（安徽專用）2013版高考化學二輪復習 熱點狂練八 鈉和鈉的化合物的3個熱點問題 新人教版

1、熱點狂練八鈉和鈉的化合物的3個熱點問題命題熱點鈉及其化合物的性質(zhì)及應用鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化與其他知識結(jié)合的綜合推斷命題預測鈉及其化合物的知識每年在安徽高考中都有所涉及，以選擇題和非選擇題的形式考查?！狙侯}8】 一化學研究性學習小組對含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00 mol·L1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示。反應階段稀鹽酸的體積x/mL0<x10.010.0<x40.0x>40.0現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中的c(HCO)為()。A1.00 mol·L1 B

2、0.50 mol·L1C1.50 mol·L1 D2.00 mol·L1解析反應階段：COH=HCO。反應階段：HCOH=CO2H2O。則有n(CO)1.00 mol·L1×10.0×103L0.01 mol，2n(CO)n(HCO)1.00 mol·L1×40.0×103 L0.04 mol，即混合溶液中n(HCO)0.02 mol，則c(HCO)1.00 mol·L1答案A解答該類試題，需了解和熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應規(guī)律。Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸起反應放出二氧化碳。,N

3、aHCO3與稀鹽酸的反應要比Na2CO3與稀鹽酸的反應劇烈得多，且現(xiàn)象與滴加順序無關(guān)；Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加方式不同，現(xiàn)象不同。熱點狂練熱點鈉及其化合物的性質(zhì)及應用1下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是()。A等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳多B足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多C相同溫度下，在水中的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉D熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉2現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中

4、；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。下列對兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標準狀況下)描述正確的是()。A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等熱點鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化3一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 mol·L11 L的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是()。A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 gNa2CO3的混合物D一定量的

5、Na2O2為78 g4將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，用電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150 )，將殘留物溶于水中，無氣體生成。下列敘述中正確的是()。混合氣體中O2和CH4的體積比為21殘留物只有Na2CO3混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為12殘留物只有Na2CO3和NaOHA BC D熱點與其他知識結(jié)合的綜合推斷5已知：圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素。A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D。E為常見金屬氧化物。F的溶液和H反應生成白色膠

6、狀沉淀G。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)物質(zhì)B的電子式為_。(2)寫出B與H反應的化學方程式：_ _。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為_ _。(4)寫出由E轉(zhuǎn)化成D的化學反應式(注明必要的反應條件)：_；若反應中有100 g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。(5)若測得1 g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為_ _。6A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：(1)B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿。若A為金屬單質(zhì)，寫出反應的化學方程式

7、：_。若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化的一個反應的離子方程式為_。(2)若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫出B與C反應的化學方程式：_。(3)若A為金屬單質(zhì)，常用于制作燃燒彈、信號彈，C為氧化物，且反應均需加入強堿溶液才能發(fā)生，則反應的離子方程式為_?？鞓焚N吧不恥下問如果在復習迎考時出現(xiàn)一些問題，而且不知道自己為什么出錯或者對它一籌莫展，你應該盡快向老師和同學求助。只要在考試前得到幫助，你就會有出色的表現(xiàn)！參考答案：【熱點狂練八】熱點11CA中酸過量，由碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量決定生成二氧化碳的多少，等質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量多，據(jù)碳原子守恒，

8、碳酸氫鈉生成的二氧化碳多；B中酸不足，由H的物質(zhì)的量決定生成CO2的多少，等量的H消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量多，所以碳酸氫鈉生成的二氧化碳多。2D將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中，因開始稀鹽酸過量，CO能與H發(fā)生反應：CO2H=CO2H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知將產(chǎn)生0.037 5 mol CO2。將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，因開始CO過量，首先發(fā)生反應：COH=HCO，然后再發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O，故開始階段沒有氣體產(chǎn)生，最終可得0.025 mol CO2。熱點23B如果41.8 g固體為Na2CO3，則其不可能恰好與1 mol·L11 L的稀鹽酸完全反應，A錯；根據(jù)鈉

9、離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應不可能生成碳酸氫鈉，即C不可能；根據(jù)鈉離子守恒關(guān)系可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，所以D也不可能。4CCH42O2CO22H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。最后容器內(nèi)壓強為零，殘留物溶于水無氣體生成，說明反應后沒有Na2O2和任何氣體剩余，可以寫出一個總化學反應方程式：×2×2：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，故正確。熱點35(1)Na2Na(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(4)2Al2O3(熔融)4Al3O212.5NA(5)C(s)CO2(g)=2CO(g)H12Q kJ·mol16解析(1)D是Na2CO3。若A是金屬單質(zhì)，則A是Na，C是Na2O，B是Na2O2。若A是非金屬單質(zhì)，則A是C(碳)，B是CO2，C是CO。CO2與Na2O2反應生成Na2CO3。(2)淡黃色非金屬單質(zhì)A是S，B是SO2，C是H2