高中階段常見(jiàn)元素的化合價(jià)

1、v1.0可編輯可修改中學(xué)階段常見(jiàn)元素化合價(jià)表注：本表不列出稀有氣體、金屬的0價(jià)及非常見(jiàn)價(jià)態(tài)等。元素常見(jiàn)化合價(jià)【主要離子】例子該化合價(jià)的性質(zhì)元素及單質(zhì)的其他性質(zhì)氫H+1 （主要） _+_H在大多數(shù)化合物中，如HCl、HQ NaHCO NH等有三種同位素：1H、2H（或3D）、H（或T） 單質(zhì)有還原性可燃密度最小的氣體無(wú)色無(wú)味-1【H】在活潑金屬氫化物中及其衍生物,如NaH KHCaHk KBH等有強(qiáng)還原性，可以和水反應(yīng)放出H鋰Li+1【Li+】鋰化合物如LiCl、LiOH、Li 2O 等焰色為深紅色銀白色的活潑金屬，可以 和水反應(yīng)熔點(diǎn)比水高， 密 度很小同位素6Li用在核 反應(yīng)堆內(nèi)吸收中子使用

2、于電池內(nèi)在空氣中燃燒 生成Li 2O強(qiáng)還原劑鈉Na+1【NM鈉化合物如 NaCl、NaQ等焰色為黃色銀白色的活潑金屬，可以和水反應(yīng)，保存在煤油中熔點(diǎn)比水低，密度、硬度小和醇、酸反應(yīng)放出氫氣,在空氣中燃燒生成NaQ,強(qiáng)還原劑鉀K+1【K1鉀化合物如KCl、KNO等焰色為紫色（混 有Na+時(shí)會(huì)為黃 色，透過(guò)藍(lán)色鉆 玻璃才能看到銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)，比鈉更劇烈，保存在煤油中熔點(diǎn)比水低、 密度、硬度小強(qiáng)還原劑在11v1.0可編輯可修改紫色）空氣中燃燒生成K2Q和KO鉀鈉合金用作核反應(yīng)堆的冷卻劑鋤Rb葩Cs+1【Rb】Cs+鋤、葩化合物如 RbCl、CsCl 等鋤的焰色為淺紫色，鈉的焰色為天藍(lán)色

3、鋤是銀白色金屬，銅是略 帶金黃色光澤的金屬，熔點(diǎn) 低，和水極其猛烈地反應(yīng) 他可以在空氣中自燃強(qiáng) 還原劑鎂Mg+2Mcj+鎂化合物如MgCb、MgSO等銀白色活潑金屬，和沸水 略有反應(yīng)在空氣中燃燒生成MgO也有MgN2生成能在CO等大多數(shù)氣體中燃燒和酸劇烈反應(yīng)強(qiáng)還 原劑軍事上用作照明彈鈣Ca+2Ca+鈣化合物如CaCgCaSQCaO?焰色為磚紅色銀白色活潑金屬，和水反應(yīng)密度比水大在空氣中緩慢氧化或燃燒生成Ca。強(qiáng)還原劑銅Sr鋼Ba+2Sr2+Ba2+銀、鋼化合物如 SrCl2、BaSO 等鋸的焰色為深紅色，鋼的焰色為黃綠色；Ba2+有毒銀白色活潑金屬，可以和水反應(yīng)密度比水大強(qiáng)還原劑可以在空氣中燃

4、燒硼B(yǎng)+3【BO3-】大多數(shù)硼化合物如HBO、RQ等22v1.0可編輯可修改鋁Al+3_3+ .Al 【AlO（偏鋁酸根）大多數(shù)鋁化合物如Al 203、NaAlQ 等銀白色活潑金屬，在空氣中生成致密的氧化膜阻止進(jìn)一步氧化兩性金屬， 可 以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)在濃 硫酸、濃硝酸中鈍化高溫 下有強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)的 原料銘Tl+1 Tl+亞銘化合物如TlCl等劇毒較軟的銀白色金屬，和酸反應(yīng)生成亞銘化合物劇毒+3【Tl3+】三價(jià)銘化合物如TJQ等劇毒；強(qiáng)氧化性錢Ga錮In+3【Ga+、In3+】大多數(shù)錢、錮化合物中錢的熔點(diǎn)低于體溫碳C+2CO?有還原性有多種同素異形體， 如金 剛石、石墨、G。等高溫下

5、有還原性，可以還原金屬氧 化物、CO等可以在純氧 中燃燒發(fā)出耀眼白光同 位素14C用于考古+4【CG2-】【HCO等C CS 等其他金屬碳化物中碳顯負(fù)價(jià)（如CaC等）；有機(jī)物一般不討論碳的化合價(jià)負(fù)價(jià)的碳化合物有還原性硅Si+4SiO32-硅酸鹽如NaSiOs、硅酸、SiF4、氟硅酸鹽等半導(dǎo)體材料用作電腦芯片可以和堿反應(yīng)放出氫氣+3SiHCl3-4Si4-某些硅化物如MgSi、CaSi 等和水反應(yīng)放出自燃性的硅烷33v1.0可編輯可修改錯(cuò)Ge+4GeO等半導(dǎo)體材料錫Sn+4Sn4+四價(jià)錫化合物如SnO、SnCl4 等可溶于過(guò)量強(qiáng)堿熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制備合金，如青銅（傳統(tǒng)的青銅是銅錫合金）、焊錫等+

6、2Sn2+亞錫化合物如SnCL、SnSO 等有還原性；溶于過(guò)量強(qiáng)堿鉛Pb+4Pb4+四價(jià)鉛化合物如Pb（CHCOO）、PbO 等； PbO含有+2和+4價(jià)的 鉛。有強(qiáng)氧化性鉛和酸反應(yīng)生成二價(jià)鉛化合物，四價(jià)鉛則難達(dá)到 質(zhì)軟的金屬有毒熔點(diǎn)較低，常用來(lái)制合金可以 防護(hù)放射線在空氣中生 成致密的堿式碳酸鉛氧化 膜+2 （主要）Pb2+二價(jià)鉛化合物如PbQPbCl2 等氮N+5【NO】硝酸及硝酸鹽（如KNO）、NO5等硝酸根離子酸化后具有強(qiáng)氧化性無(wú)色無(wú)味的氣體，不支持燃燒化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定高溫或放電時(shí)和 O反應(yīng)產(chǎn)生N3和H2高溫高壓在有催化劑的條件下化合成 NH游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程叫做固氮用作冷去人防

7、腐、保護(hù)氣體+4N 20 等易歧化+3【NO】亞硝酸及亞硝酸鹽（如NaNQ、等亞硝酸跟離子有致癌性+2NO+1NO等-3NH+N5-氨氣、鏤鹽（如NHCl）、氮化物（如 NasN、MgZ等）NH溶于酸；鏤鹽 和堿反應(yīng)生成 NH;活潑金屬氮 化物和水反應(yīng)45v1.0可編輯可修改放出NH,生成堿其他【N3-】疊氮化物（如NaN等）磷P+5 （主要）【PO3-】HP（42-【HP。】等磷酸及其鹽（如 HP。、HPQ EPQ、NaHPO等）、RQ。、PCI5、POC3等無(wú)顯著氧化性有紅磷、白磷（P。、黑磷等多種同素異形體易燃，在空氣中燃燒生成RO。，白磷易自燃，劇毒，可溶于CS白磷燒傷應(yīng)用硫酸銅溶液處

8、理用過(guò)白磷的儀器應(yīng)灼燒紅磷受熱升華，白磷熔化和氧化劑混合易爆+3【PG3-】等HPG、PCl3等+1次磷酸（H3PO）及其鹽有強(qiáng)還原性-3P3-磷化物（如K3P等）碑As+5 AsQ3-等碑酸及其鹽、A&Q有灰色類金屬碑（灰碑）、黃碑、黑碑等多種同素異形體可燃大多數(shù)含碑化合物有劇毒用作半導(dǎo)體+3AsQ3-】等亞碑酸及其鹽、As?。-3礎(chǔ)化物（如AsH、KA 等）活潑金屬碑化物和水反應(yīng)產(chǎn)生HAs其他As$等錦Sb+5【SbG】【SbFe】等SbE、HSbF、SbC* 錦酸鹽等SbF5或錦和氟構(gòu)成的陰離子有極強(qiáng)的酸性熔點(diǎn)低，有多種同素異形 體，但只有灰錦最穩(wěn)定用 作合金、半導(dǎo)體有毒+3St

9、>+SbO SbCh等-3Sb3-錦化物等和水反應(yīng)55v1.0可編輯可修改砌Bi+5【BiO3】BiFs、NaBQ等強(qiáng)氧化性低熔點(diǎn)常用來(lái)制作合+3 Bi3+Bi(NO3)3、BizQ等最常見(jiàn)價(jià)態(tài)金燃燒有藍(lán)色火焰氧O-2C2-【OH 氧化物如SO、CuO 12O5等；氫氧化物如 KOH?;大多數(shù)含氧酸及其鹽如HClQ、BaSO等；最常見(jiàn)的價(jià)態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體，供給呼吸，助燃最常見(jiàn)的同素異形體是臭氧（O3）,有魚腥臭味和很強(qiáng)的氧化性（常溫下-1【Q2-】過(guò)氧化物如 HO、NaQ等和水反應(yīng)放出氧氣能將銀、硫化鉛等物質(zhì)氧化），易被催化分解，受熱+2OF等有極強(qiáng)氧化性；受熱分解易分斛在氧氣中身壓放電

10、能產(chǎn)生臭氧液氧為淡藍(lán)色液體，固態(tài)為淡藍(lán)色+【。+】二氧基鹽（如QF2、OPtF6、OAsFe）等雪花狀固體絕大多數(shù)元素都存在氧的化合物接其他9】C3-等超氧化物（如KO）、臭氧化物（如 CsO）、HOF（此處0價(jià)）等強(qiáng)氧化性；超氧化物、臭氧化物和水反應(yīng)放出氧氣近100%勺純氧能使人的呼吸停止硫S+6【SO2-】【S2O2-】【&O2-】等SS H2SO、硫酸鹽、過(guò)硫酸鹽、焦硫酸鹽、SR等黃色固體，可燃，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中則為藍(lán)紫色火焰+4【SO2-】等SG亞硫酸鹽等熔點(diǎn)低和堿金屬反應(yīng)爆+2SC小炸，研磨即可反應(yīng)能和一些不活潑金屬如 Cu、Hg反應(yīng)溶于二硫化碳或堿金-2

11、S2-硫化物（如K2S、H2&CuS、HgS等）、硫取代氧活潑金屬硫化物和酸反應(yīng)產(chǎn)66v1.0可編輯可修改的化合物等生H2S;某些金屬的硫化物則很穩(wěn)定；還原性屬硫化物溶液中硫的分子式為$硫有多種同分 異構(gòu)體硫、碳、硝酸鉀用 一定的工藝混合可以制成 黑火藥其他【S2-】等多 硫化物（Na2s3、Na4等）、S2CI2等硒Se+6【SeO2-】Se9硒酸鹽等強(qiáng)氧化劑；濃、熱的硒酸能溶解金灰色或紅色固體，熔點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，有多種同素異形體在空氣中燃燒有藍(lán)色火焰_2+4 SeQ SeGk亞硒酸鹽等有毒-2Se2-硒化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生HbSe稀Te+6TeQ2-】等TeQ、硅酸鹽等熔點(diǎn)低的銀灰

12、色或深灰 色固體在空氣中燃燒產(chǎn) 生藍(lán)色火焰太陽(yáng)能薄膜 電池的主要原料有毒和硒一樣，攝入非微量的化 合物會(huì)讓人體散發(fā)惡臭+4【TeQ2-TeQ、亞硅酸鹽等+2【TeX2-】二鹵化硫、四鹵硫酸鹽等-2 Te2-硫化物等和酸反應(yīng)產(chǎn)生H2Te其他Ta，Te64+等Ta(WCl6)2、Te6(AsF6)4等n=48,顏色隨離子而異氟F-1【F】hF-【SiF；-】等氟化物（如CaE、HF、NHF、NHHE、KHE、UR、XeR等）、氟代含氧酸鹽、含氟有機(jī)物等可溶性氟化物 有毒，直接接觸 可引起嚴(yán)重灼 傷極毒的淡黃綠色氣體， 有芥末氣味，化學(xué)性質(zhì)極其活潑無(wú)正價(jià)只有少數(shù)元 素不能和氟直接化合用于制造含氟高分

13、子材料、制77v1.0可編輯可修改造農(nóng)藥、制造人造血液、分離鈾的同位素氯Cl+7【CIO4】高氯酸、高氯酸鹽、CbQ等強(qiáng)氧化劑劇毒的黃綠色氣體，有刺激性氣味，化學(xué)性質(zhì)十分活潑化合價(jià)多、氧化物不穩(wěn)定有漂白性易液化可溶于水用于有機(jī)合成，是重要的化工原料+5CIO3-氯酸、氯酸鹽等強(qiáng)氧化劑+4C1O2 等+3【CIO2J亞氯酸、亞氯酸鹽等+2CIO-+1 ClOJ次氯酸、次氯酸鹽、C12O等強(qiáng)氧化劑-1Cl-等氯化物等漠Br+7、+5、+4、+3、+1、-1見(jiàn)“氯Cl ”（溟、碘+1價(jià)有BrX、IX等）漠酸鹽有強(qiáng)氧化性有毒的深紅棕色重質(zhì)液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，化學(xué)性質(zhì)活潑溶于水、乙醇、四氯化碳、

14、苯等用于消毒碘I+7、+5、+3、+1、-1見(jiàn)“氯Cl” （次碘酸及其鹽常溫不存在）碘化物有較強(qiáng)的還原性深紫色固體，有毒，易升華，有刺激性氣味受熱升 華用于消毒溶于水、碘 化物溶液、乙醇、四氯化碳、苯等其他【'I等碘溶于碘化物溶液中產(chǎn)生：I 2+I -=I 3-使淀粉變藍(lán)；有較強(qiáng)的還原性鈦Ti+4 Ti4+【TiO；】鈦酸鹽、TiOz、四價(jià)鈦化合物銀白色金屬，有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，常溫下化學(xué)性質(zhì)88v1.0可編輯可修改+3【Ti3+：1三價(jià)鈦化合物穩(wěn)定高溫下能在氧氣、氮?dú)庵腥紵?，分別生成TiO2和TiN制作合金、用作添加劑及顏料（TiO 2）+2【Ti2+：1二價(jià)鈦化合物和水或酸反應(yīng)放出

15、氫氣帆V+5 1VGA【VO3-】帆酸鹽、偏帆酸鹽、74、VF5、VOC3等銀灰色金屬，耐腐蝕用作催化劑有豐富的價(jià)態(tài)，各價(jià)態(tài)有不同的顏色+4【VO+】VC14、VO 等+3V3+VQ、VBr3 等+2【V2+1VO VC12 等銘Cr_2一+6CrO 【CnQ2-】（此價(jià)態(tài)常見(jiàn)）Cr。、 CrO5、銘酸鹽（BaCrO、K2Cr。、NaCr。等）、重（ch o ng）銘酸鹽（KCr?。、（NH4）2Cr2。等）銘酸跟在酸性 條件下轉(zhuǎn)化為 重銘酸根，堿性 條件下逆轉(zhuǎn)換。氧化劑。致癌。銀白色金屬，十分堅(jiān)硬, 有豐富的價(jià)態(tài)，化合物顏色 多樣用于制備強(qiáng)度大的 合金，或用于金屬防銹在 硝酸中鈍化+5【Cr

16、Q-3-】KCrQ”紅褐色+4CrQ、K2CrFe 等+3【Cr3+】【CrQ-】（此價(jià)態(tài)常見(jiàn)）銘鹽（如CrCL等）、CrzQ、NHCr（SO4）2、次銘酸鹽等主要為綠色+2【Cr2+亞銘鹽（如CrCL等）、CrO等。Cr2+和水反應(yīng)放出H鴇W+6 （常見(jiàn)）【W(wǎng)O】等鴇酸鹽、仲鴇酸鹽（H2WQ210-）、磷鴇酸鹽、WC6、W*可以在純氧中燃燒發(fā)出白光熔點(diǎn)很高的鋼灰色至銀白色金屬質(zhì)地堅(jiān)硬、99v1.0可編輯可修改+4WO WS 等緊密用于燈絲、合金等鎰Mn+7【MnO】高鎰酸及其鹽（如 KMnO等）、MnO有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定。紫色活潑金屬，活潑性在鋁和鋅之間帶有紅色光澤的銀白色金屬，潮濕處易被氧

17、化用于制備合金+6【MnO一】鎰酸鹽+5【MnO一】鎰（V）酸鹽+4MnO等和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl 2+3MnF、MnO、MnO(OH)+2鎰鹽（如MnSO MnCb等）、Mn（OH）鐵Fe+6【FeO2一】高鐵鹽（如KFeO等）強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，在酸中分解銀白色具有磁性的金屬，熔點(diǎn)很高常用來(lái)制作合金在純氧中可燃，發(fā)出耀 眼白光，產(chǎn)生四氧化三鐵, 和水蒸汽高溫反應(yīng)產(chǎn)生四 氧化三鐵和氫氣和非氧 化性酸、碘、硫反應(yīng)生成二 價(jià)鐵和CI2、Br2反應(yīng)生成 三價(jià)鐵在硝酸、濃硫酸中 鈍化+3 和+2FaQ、FedFe(CN) 6卜+3【Fe3+】鐵鹽（如FeCL等）等有氧化性。水溶液為黃色+2【Fe2+】亞

18、鐵鹽（如 FeCl2等）、FeO、FeS 等有還原性，易被氧化。水溶液為淺綠色+1Fe(NO)SO鉆Co+5高鉆酸鹽（如ECoO）有磁性的高熔點(diǎn)銀白色金屬鉆和酸、氯氣反應(yīng)只生成二價(jià)鉆常用來(lái)制作+4CoO（水合）+3三價(jià)鉆化合物（如 CG2。、有強(qiáng)氧化性，能1010v1.0可編輯可修改亞硝酸鉆鈉等），Co3Q中含+2和+3價(jià)的鉆氧化鹽酸、水等，在溶液中不穩(wěn)定合金 6°C。用于放射醫(yī)學(xué)+2 （常見(jiàn)）【C6+】二價(jià)鉆化合物水溶液為紅色銀Ni+4KNiFe不穩(wěn)定有磁性的高熔點(diǎn)的銀色金屬常用作催化劑（如250 C催化苯和氫氣加成為環(huán)己烷）常用作合金 63Ni用作金屬探傷 *Fe、C6 Ni的二

19、價(jià)離子還原性依次減弱、穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，三價(jià)離子穩(wěn)定性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)+3三價(jià)銀化合物（如 NizQ等）氧化性強(qiáng)于三價(jià)鉆+2 （常見(jiàn)）Ni2+二價(jià)銀化合物水溶液為碧綠色耙Pd+2 （常見(jiàn)）Pd2+PdCC、Pd（CHCOO） PdO等在水溶液中就可被H、CO®原銀白色金屬，室溫時(shí)1大 氣壓下能吸收800倍本身體 積的氫溶于硝酸，高溫下 和氟、氯反應(yīng)常用作催化 劑鉞Os+8OsO等強(qiáng)氧化劑。OsO可溶于CCh微溶于水，有臭味常溫常壓下密度最大的 元素銀白色金屬粉末 狀鉞在室溫易被氧化成OsO,塊狀鉞在670K才能被 氧化+4Os OsCl4 等鉞Ir+6IrF 6強(qiáng)氧化劑銀白色金

20、屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)1111v1.0可編輯可修改+5IrF 5、KIrO3強(qiáng)氧化劑定有不同顏色的鹽類 放射性的鉞可用于金屬探 傷+4I。、K2lrO 3鉗Pt+6PtF6（極強(qiáng)的氧化劑，能氧化Q）銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定用于制造催化劑和高級(jí)化學(xué)器皿+4【PtCl 62-1Pb® HPtCl 6+2PbO銅Cu+2（主要）Cu2+銅鹽（CuSO 等）、CuQCu（OH）等藍(lán)色質(zhì)地軟、熔點(diǎn)高的紫紅色金屬化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定， 但能被氯氣、氧氣、硝酸氧化+1Cui亞銅化合物（CuCl、 CuO等）在酸中歧化銀Ag+1（主要）Ag+大多數(shù)銀化合物（AgzQAgNO?）沉淀 Cl-、Br-、I -、S2

21、-等銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn) 定易被硫、硫化氫腐蝕 熔點(diǎn)高金Au+3 Au3+等多數(shù)金化合物如 AuzQ、HAuC4 等金黃色、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的 貴金屬，熔點(diǎn)1000多攝氏 度，比銅、鐵軟金的納米 粉末為紫色不溶于硝酸， 但溶于王水、汞，易被氟氣、 氯氣和氧化物侵蝕+1 【Aul【Au（CN）2】等亞金化合物，如AuCl等鋅Zn+2【Zn2+】【Zn（OH）；-】鋅化合物（ZnCl2等）溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液銀青色的活潑金屬， 熔點(diǎn)低在空氣中可以燃燒常用作合金鎘Cd+2 （常見(jiàn)）鎘化合物（CdCl2等）銀灰色金屬，熔點(diǎn)低，有1213v1.0可編輯可修改Ccf+1毒且可致癌用于電池及電子原件，用在塑料制

22、造、油漆方面，也用來(lái)制作合金汞Hg+2 （常見(jiàn)）【HgT】大多數(shù)汞化合物（如Hg（NO）2、HgO等）加入Hg可轉(zhuǎn)化為Hg2+,加入堿沉淀出HgO銀白色液態(tài)的劇毒金屬， 會(huì)揮發(fā)可以溶解大多數(shù) 金屬，溶解堿金屬時(shí)放出大 量熱汞合金叫做汞齊 補(bǔ)牙時(shí)，牙齒填充物的合金 中的重要元素和稀有氣 體產(chǎn)生包合物（相互作用而 非化學(xué)反應(yīng)）絕大多數(shù)有 機(jī)汞極毒，無(wú)機(jī)汞大多數(shù)也 有劇毒汞和硫、鹵素常溫 下可以反應(yīng)，汞溶于硝酸 用于醫(yī)藥、電子，用作催化 齊汞齊作為還原劑+1 （常見(jiàn)）HC22+亞汞化合物（如HgCL等）易歧化成Hj和Hg鐲La+3（常見(jiàn)）La3+絕大多數(shù)鐲化合物，如La2C3 （可參入玻璃）、La（NO）3、LaCL等加堿沉淀出La（O