高中化學(xué)《富集在海水中的元素—氯》教案14 新人教版必修1

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯（第三課時）教學(xué)目標1、在學(xué)習(xí)氯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握溴、碘、氟的重要性質(zhì)以及它們一些重要化合物的用途。2、使學(xué)生初步掌握鹵素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系，并通過鹵素性質(zhì)的比較，初步形成元素自然族的概念，為學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表作準備。3、通過鹵素性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和根據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。教學(xué)重點鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)過程【引入新課】介紹本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和方法（本節(jié)在學(xué)習(xí)鹵族的典型元素氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氟、溴、碘的重要性質(zhì)，在學(xué)習(xí)中從族的角度，將氟、溴、碘跟氯進行比較，認識鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變規(guī)律，從而掌握鹵素單質(zhì)和化

2、合物性質(zhì)的相似性和遞變性。） 【歸納和板書】 鹵族元素一、 原子結(jié)構(gòu)相同點：最外層電子數(shù)都是 個不同點：從F到I電子層數(shù)依次增加；原子半徑依次增大。 【提問】 鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有什么相似性和遞變規(guī)律？試從它們的原子結(jié)構(gòu)上分析其原因?！練w納】 鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上都象氯氣一樣具有 電子的能力，易生成 價的離子。 【板書】二、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：生成金屬的鹵化物2、 與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)形式相同，但條件不同H2 +X2 =2HX（X表示鹵素）條件：氟不需條件就劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸 氯點燃或光照 溴加熱到5000C時即較慢進行 碘不斷加熱時緩慢進行，生成的碘化氫很不穩(wěn)定結(jié)論：從氟到碘

3、活潑性減弱3、 與水反應(yīng)：2F2 + 2H2O = 4HF + O2X2 + H2O = HX + HXO （X為氯、溴、碘，且反應(yīng)依次減弱）【實驗】氯水+ 溴化鈉溶液 氯水+ 碘化鉀溶液 溴水+碘化鉀溶液【歸納和板書】4、鹵素單質(zhì)的活動性比較 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2 KBr + I2活動性：F>Cl>Br>I【討論】氟氣能否置換氯化鈉溶液中的氯?【歸納和板書】5、碘的性質(zhì)與淀粉變 色，可進行物質(zhì)的鑒別。易升華【小結(jié)】鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變規(guī)律以及與其原子結(jié)構(gòu)上和相似性

4、和不同點的聯(lián)系。相似性：易得個電子，具有較強的氧化性遞變性：氧化性、l、Br、I依次減弱 還原性-、l-、Br-、I-依次增強 用途：制感光片、人工降雨等【練習(xí)】 1、對于碘離子性質(zhì)的敘述正確的是（）.能發(fā)生升華現(xiàn)象，但不能使淀粉變藍.能跟硝酸銀溶液作用產(chǎn)生白色沉淀.易被還原，所以具有較強的還原性.易被氧化，所以具有較強的還原性2、下列對鹵化氫性質(zhì)的敘述中錯誤的是（）.它們都是無色氣體，都易溶于水.水溶液都是強酸，都可腐蝕玻璃.它們都比空氣重，在空氣中形成白霧.跟硝酸銀反應(yīng)都生成沉淀3、下列各種液體與溴水混合并充分振蕩,靜止后混合液為兩層,且下層幾乎為無色的是（）.酒精 .汽油 .四氯化碳 .食鹽水向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，再將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不再減少為止，最后剩下的物質(zhì)是(    ) A、KCl    B、KCl和KBr    C、KCl和I2   D、KCl和KI4、碘升華實驗后的燒杯粘有碘，應(yīng)用_ 洗滌：碘中含有碘化鉀，除去的方法是_；久盛石灰水的試劑瓶上有