高考化學(xué)小題快練(11)

1、小題快練（四）本試卷為選擇題，滿分40分，考試時間20分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23 Mg24 Zn65本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、F»O3）的廢CuO制備膽研晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在pH = 5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（）麗?氣堿酸|溶液I |春?|溶液止蔚uO5 AA H2O2 M pH 5I117 時油>濁液> 濾液田> 洗滌> CuSO4 5H2O日日體A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2F（3+ + 2H2OB.步驟不能用氯水、

2、硝酸等強氧化劑代替H2O2C.步驟用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD.步驟為過濾，步驟蒸發(fā)結(jié)晶解析 A.步驟中亞鐵離子與過氧化氫在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ + 2H2O, A正確；B.步驟若用氯水、硝酸等強氧化劑代替 H2O2,會引入氯離子、硝酸根等新的雜質(zhì)，不利于膽研的回收，同時造成環(huán)境污染，B正確；C.步驟用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)pH,碳酸銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、 二氧化碳和水，不會引入新的雜質(zhì)，C正確；D.步驟為過濾，步驟為蒸發(fā)濃 縮、冷卻結(jié)晶，D錯誤。答案 D2.（2019蘭州一中模擬）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A.

3、23 g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗 O2的分子數(shù)N（O2） 的范圍為：0.25Na< N（O2）<0.5NaB.2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NaC.2.5 g Mg Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24 LD.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92Na解析 A.23 g Na物質(zhì)的量為1 mol,根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N(O2)= 0.25Na;根據(jù) 2Na+。2=術(shù)82。2 反應(yīng)可知，消耗 N(O2)= 0.

4、5Na;因止匕 1 mol Na 與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為： 0.25Na<N(O2)<0.5Na, A正確；B.在密 閉容器 中發(fā)生反應(yīng)：2NO +O2=2NO2,所以 2 mol NO 和 1 mol O2反應(yīng)生成 2 mol NO2,由于 2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2Na, B正確；C.設(shè)Mg為x mol,Zn 為 y mol,放出的氣體的量為 0.1 mol, M 24x+65y=2.5, x+ y= 0.1,貝U x= 4/41 mol, y=0.1/41 mol,所以當(dāng)n(Mg) ：

5、 n(Zn) = 40 ： 1時，放出的氣體在標(biāo)況下的體 積可能為2.24 L, C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃 硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，因此 50 mL18.4 mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92Na, D錯誤。答案 D 3.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的 化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲 溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是()0.1 mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合

6、物只含有離子鍵B.Y和Z的氫化物沸點：Y<ZC.離子半徑：r(Q)>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y解析 0.1 mol/L甲溶液pH為13,說明甲為一元強堿，則甲為 NaOH; 0.1 mol/L 丁溶液pH為1,說明丁為一元強酸，則丁為 HCl;乙、丙的0.1 mol/L水溶液pH 分別為11、5,則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則內(nèi)溶液中含有鋁離子，可能為 AlCl3；乙的水 溶液可除油污，可能為Na2CO3溶液，結(jié)合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、

7、丙、丁由這些元素組成，根據(jù)上述分析，甲為NaOH, 丁為HCl ;若丙為AlCl 3；乙為Na2CO3溶液，涉及6種元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大，化合物甲、乙、丙、丁 由這些元素組成，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、R 為Al元素、Q為Cl元素。A.W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，A正確；B.Y為C, C的氫化物有很多種，氫化物沸點可能大于水也可能小于水，B錯誤；C.離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷 數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Q)>r(Z)>r(R), C錯誤；D.Y和Q氧化

8、 物的水化物可能為碳酸和次氯酸，此時酸性：Q<Y, D錯誤。答案 A4.(2019湖南長沙長郡中學(xué)月考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是() A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=F3+3H2OB.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4 + 3H2O2 + 6H =2Mn2+ + 4。2 T + 6H2OC.向氫氧化鋼溶液中加入少量稀硫酸：H+OH +Ba2+SO2 =BaSOU + H2OD.將0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3+ + 3SO2 + 3Ba2+ + 60H =2Al

9、(OH) 3 J + 3BaSC4 J解析 Fe3+氧化性較強，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，A錯誤。向酸性KMnC4溶液 中滴入 H2C2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 2MnC4 + 5H2C2+6H =2Mn2 +5C2t + 8H2O, B錯誤。稀硫酸少量，則 Ba2+與CH在方程式中的配比應(yīng)為1 ： 2,向氫 氧化鋼溶液中加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為2H+ + 2CH+ Ba-+SC4一 =BaSC4 ； +2H2C, C 錯誤。將 0.2 mol L 1的 NH4Al(SC4)2 溶液與 0.3 mol L 1 的Ba(CH)2溶液等體積混合，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為 2Al3+ + 3

10、SC4 + 3Ba2+ + 6CH =2Al(CH) 3 ； + 3BaSC4 , D 正確。答案 D5.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如 下圖：HJJHC H.=<HCH, IM)H解化刖乙酸乙能下列說法正確的是（）A.反應(yīng)均是取代反應(yīng)B.反應(yīng)的原子利用率均為100%C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有 2種D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用 Na2CO3鑒別解析 反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)是加成反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)原子利用率為 100%,反應(yīng)C4H10和O2反應(yīng)生成C4H8。2,氫沒有全部進入目標(biāo)產(chǎn)物，B錯誤; 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯有H

11、COOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2 , CH3CH2COOCH3,共3種，C錯誤；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液 反應(yīng)產(chǎn)生CO2,乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，D正確。答案 D6.（2018山東濟寧高三期末）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面， 以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝 置如圖。下列說法不正確的是（）/ S 1b惰性 電極液啾溶淹A.a為陽極，電極反應(yīng)式為 Fe 6e + 8OH =FeO2 + 4H2OB.為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜C.在電解過程中溶液中的陽離子向

12、a極移動D.鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是 4OH -4e =QT + 2H2O解析鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極，電極反應(yīng)式為 Fe 6e + 8OH =FeO2 +4H2O,故A正確；陽 離子交換膜可以阻止FeO4一進入陰極區(qū)域，故B正確；在電解過程中溶液中的陽 離子向陰極移動，所以陽離子向b極移動，故C錯誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4OH -4e =O21 +2H2O,故D正 確。答案 C7.（2019遼寧實驗中學(xué)、東北育才五校期末）研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示

13、，下列說法中錯誤的是 （）A.反應(yīng)總過程B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小C.總反應(yīng)若在2 L的密閉容器中進行，則溫度越高反應(yīng)速率一定越快D.Fe +N2O>FeO+ + N2、FeO+ + CO> Fe+ + CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)解析 由題圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即 四<0, A正確；Fe+是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，B正確；溫度太高會使得催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小， C錯誤；由圖示可知兩步反應(yīng)都是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，D正確。答案 C8.（2019河南中原名校聯(lián)考）順一1, 2 二甲基環(huán)

14、丙烷（g）和反一1, 2二甲基環(huán)丙 烷（g）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表小為 v正=卜正仁順和v逆=卜逆,c反，k正和k逆在一定溫度時 為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。 溫度下，k正= 0.006, k逆= 0.002。下 列說法錯誤的是（）A.T1溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) K1 = 38 .該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆）C.T2溫度下，圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線為3號曲線D.由圖中信息可以確定此時的溫度 T2低于T1解析 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，丫正=丫逆，即k正c順=卜逆c反，所以一=;=3=Ki A c順 k正確；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于

15、逆反應(yīng)的活化能，B正確；隨著反應(yīng)的不斷進行，順式異構(gòu)體不斷消耗，質(zhì)量分數(shù)逐漸減小直至達到平 衡狀態(tài)，且順式異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)的減小速率不斷變小，C正確；設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x mol L，則T2溫度下達平衡時，順式異構(gòu)體的濃度是0.3x mol L 1, 反式異構(gòu)體的濃度是0.7x mol L，則此時平衡常數(shù)K2=3<K1,因正反應(yīng) 小<0, 所以T2>T1, D錯誤。答案 D9 .常溫下，向1 L 0.1 mol L 1 一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下 NH3 H2O電離平衡常數(shù)K= 1.76X105,使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液c (R )B.HR為弱酸，常

16、溫時隨著氨氣的通入，c(OH ； c(HR)逐漸增大C.當(dāng)通入 0.1 mol NH3時，c(NH才)>c(R )>c(OH )>4H)D.當(dāng)c(R) = c(HR)時，溶液必為中性c (R解析 A 項，pH=5時 c(H+)=10 5 mol L 1,由圖可得此時 lg 二：=0, c(R ) c ( HR)= c(HR), Ka= c(H) = 105, 0.1 mol L1的 HR 溶液 pH 約為 3, A 錯誤；B 項，. c (R )由已知HR溶液中存在著 HR分子，所以 HR為弱酸，c (oh)c (HR)=c (R ) C (H + )c OH c H+ c

17、HR)= Ka/Kw,溫度不變時 Ka/Kw的值不變，B錯誤；C項，pH=5時c(H )=10 5 mol L 1,由圖可得此時 c(R)lgc (HR)=0,則 Ka =c (R ) c H)c (HR)= 10-5,當(dāng)通入0.1mol NH3時，恰好反應(yīng)生成NH4R,又因為常溫下NH3 H2O電離平衡常數(shù)K=1.76X 10 5,所以NH4R溶液中R水解程度大 于NH4水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4)>c(R )> c(OH ) >c(H ), C正 確；D項，由前面對A項的分析知，當(dāng)c(R) = c(HR)時，pH = 5,所以溶液顯酸 性，D錯誤。答案 C10.海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗月中瘤活性 物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗月中瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：若在實驗室模擬該流程，下列關(guān)于該流程中各步驟的說法，錯誤的是()選項步驟