浙江省天臺(tái)市育青中學(xué)2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（無(wú)答案）

1、天臺(tái)市育青中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括17小題，每小題2分，共34分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是( )A. Na 2SO4 B. Na2CO3C. CH3COOH D. KOH2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是( )ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-3某溶液在25 時(shí)由水電離出的氫離子的濃度為1×10-12 mol·L-1，下列說(shuō)法正確

2、的是( )A. 、HS-、等離子在該溶液中不能大量共存 B.該溶液的pH可能為3C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿4. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v(正)v(逆)5.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( )AHCl+NH3=N

3、H4Cl B2KClO3=2KCl+3O2CBa(OH)2·8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+ N H3+10H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.溫度相同、濃度均為0.2 mol的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、苯酚鈉CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是( )A. B. C. D. 7.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是( )A可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：abc

4、B壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小8. 下列說(shuō)法正確的是( )A.相同溫度下，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c(H+)之比是21B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c()+c(H+)=c(Cl-)9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃

5、度大小順序?yàn)?c(Cl) (NH4+)(H)(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大10合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示。下列敘述正確的是 ( ) A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1

6、時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大11. 在容積固定的1L密閉容器中充入X、Y各2 mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正，V逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)( )A、2Saob B、1SaobC、2Sabdo D、1Sbod12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 ( )A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H

7、0，T2T113.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)程過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率B.對(duì)CO + NO2CO2+ NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C. 新制的氯水在光照下顏色變淺 D.合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施14.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0mol0 mola

8、 mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( )A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲15下列說(shuō)法不正確的是A焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行D一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)16.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到

9、平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A、0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B、1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C、0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D、0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H217室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A若x=y，且a+b=14，則pH>7B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax

10、=by，且a+b=13，則pH=7D若x=10y，且a+b=14，則pH>7二、填空題(本題包括6小題，共57分)18(8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體；液態(tài)SO3；純醋酸；汞；BaSO4固體；純蔗糖；酒精；熔化的KNO3；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 。19(9分)在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C

11、的濃度為0.2mol·L1。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)x=_(2)溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填編號(hào)) A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化 C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB E. 用A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為3 ：1 ：1：2F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變20(14分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H< 0

12、)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ 降低溫度，該反應(yīng)K值_ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_(以上均填增大、減小或不變)600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ 。據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是 _(填寫(xiě)編號(hào))。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量21(8分)將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H0,

13、并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(xiàn)()所示。(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol·L-1。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線(xiàn)()所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線(xiàn)()所示。則甲條件可能是_，乙條件可能是_。(填入下列條件的序號(hào))恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)，b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)

14、，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。22(12分)已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)=c(Na)c(H)=c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填編號(hào))。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) c(CH3COOH)(填“

15、大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系是c(H) c(OH)。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為 23(16分)實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來(lái)滴定氫氧化鈉的的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氫氧化鈉的溶液濃度為0. 1mol·L-1，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的PH約為9.1.(1)為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,

16、應(yīng)選 用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。(2)在測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度時(shí),有下列操作:向溶液中加入1-2滴指示劑 向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 用氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色重復(fù)以上操作 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。以上各步中,正確的(填序號(hào))操作順序是 (3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響? 并說(shuō)明理由: (4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4(分子量204.2)晶