2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專題突破之電化學(xué)

1、2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專題突破之電化學(xué)本套系列資料是2012年全國各地名校理科綜合月考、聯(lián)考、模擬試卷中的化學(xué)試題部分，經(jīng)過精心整理而成。具有很高的針對性和選用性，可供高考二輪選擇使用。1堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列說法不正確的是（ B ）A該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電解質(zhì)是KOHB放電時外電路電流由Zn流向MnO2C電池工作時OH-向鋅電極移動D該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH2某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（B）A無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從

2、藍(lán)色逐漸變成淺綠色Ba和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動Ca和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Da和b用導(dǎo)線連接時，外電路中每通過01mol電子，銅的質(zhì)量理論上增加32g3研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（D）A水既是氧化劑又是溶劑 B總反應(yīng)為：2Li2H2O2LiOHH2C放電時正極上有氫氣生成 D放電時OH向正極移動4研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2

3、2Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：BA. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物5以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：有關(guān)下列說法錯誤的是（ A ）A氨燃料電池在充電時，OH-向電池的負(fù)極移動B氨燃料電池在放電時，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH- N2+6H2OC以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電

4、池高6某蓄電池充放電的反應(yīng)為：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是 （ B ）A放電時Fe為正極，NiO2為負(fù)極B充電時陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e=Fe2OHC充電時鐵為陽極D放電時正極附近溶液的堿性減弱7目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（D ）A充電時，鉛蓄電池上標(biāo)有“”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理C放電時：鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D充電時，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)

5、“+”的一極8鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是：( A )A電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH增大D電池工作時，溶液中的H+向正極移動9Li­Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為2Al6Li3FeS2Al33Li2S3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是（D ）A作為二次電源，電動車在使用該電池的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化BLi­Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+C用該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的

6、鉛蓄電池可以減少重金屬的污染D充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2SFe2e=2LiFeS10.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是AA電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子 B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在11高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為： 2

7、C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是CA負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e28OH B放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高13氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是BA隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水B電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 C陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集D陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對電極的腐蝕12. 鎂及其化

8、合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是CA. 向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為：C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)式為：13原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是D A由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe3+ B由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e+2OH=Mg（OH）2 C由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式

9、為：Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ 14. 鋰釩氧化物凝膠電池能量密度高，成本低，便于大量推廣。電池總反應(yīng)式為：,該電池放電時的有關(guān)說法正確的是（C)A. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極材料為V2O5 B. 鋰離子在凝膠中向負(fù)極移動C. 正極的電極反應(yīng)式為D. 該電池的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替 15 BA該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用 B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H+ + 2e- H2D燃料電池放電時的正極反應(yīng)：O2 + 4e + 2H2O 4OH16.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲

10、醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是C A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_ D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH17(改編) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 下列敘述不正確的是（ C ）A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Fe(OH)3

11、 3e + 5 OH = FeO + 4H2O B電池的電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極為鐵，正極為K2FeO4C放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D放電時正極附近溶液的堿性減弱18用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）2PbSO4（s）2H2O（l）電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（C）Ad極為陰極B放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）4H（aq）SO42（aq）4e=PbSO4（s）2H2O（l）C若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅D若四個電極材料均

12、為石墨，當(dāng)析出64gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）19. 為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是：CA用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸20某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ B ）A無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Ba和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動Ca和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Da和b用導(dǎo)線連接時，外電路中每通過

13、01mol電子，銅的質(zhì)量理論上增加32g21.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是 （D ）A放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原C充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O D充電時鋅極與外電源正極相連 22查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是

14、 ( D )A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎。被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列說法正確的是（D）A該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D該電池正極反應(yīng)式為2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH24鎳鎘（NiCd）可充電電

15、池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。對該電池的說法正確的是AA充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動25. 鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是BA鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe - 2e- = Fe2+ B電池總反應(yīng)為：2Li

16、2H2O= 2LiOHH2C放電時OH向正極移動 D放電時正極上有氧氣生成26一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對燃料電池說法正確的是（ B ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：CH4+2O2=CO2+2H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OD通入甲烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：CH4+4e+4O2=CO2+2H2O27下列說法正確的是（ B ）A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e = 4

17、OHC理論上氫氧燃料電池正極消耗112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NAD電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g鹽橋FeCl3溶液A電流表Ag石墨AgNO3溶液e28某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。電池反應(yīng)為：Li + LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列有關(guān)該可充電的鋰離子電池說法正確的是BA可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li 29根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是

18、B A石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極B負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + eFe2+ C鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D總反應(yīng)為：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+30、某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H) = 2.0 mol·L1，陰離子為SO42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是 （ D ）A當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B放電時， H從左槽遷移進(jìn)入右槽C儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路D充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2 e + H2O VO2 + 2H31某儲能電池

19、的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO24，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是CA充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+e+H2O=VO+2+2H+B儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路C當(dāng)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色時，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D放電時，H+從左槽遷移進(jìn)入右槽32、下列說法錯誤的是D A能組成Zn、Cu原電池 B能比較Zn、Cu金屬活動性強(qiáng)弱 C能證明酸性：HClH2CO3H2SiO3 D能證明非金屬性ClCSi33關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A A用裝置精

20、煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B裝置中Mg為負(fù)極C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連 D裝置中的鐵釘被腐蝕 34有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是CA瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol35加碘食鹽中含有碘酸鉀

21、(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是(B )Aa電極是陰極 Ba極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C陽極電極反應(yīng)：4OH4e 2H2OO D電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū) 36已知反應(yīng)AsO432I2H AsO33I2H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作。向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)據(jù)此，下列判斷正確的

22、是CA操作過程中，C1為正極B操作過程中，鹽橋中的K移向B燒杯溶液C操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO432H2eAsO33H2OD操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2II22e37用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是CA燃料電池工作時負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H+2e B若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅 C若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下當(dāng)電池中消 耗H2 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，a極析出銅64g38、CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O

23、2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是(B )A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22e-CO2 B工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高39下圖為一電化學(xué)綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液潤濕的長條濾紙，c、d為鉑片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)鉑片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯誤的是（C ） A.鉑片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色 B.裝置C中，b電極周圍的顏色變深 C.Z單質(zhì)的金屬活動性較Y強(qiáng) D.裝置A、B之間倒置的U形管，是溝通兩裝置的離子

24、通道40. 已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是 （D ） A.銅電極連接電源正極 B.黑色粉末X是鐵粉 C. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O22H2O41已知：含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3

25、Fe2+ + 2Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62?，F(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫出藍(lán)色的字“神奇的化學(xué)”，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ D ）A直流電源的a極是陰極 B直流電源的b極是負(fù)極C陽極反應(yīng)為：Fe(CN)63+ e=Fe2+ +6CND“電筆”筆尖材料是鐵，其電極反應(yīng)為： Fe2e=Fe2+ 43用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是(C)選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO

26、2C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深44. 已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是 （ D ） A.銅電極連接電源正極 B.黑色粉末X是鐵粉 C. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是22.4aVD.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)

27、是4OH-4e-=O22H2O45有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說法正確的是（ D ）A甲池中Mg極為陽極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-=Mg2+B甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體C乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅46右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是CA. 圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OHC. A

28、處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2OD. 燃料電池內(nèi)部OH向a極移動，電解池中Cl向x極移動47、設(shè)計出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計了一種固體燃料電池，固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（ A ）A、有O2放電的a極為電池的負(fù)極B、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H1216O232e5CO26H2OC、該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H128O25CO26H2OD、汽油燃料電池

29、最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱48由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人們歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是C Aa處通入氧氣，b處通入氫氣 B該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 C電池正極電極反應(yīng)式為 DP型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極49工業(yè)上，以K2 MnO4為原料制取KMnO4的電解裝置如右圖所示。下列說法正確的是D A直流電源中，A為正極，B為負(fù)極 B陽極反應(yīng)式為： C溶液中K+離子移向石墨電極 D當(dāng)直流電源提供0.1mol電子時，生成0.lmol KMnO450.工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含C

30、r2O72的酸性廢水， 最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如右圖所示。下列說法不正確的是（ A ）A. 燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則甲中 C電極理論上生成氣體體積為8.96LB. 實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差， 可加入適量的Na2SO4C. 該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32- D. 甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O51微生物燃料電池(MicrobialFuelCell，MFC)是利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的

31、裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：C 關(guān)于該電池的敘述正確的是 A電池介質(zhì)可能為強(qiáng)堿性溶液 B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2+24 H+ C電池工作時，H+從正極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極區(qū)遷移 D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，就生成22.4L的CO2氣體52.用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為: Pb+PbO2+2H2SO4- 放電 2PbSO4十2H2O 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是C A.d極為陰極 B.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2O C.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 D.若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生