2012年高考化學(xué) 第二部分專(zhuān)題3 氧化還原反應(yīng)

1、2012年高考化學(xué)第二部分專(zhuān)題3 氧化還原反應(yīng)1.（2012.濰坊.期末）下列說(shuō)法正確的是 A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D要實(shí)現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑1.【答案】D【解析】Fe2+具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項(xiàng)不正確。3(2012.福州.期末)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移 B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小 D金屬晶體：晶體是

2、否能夠?qū)щ?.【答案】A【解析】A項(xiàng)，依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可以判斷氧化還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解質(zhì)的溶解度大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熔融的氯化鈉晶體能導(dǎo)電，但氯化鈉不是金屬晶體，D錯(cuò)誤。4.(2012.西安.第一次質(zhì)檢)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2+ SO2+ 2HzO = H2SO4+ 2HC1相比較，水的作用不相同的是A. B. C. D. 4.【答案】D【解析】水在所給的反應(yīng)中既不作氧化劑，又不作還原劑。前三項(xiàng)與所給反應(yīng)相同，D項(xiàng)水作氧化劑。

3、5.(2012.臨沂.期中)5.【答案】D【解析】 陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrSCN I，故氧化性強(qiáng)弱為Cl2Br2（SCN)2I2，故（SCN)2不能將Br離子氧化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6.6.【答案】C【解析】 與Al反應(yīng)放出H2可以是酸性環(huán)境也可以是堿性環(huán)境，HCO3都不能存在于這兩種環(huán)境中，A不對(duì)；使KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3，F(xiàn)e3 可以將I氧化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿溶液中存在CO32,CO32 和Al3 能發(fā)水解的相互促進(jìn)反應(yīng)。8.（2012.濟(jì)寧.期末）將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列判斷合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x為2B稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化

4、性C反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化8.【答案】C【解析】A項(xiàng)從氮元素守恒可知，x=3；反應(yīng)中體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，B不正確；Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，產(chǎn)物中的鐵也是+3價(jià)，故D項(xiàng)正確。9.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑 BH2O作還原劑C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:19.【答案】A【解析】因C

5、l的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)；則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1: 3，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.（2012.合肥市.第一次質(zhì)量檢測(cè)）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnO4-+NO2-+口Mn2+NO3-+H2O。下列敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)中NO2-被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4D口中的粒子是OH-11.【答案】C【解析】

6、該反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中NO2-被氧化，A項(xiàng)不正確；溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。13.（2012.福建泉州四校.第二次聯(lián)考）鉛的冶煉大致過(guò)程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C過(guò)程中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳13.【答案】D【解析】A項(xiàng)富集過(guò)程為物理過(guò)程，不正確

7、；焙燒過(guò)程中，PbS為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，1molPbS參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；從元素守恒可知：2PbS2PbOC，故1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳，D項(xiàng)正確。15.(2012九江市第一次統(tǒng)考)（4分）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 。 （2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平15.【答案】【解析】（1）三分子磷酸失去兩分子水：3H3PO4-2H2O=H5P3O10，