湖北省黃石二中2012屆高三化學1月月考試題新人教版【會員獨享】

1、湖北黃石二中高三年級2012年1月月考化學試題滿分：150分 時限：120分鐘 2012.1選擇題每小題只有一個正確答案（每小題3分，共84分）1下列說法中，正確的是 同種元素的原子性質(zhì)相同 能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，不一定是H0 、S0 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象 Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 電解質(zhì)溶液的導電是物理變化AB CD2同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是 A氯化鎂水解是熵增反應(yīng) B

2、硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) C硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng) D氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少3. 下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是A. 純水在90和室溫的pH B. 1mol NaHSO4和1mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) C. Mg和Al第一電離能 D. Na+和F-的離子半徑4. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 A. 水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ C. pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO- D

3、. 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-5. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A. 用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 B. 用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu+2H2O C. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2 D. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2O6下列敘述中正確的是A因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量

4、Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液7. 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A. 最終得到7.8g沉淀 B. 反應(yīng)過程中得到6.72L（標準狀況）的氣體 C. 最終得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D. 最終得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH

5、-)8. 某堿性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是 A. 該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合而成B. 該溶液中一定存在下列關(guān)系：c(NH3·H2O)+c(OH-)= c(H+) C. 通入適量的HCl，溶液中離子濃度一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D. 加入適量醋酸，c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和9在一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘

6、述正確的是A1mol Na2CO3B0.5 mol Na2CO3，0.5mol Na2O2C0.25 mol Na2CO3，0.75 mol Na2O2D0.75 mol Na2CO3，0.25 mol Na2O210如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在、分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是A物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2B若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化

7、率：D若中氣體的密度如圖 所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)11. 最近科學家研究發(fā)現(xiàn)，人的體香體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A這兩種分子均包含四個手性碳原子B與足量H2反應(yīng)后產(chǎn)物互為同系物 C“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH2 D“AND”和“EST”分別與足量溴反應(yīng)時，均消耗12某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合

8、溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是 A肯定存在的離子是Na+、K+、SO32、BrB肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32C無法確定原溶液中是否存在ClD若步驟改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響13香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、

9、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是 A原子半徑：YZRT BXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：XZ D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT 14. 一定體積的KMnO4溶液恰好氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用 0.1000 mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMn

10、O4溶液的濃度（mol·L1）為：A. 0.008889 B. 0.08000 C. 0.200 D. 0.24015圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是ACF4 BCH4 C NH4+ DH2O16氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不 溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是一定含有HBr，可 能

11、含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和 D和17. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A鋁元素以Al(OH)3的形式存在 B陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC陰極質(zhì)量增加3.2g D電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子18. 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星

12、電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是 A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C. 該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol19用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是A. 放電時，正極的電極反應(yīng)為：H22e2OH2H2OB. 充電時，陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2OH-e-NiO(OH)H2OC. 放電時，OH-移向鎳電極D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連20在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中

13、，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知相同條件下：2SO2+O22SO3 H =-196.6kJ/mol）。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ)abcd平衡時c（SO3）efgh下列關(guān)系正確的是A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3=196.621下列方法符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是ACO2通人氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 BH2和C12光照制HClCCl2通人澄清石灰水中

14、制漂粉精 D用硫磺制硫酸22月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成 反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種23下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是A鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CNa2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通人過量CO2后過濾24不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18

15、O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的酸性比1H的酸性更強25由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷錯誤的是A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO3H2OCO32，則E是一種清潔能源C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A可能為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽26. 由于Fe(OH)

16、2極易被氧化，所以實驗室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制 的白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖所示的電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是A. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH-4e-=O2+2H2OB. 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可適當加大電壓C. c可以是氯化鈉溶液，d可以是乙醇D. 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地攪拌溶液27. NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小 立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4

17、個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（已知C-C鍵的鍵長1.54×10-10m）：A. 一個金剛石的晶胞中有6個C原子B. 金剛石的密度為3.54g·cm-3C. 該種CO2晶體中，1個CO2分子由1個C原子和2個氧原子構(gòu)成D. 在該種CO2晶胞中含氧原子8個28. 某有機物X的分子式為C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，經(jīng)檢驗，其中有一種產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)有本題中不考慮立體異構(gòu) A. 5種 B. 6

18、種 C. 9種 D. 10種請將選擇題答案填入以下表格中（每小題3分，共84分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 2829（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為_；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）經(jīng)測定，A2C2為二

19、元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；（4）在一定條件下A2C2既能與I反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為_；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為_。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800。DA中A元素的化合價為_，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量水，生成氣體（標準狀況下） L。30.（13分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下

20、問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學方程式為_ ；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_ ；（3）SO42-的立體構(gòu)型是_ ，其中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_ ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_ ；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與Ca

21、F2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為_。31（ 14分）白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）白黎蘆醇的分子式是_。（2）CD的反應(yīng)類型是_；EF的反應(yīng)類型是_。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振譜中顯示有_種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_ _。（4）寫出AB反應(yīng)的化學方程式： _。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D_、E_。（6）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩

22、種不同化學環(huán)境的氫原子。32.（13分）某混合氣體中含有N2、O2、CO2三種成分，現(xiàn)利用下圖裝置測定該混合氣體中N2、O2、CO2的百分含量，其中B是帶刻度的量氣裝置。實驗步驟：先_。再向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為80mL已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4:1）。打開止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合氣體后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到V1mL氣體。關(guān)閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒D中液面讀數(shù)為V2mL。關(guān)閉e、f，_。等C瓶冷卻到室溫，打開f最終量筒D液面讀數(shù)為V3mL

23、回答下列問題：（1）將第、兩步的步驟填寫完整（2）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是_（3）C裝置中紅磷需過量的目的是_（4）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學式為_（5）利用上述數(shù)據(jù)計算該混合氣體中氧氣所占的體積百分數(shù)為_。CO2所占體積百分數(shù)為_。（6）若步驟中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾f，馬上讀出量筒D的讀數(shù)，這樣做會使所測氧氣的體積分數(shù)_（填“偏大”或“偏小”）。33.（13分）已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。（1）寫出化學式：A_,E_,L_（2）在反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（3）反應(yīng)化學方程式為：_（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)_；G溶液與M溶液的反應(yīng)_。（5）將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25放出aKJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_。MD+XBHGE+FACDFJK+FL+XKI+X化學試題答案選擇題每小題3分，共84分