江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)含答案

1、20142015學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷高二化學(xué)(選修)2015. 07注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1 .本試卷共8頁，包含選擇題第 1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21題， 共80分兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2 .答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3 .請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂選擇題答案，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4 .如有作圖需要，可用 2

2、B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè).選項(xiàng)符合題意)1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B .工業(yè)燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量C.若同時(shí)使用硫酸亞鐵和氯氣處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的D.航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維，它們都屬于無機(jī)非金屬材料2 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.

3、 NH3溶于水后溶液顯堿性，在 FeCl3飽和溶液中通入足量 NH3可制取Fe(OH)3膠體B.碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C.次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸3 .下列敘述正確的是A .離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.氧化鈉和過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵種類相同D.通常情況下水分子較穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵4 .已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為 Kw,該溫度下，將濃度為 a mol L的一元酸HA與b mol匕一1的一元 堿BOH等體積混合?？膳卸ㄔ撊芤撼手行缘囊罁?jù)是A. a=bB.

4、混合溶液的 pH = 7C.混合溶液中，c(H+) = 4Kw mol L 1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)= c(OH ) + c(A )5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 6.2 g白磷(P4)中所含PP鍵的數(shù)目為0.15Na (白磷分子結(jié)構(gòu) < > )B.常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NaC. 117 g氯化鈉固體中含有 2Na個(gè)氯化鈉分子D.含5Na個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5Na6.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：k+、Ba2+、Cl > BrB.常溫下 cR- =1012

5、 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl c OHC,含有大量 Al*的溶液：Na+、C、AlO 2、OHD.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K > SO2 > S2 > SO27.已知反應(yīng) AsO3 +2I +2H+=MAs。"+ I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（Ci、C2均為石墨電極）,分別進(jìn)行下述操作：I .向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸n .向B燒杯中逐滴加入 40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是A .操作I過程中，Ci為正極B.操作n過程中，鹽橋中的 Y移向B燒杯溶液C. I操.作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 AsO3

6、+2H+ + 2e = AsO3 +H2OD. n操作過程中，Ci棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2一 2e-二 I2 8.下列離子方程式書寫正確的是A .將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H + = 3Fe3+ + 4H2OB.向 AlCl 3溶液中滴加氨水：Al3+3OH-= Al（OH） 3JC. Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6H += 2Fe3+ + 3H2OD.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H + NO3= 3Fe3+NOT +2H2O9. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A. X、Y、

7、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB . Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.簡(jiǎn)單陰離子還原性 X大于丫D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10 .反應(yīng) 人+8一1小0）分兩步進(jìn)行： A+B-X （田 >0）,X - C（小0）。下列示意圖中，能正 確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是不定項(xiàng)選擇題 （本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確時(shí)得2分，選兩個(gè)且都正確時(shí)得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）11 .下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其

8、中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A的轉(zhuǎn)比率A.是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)AH>0B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C.是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不 一致的是 實(shí)驗(yàn)操作(或設(shè)計(jì))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH = 3的HA和HB兩種酸分 別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反 應(yīng)速率快酸性：HB > HAB以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池鎂表回后氣泡鎂作原電池的負(fù)極

9、C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體 積等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石'產(chǎn)生氣泡更 快反應(yīng)速率：粉狀大理石 >塊狀大理石D向盛后10滴0.1 mol L 1 AgNO3溶液 的試管中滴加 0.1 mol L 1 NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴 力口 0.1 mol L 1 NaI 溶液先有白色沉淀，后轉(zhuǎn)成 黃色沉淀Ksp(AgCl )> Ksp (AgI)13 .將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(s) = 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是 /%1 /MPa1.02.03.08

10、1054.0ab915c75.0d1 000ef83.0A. a<54.0B. b> fD. K(1000 C)>K(810 C)C. 915 C, 2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為 60%4m I0'd30i Xmol L14 .常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp(CaSO4) = 9X 10-6。下列判斷錯(cuò)誤的是 A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下 CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO/) 一定等于3X10 3 mol L- 1D.向d點(diǎn)溶液中加入適量 CaCl2固體可以變到

11、c點(diǎn)Na2CO3溶液，所得滴定曲線如右510 a 20V/mL15 .常溫下，用 0.1 mol L 1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol L 圖所示。下列說法正確的是A .當(dāng) V=0 時(shí)：c(H + ) + c(HCO3 )+ c(H2CO3)= c(OH )B.當(dāng) V=5時(shí)：c(CO32 )+c(HCO 3 ) + c(H2CO3)=2c(Cl )C.當(dāng) V=10 時(shí)：c(Na )>c(HCO 3 )>c(CO32 )>c(H2CO3)D.當(dāng) V=a 時(shí)：c(Na+) > c(Cl ) > c(H +)= c(OH )非選擇題(共80分)16.

12、(12分)300c時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g) +Y(g) 12Z(g)AH<0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/minn(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列問題:(1)反應(yīng)02 min Z的平均速率v(Z)=(2)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A .生成X的速率是生成Z的速率的2倍B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(4)溫度為300c時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變(任寫一種)。(5)若起始時(shí)向該容器中充入

13、X、Y、Z各0.20 mol,則反應(yīng)將向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比17. (14分)(1)室溫下,液混合，若所得混合溶液的Ksp (BaSO4)=1.1 10 10(填“增大”、“減小”或“不變”)，將pH =9的Ba(OH) 2溶液與pH = 4的H2SO4溶pH =7,則Ba(OH) 2溶液與H2SO4溶液的體積比為O欲使mol L 1 °溶液中c(SO42 )< 1.0 10 5mol L 1,則應(yīng)保持溶液中c(Ba2+) >(2) 一定溫度下，向1 L 0.1 mol L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH 3

14、COONa固體，則醋酸的電離平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中c CH3COOc CH3COOH的值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知：a.常溫下，醋酸和 NH 3 H2O的電離平衡常數(shù)均為 1.74X10b. CH3COOH+NaHCO3 = CH3COONa + CO2 T + H2O),NH4HCO3溶液呈性。室溫下，CH3COONH4溶液呈上性(填“酸”、“堿”或“中”，下同NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是(填化學(xué)式)。18. (14分)過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。I .某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)

15、的大理石制取過氧化鈣的流程如下:請(qǐng)回答下列問題:A最好選用(1)操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH,使鐵元素完全沉淀，則試劑a.鹽酸b.硝酸 c.鹽酸和過氧化氫d.硫酸(2)檢驗(yàn)操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是。(3)濾液B主要成分的化學(xué)式是。（4）反應(yīng)n是放熱反應(yīng)。保持H2O2物質(zhì)的量一定，當(dāng) H2O2濃度小于20%時(shí)，CaO2的產(chǎn)率隨H2O2濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO2產(chǎn)率反而下降。試分析 CaO2產(chǎn)率下降的可能原因是。n .過氧化鈣中常含有 CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量：步驟1:準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于 250 mL的錐形瓶中；步驟2：分別

16、加入10 mL蒸儲(chǔ)水和20 mL磷酸（1:3）,振蕩使樣品完全溶解；步驟3:用0.1000 mol L 1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；步驟4：平行測(cè)定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)1234V(KMnO 4)/mL19.5021.5019.4819.52已知：上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO2H2O2 , 5 H2O22KMnO4請(qǐng)回答下列問題：（5）步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是;（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2含量為 %。若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。19.

17、 （12分）（1）聯(lián)氨（N2H4）是一種高能燃料。工業(yè)上可以利用氮?dú)夂蜌錃庵苽渎?lián)氨。已知：N2（g）+2H2（g）= N2H4（l） AH= + 50.6kJ mol-1 ; 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） AH=- 571.6 kJ mol-1則 N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H 2O（l） AH= kJ mol-1N2（g）+2H2（g）= N2H4（l）不能自發(fā)進(jìn)行的原因是。用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H 4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）在納米鉆的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

18、混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3） N2H4與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 該氫化物氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0 ,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體。該氫化物分解 的化學(xué)方程式為。（4）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收，反應(yīng)萬程式為 6NO + 4NH3=5N2十 6H2。，6NO2+8NH3=7N2+ 12H2。若尾氣中 NO 和 NO2共 18 mol 被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了 15.6 mol N2,則此尾氣中NO與NO2的體積比為。20. （16分）金屬單質(zhì)

19、及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：（1） 一定條件下，用 Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為：催化劑2CO（g）+SO2（g） .- 2CO2（g）+S（l） h = -270KJ , mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇 為該反應(yīng)的催化劑較為合理。（選填序號(hào)）a. Cr2O3b. NiOc. Fe2O3選擇該催化劑的理由是： 。某科研小組用選擇的催化劑，在380c時(shí)，研究了 n(CO) : n(SO2)分別為1:1、3:1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2

20、)。則圖2中表示n(CO) : n(SO2)=3:1的變化曲線為 。2tW) 曳 10 UO LiM) J MF反7度虎rr 圖1后應(yīng)時(shí)間FWn圖2時(shí)同圖3501'.MW 趙叔(2)科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應(yīng)原理。pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原 KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖 3 (部分副反應(yīng)產(chǎn) 物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出ti時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ; ti時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH 4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有明顯變化，可能的原因是。若在的反應(yīng)中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是。正常地下水中含有CO32

21、 ,會(huì)影響效果，其原因有：a.生成FeCO3沉淀覆蓋在反應(yīng)物的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；(3) LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：放電FePO 4+Li 本由. LiFePO 4,電池的正極材料是LiFePO4負(fù)極材料是石墨，含 Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)電池正極反應(yīng)為。21. (12分)工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚鼠胺：CaO+3c =2 CaC2+COf； CaC2+N2JSLCaCN2+C； CaCN2 +2H2O= NH2CN + Ca(OH)2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH 2)2,再由尿素合成三聚氧胺。(1)寫出與Ca在同一周期

22、的Cu原子的基態(tài)電子排布式。(2)寫出CaC2中陰離子C22一的一種等電子體的化學(xué)式。(3) 1mol尿素分子CO(NH 2)2中含有的兀鍵與b鍵的數(shù)目之比為。H2N n NH2(4)三聚鼠胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為丫 Y 。其中氮原子的雜化方式有。丫NH2(5)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為°CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要 原因是 。 高二化學(xué)(選修)答案201507選擇題(共40分，1-10為單選題，每小題 2分，11-15為不定項(xiàng)選擇，每小題4分)題號(hào)123456789101112131415答案ABACDACDADACBBACBD非選擇題(共80分，6小題)20.(16分，每空2分)(1) c ； Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可