對和1個孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，即空間結構為三角錐形，中心原子P原子為sp3雜化。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論可知Cl2O分子中孤1對電子又寸數(shù)為2,即Cl2O為V

49、形分子，價層電子對數(shù)為4。(5)該晶胞中兩原子個數(shù)分別為gX18 + 2-x 6=4和8,即F的化學式為Na2O,位于晶胞頂點和面心的原子為O,而晶胞內(nèi)部的原子為Na, O原子周圍有8個等距離的Na原子，即O原子配位數(shù)為8。根據(jù)(0.566 X 10-7cm)34P= 6.20X1。23moIX62 g mo1 1 可求出33. N2、N3、N42015山東卷化學一一物質結構與性質氟在自然界中常以 CaF2的 形式存在。(1)下列有關CaF2的表述正確的是 。a. Ca2+與口間僅存在靜電吸引作用b. F的離子半徑小于 C1,則CaF2的熔點高于CaC12c.陰陽離子比為2 ： 1的物質，均與

50、 CaF2晶體構型相同d. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含 A13 +的溶液中，原因是 (用離子方程式表示 )°A1F6(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方 式為。(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如C1F3、BrF3等。已知反應 C12(g) +3F2(g)=2C1F3(g)AH = -313 J mol1, FF 鍵的鍵能為 159 J mol1, Cl-Cl 鍵的鍵能為242 Jmol 1,則ClF3中Cl F鍵的平均鍵能為 J mol 1 o ClF

51、3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。33. (1)b、d (2)3CaF2 + Al3+ =3Ca2+ + AlF6(3)V 形 sp3 (4)172 低解析(1)CaF2是離子化合物，陰陽離子間既存在靜電吸引作用，又存在靜電排斥作用， a項錯誤；熔點與晶格能有關，晶格能與離子半徑成反比，b項正確；離子個數(shù)比相同的晶體，晶體結構不一定相同，c項錯誤；離子晶體在熔融狀態(tài)下可以電離，d項正確。(2)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+ 2F (aq),溶液中的 L與Al3+形成配位離子AlF 6,使沉淀溶解平衡向右移動，導致氟化鈣溶解，總反應方程式為3CaF2+

52、Al3+=3Ca2+ AlF3 o (3)O原子的雜化軌道數(shù)目為(6+2) -2=4,故氧原子雜化類型為sp3,因氧原子有兩對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知OF2分子構型為 V形。(4)根據(jù)反應：Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g)AH = -313 J/mol,反應中 Q 吸=3X159 J/mol + 242 J/mol = 719 J/mol , Q放=719 J/mol+313 J/mol = 1032 J/mol,故 Cl - F 鍵的平均鍵能= 1032 J/mol 6=172 J/mol。 通常情況下，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，故ClF3的沸

53、點比BrF3 低。題號： 15 科目：化學N1 、 N2 、 N3 、 N5 “物質結構與性質” 模塊請回答：(1)Cu2 的電子排布式是(2)下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是。A MgO B NaOHC CaCl2 D (NH4)2SO4(3)關于下列分子的說法不正確的是。HOOHCH 2CHCHCH 2CH3A.既有b鍵又有兀鍵B O H 鍵的極性強于C H 鍵的極性C 是非極性分子D 該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵(4)下列說法正確的是。A . HOCH 2CH(OH)CH 20H 與 CH3CHC1CH 2CH3 者B是手性分子B . NH4和CH 4的空間構

54、型相似C. BF3與都是平面形分子D . C02和H 20都是直線形分子(5) 下列有關性質的比較，正確的是。A 第一電離能：0>NB 水溶性：CH3CH20H>CH 3CH20CH2CH3C 沸點：HCl>HFD 晶格能：NaCl>Mg0答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d 9 (2)BD(3)CD (4)BC(5)B 解析 (1)Cu 的電子排布式為洪特規(guī)則特例，即為 d 軌道中的電子為全滿狀態(tài)時最穩(wěn)定，所以29號Cu的電子排布式為Ar3d 104s1,失去電子時先失最外層電子，所以Cu"的電子排布式為Ar3d 9。(2)A項，MgO中

55、只有離子鍵，錯誤； B項，NaOH中Na卡與0H之間為離 子鍵，OH中O與H之間為共價鍵，正確； C項，CaCl2中Ca2+與C之間為離子鍵，而兩 個C之間沒有化學鍵，錯誤； D項，(NH4)2SO4中NH 4與SO4一之間為離子鍵，NH4中N 與H、SO4中S與O之間為共價鍵，正確。(3)A項，單鍵均為b鍵，如CC、C O、CH、 O-H,雙鍵中有1個是b鍵，1個是兀鍵，如C=C中存在兀鍵，正確；B項，O的非金屬 性比 C 強，所以O H 鍵比C H 的極性強，正確； C 項，該有機物分子的正、負電荷中心不重合， 所以為極性分子， 錯誤； D 項， 分子中存在羥基， 分子間可以形成氫鍵， 錯誤。 (4)A 項，CH3CHClCH 2CH3為手性分子，而 HOCH2CH(OH)CH 20H不是手性分子，錯誤；B項，NH 4和CH4中的N和C均為sp3雜化，為正四面體形，