鋁的重要化合物人教版精華

1、 鋁的重要化合物教學設(shè)計 一、 教材分析鋁的重要化合物位于人教版必修1第三章第二節(jié)。學習重要的化學概念，Al2O3和Al(OH)3的化學性質(zhì)為主要內(nèi)容，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發(fā)展重要作用，提升科學素養(yǎng)。Al2O3和Al(OH)3與酸和堿的反應是對離子反應方程式的鞏固和升華，也為之后元素周期表的學習做鋪墊。二、 學情分析學生學習過離子反應方程式的書寫，掌握了一些重要金屬化合物的學習方法“了解物質(zhì)的物理性質(zhì)，掌握其化學性質(zhì)，對于某些物質(zhì)還需掌握制備的方法或者是對離子的檢驗”。具備了實驗動手能力和實驗現(xiàn)象的觀察、分析能力。學生初次認識兩性物質(zhì)，在氧化鋁和氫氧化鋁與

2、堿的反應理解上會存在困難。三、 教學目標1、知識與技能了解Al2O3、Al(OH)3的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)掌握制備Al(OH)3的原理 掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念了解Al2O3、Al(OH)3在生活中的應用2、過程與方法通過利用已有知識對實驗現(xiàn)象的預測，進行合理分析，提升化學探索的思維和知識類比遷移的能力。設(shè)計實驗方案，進行實驗驗證，提升自主設(shè)計實驗方案的能力。來學習氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質(zhì)。分析歸納出氧化鋁和氫氧化鋁區(qū)別于其它物質(zhì)的特性。3、情感態(tài)度和價值觀通過了解氧化鋁和氫氧化鋁的用途，為人類生活提供的方便。體會到科技對人類、社會的貢獻。兩性物質(zhì)化學性質(zhì)的學習，增加了學生學習化學的

3、興趣，感受到化學世界的奇妙。親自動手進行實驗探究，養(yǎng)成科學嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。四、 教學重點難點重點：氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質(zhì)難點：氧化鋁和氫氧化鋁與堿的反應五、 教法學法教法：引導發(fā)現(xiàn)法，講授法 學法：假設(shè)、歸納、實驗探究法六、 教學流程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖導課環(huán)節(jié) 氧化鋁的物理性質(zhì)氧化鋁的化學性質(zhì)氧化鋁化學性質(zhì)氧化鋁化學性質(zhì)兩性氫氧化物氫氧化鋁化學性質(zhì)師：同學們，鋁制品在日常生活中為什么運用的如此廣泛？師：那么這一層氧化鋁薄膜會有怎樣的性質(zhì)呢？師：請大家看這張氧化鋁的圖片，說出氧化鋁的物理性質(zhì)。板書：氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì)（1） 白色固體師：它的溶解性和熔點又是怎樣的呢？圖

4、片：爐火上盛有開水的鋁鍋師：這張圖片，大家都很熟悉，請同學們根據(jù)這張動態(tài)圖片來補充一下氧化鋁的物理性質(zhì)。板書：（2） 熔點高（3） 不溶于水師：我們從圖片知道氧化鋁耐高溫，其實我們經(jīng)常用到的坩堝，耐火管，主要成分就是氧化鋁。板書：用途：坩堝，耐火管等耐火材料師：氧化鋁會有怎樣的化學性質(zhì)呢？它可以和什么物質(zhì)反應？師：已經(jīng)準備了鹽酸，大家可以進行實驗探究。注意觀察實驗現(xiàn)象。師：大家觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么？板書：（1） 與強酸反應Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O師：請大家寫出氧化鋁和酸反應的離子方程式板書：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O師：氧化鋁除了可以

5、和酸發(fā)生反應，還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應？請大家思考這樣一個問題。提問：打磨過的鋁片和未打磨過的鋁片放入氫氧化鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是什么？為什么？師：現(xiàn)在每個小組的同學桌上已經(jīng)放有鋁片和氫氧化鈉溶液，三人一組實驗，兩人動手實驗，一人負責實驗現(xiàn)象記錄。師巡視3分鐘過去師：同學們基本上都觀察到了實驗現(xiàn)象。哪個組來說說觀察到的實驗現(xiàn)象？師：你覺得會是什么原因？師：很好，請坐。其他組現(xiàn)象也是這樣嗎？師：氧化鋁與氫氧化鈉確實發(fā)生了反應。得到的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉和水。板書：（1）與強堿反應Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O師：現(xiàn)在大家寫出氧化鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式。師巡視師：大家都寫出來了，很好！

6、板書：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O師：氧化鋁可以和強堿反應，具有酸的性質(zhì)。我們用的氫氧化鈉是強堿，氧化鋁是不是和弱堿也會反應呢？同學們現(xiàn)在可以利用氨水來進行實驗探究。師巡視3分鐘后師：大家觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么？師：很好，說明了氫氧化鋁可以與強堿反應，與弱堿不反應師：同學們，什么是酸性氧化物？師：什么是堿性氧化物？師：Al2O3 是什么氧化物？師：像Al2O3這種既可以和酸，又能和堿反應，生成一種鹽和水的氧化物為兩性氧化物板書：兩性氧化物：Al2O3這種既能與酸反應，又能與堿反應生成一種鹽和水的氧化物為兩性氧化物師：鋁的重要化合物還有一位成員，就是 Al(OH)

7、3。它又會有怎樣的性質(zhì)呢？板書：氫氧化鋁（Al(OH)3）師：同學們可以看到桌面上沒有制備好的氫氧化鋁。但是為大家準備了Al2(SO4)3、AlCl3、 NH3.H2O、NaOH這些藥品。大家可自行先設(shè)計方案，再進行制備。每4個同學為一組，進行不同的實驗方案。師巡視5分鐘后師：哪位同學來說說設(shè)計方案和實驗現(xiàn)象？師：很好板書：方案一：Al2(SO4)3與NH3.H2O反應，產(chǎn)生白色沉淀師：其他同學來說說設(shè)計方案和實驗現(xiàn)象？師：很好板書：方案二：Al2(SO4)3與NaOH反應，先產(chǎn)生白色沉淀，后滴加NaOH，沉淀溶解師：哪位同學來說說設(shè)計方案和實驗現(xiàn)象？師：很好板書：方案三：AlCl3與NH3.

8、H2O反應，先產(chǎn)生白色沉淀。師：還有其他方案嗎？師：板書：方案四：AlCl3與NaOH反應，先產(chǎn)生白色沉淀，后滴加NaOH，沉淀溶解。師：很好。請大家觀察方案和實驗現(xiàn)象。哪些方案可以制得Al(OH)3？師：很好，請大家思考這樣一個問題提問：Al(OH)3 的制備可以用強堿嗎？為什么？師：對，氫氧化鋁可以和強堿反應。實驗室制備氫氧化鋁選用的只能是可溶性弱堿。板書：Al(OH)3實驗室制備原理Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 師：我們觀察到實驗現(xiàn)象，Al(OH)3 與強堿可以發(fā)生反應。反應生成的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉和水。板書：（1） 與強堿反應 Al

9、3+ + 3 OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O師：氫氧化鋁作為堿，我們可以想到它可以和什么發(fā)生反應？師：我們一起寫出反應的離子方程式板書：（2）與強酸反應Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O師：類比氧化鋁，像Al(OH)3這種既可以和酸，又可以和堿反應，生成鹽和水的氫氧化物，我們稱為兩性氫氧化物板書：兩性氫氧化物像Al(OH)3這種既可以和酸，又可以和堿反應，生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。師：我們知道，不溶于水的堿在加熱的情況下，都會分解。氫氧化鋁也不例外，請大家嘗試寫出反應的化學方程式板書：(3)加熱分解 2Al(

10、OH)3 Al2O3 +3H2O 師：Al(OH)3 有什么用途呢？ 胃舒寧的成分主要是Al(OH)3。它的作用是用來中和人體內(nèi)過多的胃酸，就是鹽酸.為什么不用氫氧化鈉？師：很好，也說明了氫氧化鋁堿性弱。板書：用途：胃酸中和劑師：在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。師：板書：用途：胃酸中和劑、凈水劑結(jié)課：同學們，本堂課中，我們學習了氧化鋁的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。知道了氧化鋁既可以和酸，也可以和堿發(fā)生反應，是兩性氧化物。我們也掌握了Al(OH)3的實驗室制備原理，知道氫氧化鋁既可以和酸，也可以和堿發(fā)生反應，是兩性氫氧化物，也了解了它們的用途。鋁的重要

11、化合物的化學性質(zhì)非常奇特，同學們也大開眼界。作為地殼中含量排名第二的金屬鐵的重要化合物的化學性質(zhì)是不是更加神奇呢？下次課我們再一起去探究。生：它的表面有一層致密的氧化鋁薄膜生：白色固體【聆聽】生：熔點高，不溶于水【聆聽】生：酸生動手實驗探究，得出結(jié)論生:氧化鋁溶解，它可以和酸發(fā)生反應生實驗生：沒有打磨過的鋁片產(chǎn)生氣體的速度比打磨過的慢一點點生：鋁片表面的氧化鋁與氫氧化鈉反應生：對【聆聽】生書寫生思考生實驗生：氧化鋁不溶解，說明氧化鋁和弱堿不發(fā)生反應生：與堿作用只能生成一種鹽和水的氧化物叫酸性氧化物生：與酸作用只能生成一種鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物生疑惑生實驗生1我設(shè)計的方案是Al2(SO4)

12、3與NH3.H2O反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。生2：我設(shè)計的方Al2(SO4)3與NaOH反應，現(xiàn)象和他的有些不一樣。先是產(chǎn)生白色沉淀，后來繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀居然溶解了。生3：我設(shè)計的方案是AlCl3與NH3.H2O反應，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。生4：我設(shè)計的方案是AlCl3與NaOH反應，現(xiàn)象和第二個同學的一樣。先是產(chǎn)生白色沉淀，后來繼續(xù)加NaOH，沉淀也溶解了。生：方案1和方案3生：不可以，氫氧化鋁會和強堿反應?！抉雎牎可核嵘鷷鴮懮鷷鴮懮簹溲趸c具有腐蝕性，堿性太強了由學生熟悉的鋁表面上的氧化鋁薄膜入手，引出主角氧化鋁通過圖片，幫助學生總結(jié)歸納出氧化鋁的物理性質(zhì)，符合學生認知特點引導學生，做為金屬氧化物的氧化鋁可以和酸發(fā)生反應，進行實驗探究，學生自己寫出離子方程式通過實驗探究，增強學生動手動腦能力，更好的觀察反應現(xiàn)象，進行總結(jié)，讓學生真正參與課堂，成為課堂主體。實驗探究弱堿是否和Al2O3反應，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。由學生熟悉的酸性氧化物和堿性氧化物的概念出發(fā)，幫助學生理解Al2O3是兩性氧化物，一步一步的引導學生進行重