高中會(huì)考化學(xué)方程式

1、高中會(huì)考常用無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式一、鈉及其重要化合物1鈉放置在空氣中（常溫） 4Na + O2 2Na2O鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3與鹽溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)）：Na先與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。如與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+

2、 + 2OH - + H2 2OH -+Cu 2+=Cu（OH）24氧化鈉與水的反應(yīng) Na2O+H2O2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -5氧化鈉與CO2的反應(yīng) Na2O+CO2 Na2CO36過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 7過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

3、 CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 9碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)Na2CO3 +CaCl2= CaCO3+2NaCl2 Ca2+CO32-=CaCO310往碳酸鈉溶液中通入CO2氣體 Na2CO3 + H2O +CO2=2 NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2=2HCO3 -11小蘇打與鹽酸反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2小蘇打（固體）受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 12碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H

4、2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-二、鎂及其重要化合物1. 鎂與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Mg與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng) 2Mg+O2 2MgO常溫下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有 抗腐蝕 性。2. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg+CO2 2MgO+C 3海水提鎂的主要反應(yīng)貝殼制堿CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2OCa（OH）2Mg2+ + 2 OH= Mg(OH)2Mg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OMgCl2(熔融) 通電 Mg+Cl24.氧化鎂（MgO）熔點(diǎn)高，做耐火材料。與鹽酸反應(yīng) MgO+2HCl=MgC

5、l2+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O5.氫氧化鎂（Mg(OH)2） 白色，難溶于水。與鹽酸反應(yīng) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O6.碳酸鎂（MgCO3）白色，微溶于水。與鹽酸反應(yīng) MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2三、鋁及其重要化合物1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3常溫下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有 抗腐蝕 性。2. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3（用途：焊接鋼軌）3. 鋁片與稀鹽酸

6、反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H24. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl（OH）4 + 3H2 2Al + 2OH - + 6H2O = 2Al（OH）4 - + 3H25. 氧化鋁溶于鹽酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O6. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH+3H2O 2 Na Al（OH）4 Al2O3 + 2OH - +3H2O 2Al（OH）4 - + H2O7. 氫氧化鋁中加鹽酸

7、 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O8. Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH Na Al（OH）4 Al(OH)3 + OH Al（OH）4 9. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化鋁溶液中滴過量NaOH溶液 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OHAl(OH)3Al(

8、OH)3 + NaOH Na Al（OH）4 Al(OH)3 + OH Al（OH）4 （先有白色沉淀生成，后逐漸溶解）11. （了解）NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2 生成 Al(OH)3NaAl(OH)4溶液中滴加足量鹽酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐漸溶解為AlCl312.氫氧化鋁受熱易分解 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O四、鐵及其重要化合物1. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O42. 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 Fe+SFeS Fe+I2 FeI23.（了解）高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 4.鐵與酸反應(yīng)與非

9、氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2與氧化性酸反應(yīng)不生成H2：常溫下 鐵、鋁 遇冷的 濃HNO3、濃H2SO4 時(shí)表面會(huì)生成一層致密的 氧化物 薄膜，化學(xué)上稱為 鈍化 ，屬于 化學(xué) 變化。5鐵與鹽溶液反應(yīng)能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和CuSO4溶液反應(yīng) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Fe+Cu2+ Cu+Fe2+與FeCl3溶液反應(yīng) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+Fe3Fe2+6. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

10、 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O氧化亞鐵溶于鹽酸中 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO+2H+Fe2+H2O7. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 8.氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液（白色沉淀） FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 9. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀立即變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O =

11、4Fe (OH)310. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或氯水） 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 11. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng) 2FeCl3 + Cu2 FeCl2 + Cu Cl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（用于印刷電路板）五、銅及其重要化合物1銅在潮濕的空氣里被銹蝕，表面形成綠色的銅銹：堿式碳酸銅（銅綠） 2銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2 Cu +O2 2CuO 2 Cu +S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 3. CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O CuSO4+ 5H2O = CuSO4·

12、5H2O （藍(lán)色） （白色） （白色） （藍(lán)色） （常用于檢驗(yàn) 水 的存在） 六、氯及其重要化合物1. 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕黃色煙） Cu + Cl2 CuCl22. 鐵在氯氣中劇烈燃燒（紅棕色煙） 2Fe + 3Cl2 3FeCl3光照3. 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，白霧） H2 + Cl2 2HCl氫氣與氯氣混合光照（爆炸） H2 + Cl2 2HCl4. 氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5. 次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒

13、，漂白劑）加熱或光照 2HClO 2HCl + O26. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （用于實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境） 2NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O 2OH-+ Cl2 = ClO- + Cl -+ H2O7. 工業(yè)制漂白粉的原理 （石灰乳與氯氣反應(yīng)） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO加入稀酸可以加快漂白速度：Ca(ClO)2與稀酸反應(yīng)迅速生成HClO

14、漂白粉的失效：Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解8. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶等）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O9. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-（海水提溴的原理）10. 新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2 Cl -七、氮及其重要化合物放電 1. 氮?dú)夂蜌?/p>

15、氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨） N2 + 3H2 2NH3 （人工固氮）2. 氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng) N2 + O2 2NO （自然固氮）3. NO在常溫下與空氣中的氧氣迅速化合 2NO + O2 2NO24. 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO （用2、3、4三個(gè)反應(yīng)解釋“雷雨發(fā)莊稼”）催化劑高溫5. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O （工業(yè)制硝酸的三個(gè)反應(yīng)為5、3、4）6. 氨氣極易溶與水 NH3+H2O NH3·H2O7. NH3·H2O NH3+H2O8. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白

16、煙生成） HCl + NH3 = NH4Cl9. 氯化銨受熱分解 NH4Cl HCl + NH310. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 11. 碳酸銨受熱分解 （ NH4）2CO3 2NH3 + H2O + CO2 12. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 Ca(OH)2 + 2NH4Cl Ca Cl2 + 2NH3+ 2 H2O13. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O（NH4+的檢驗(yàn)方法：與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）加熱或光照14.

17、 濃硝酸不穩(wěn)定，易分解 4HNO3(濃) O2+4NO2+2H2O（久置的濃硝酸因?yàn)榉纸馍傻腘O2溶于其中而呈黃色）15. Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 16. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 17. C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O八、硫及其重要化合物1. 鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS2. 銅與硫加熱反應(yīng) 2Cu + S Cu2S3. 硫在空氣中燃燒 S+ O2 SO24.二氧化硫制三氧化硫（標(biāo)況下SO3無色固體，熔點(diǎn)16.8） 2SO2 + O2 2SO35.常溫下SO3迅速與H2O化合 SO3 +

18、 H2O= H2 SO4（以上3、4、5三個(gè)反應(yīng)為工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)）6. SO2+H2OH2SO37. SO2與足量的NaOH反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO32+H2O8. 表現(xiàn)SO2的氧化性（了解） SO2+2H2S=2H2O+ 3S（淡黃色）9. 表現(xiàn)SO2的還原性（了解） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （將等量的SO2和Cl2混合后，幾乎無漂白性）10. 銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 11. 碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2粉塵等催化1

19、2. 酸雨的形成途徑2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O= H2 SO4途徑SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2= 2H2 SO4九、碳、硅及其重要化合物1. 工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO2. 表現(xiàn)CO的還原性 CuO+COCO2+Cu Fe2O3+3CO3CO2+2Fe3. CaO與CO2反應(yīng) CO2+CaO=CaCO34. 往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至過量的現(xiàn)象 先生成白色沉淀后消失 少量CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OCO2過量 CO2+ CaC

20、O3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+ CaCO3+H2O=Ca2+ + 2HCO35. CO2實(shí)驗(yàn)室制法原理：CaCO3+2HCl=CO2+ H2O+CaCl2 CaCO3+2H+=CO2+ H2O+Ca2+6. 硅常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，加熱條件下與氧氣反應(yīng) Si+O2SiO27. 二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O8. 二氧化硅與氧化鈣反應(yīng) CaO+ SiO2CaSiO39. 二氧化硅一般與酸不反應(yīng)，除氫氟酸 （氫氟酸的用途之一：刻蝕玻璃）10. 由純堿、石灰石、石

21、英制玻璃的主要反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO211. 硅酸鈉溶液（俗稱水玻璃）通入CO2氣體Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+ H2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+ H2SiO3（或Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+ H4SiO4 SiO32-+CO2+2H2O=CO32-+ H4SiO4）第 8 頁,共 8頁高中會(huì)考常用有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式光照1. 甲烷與氯氣取代生成一氯甲烷（取代反應(yīng)） CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2. 乙烯通入溴水中（加成反應(yīng)） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3乙烯與水反應(yīng)（加成反應(yīng)） CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH引發(fā)劑 CH2CH2 n4. 制取聚乙烯（加聚反應(yīng)）n CH2=CH2