金屬的腐蝕與防護--教學設(shè)計

1、發(fā)現(xiàn)問題是一種興趣，解決問題是一種樂趣第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能電池（第2課時） 教學設(shè)計金屬的腐蝕與防護劉春麗單位：商河弘德中學 地址：山東省濟南市商河縣 郵編:251600一、學情分析（一）教材分析本課時內(nèi)容是魯科版選修教材化學反應(yīng)原理第一章第3節(jié)第2課時，教材主要介紹了金屬的電化學腐蝕的原理和防護方法。本節(jié)開篇提供的統(tǒng)計材料給學生一個重要的警示，激發(fā)學生揭示金屬腐蝕原因的興趣，并重點學習鋼鐵生銹的成因及本質(zhì)。鑒于金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更為普遍和嚴重，教科書中以最為常見的鋼鐵腐蝕為例，剖析了兩種電化學腐蝕，并重點介紹了金屬的電化學防護方法。為了強化學生對電化學腐蝕原理的認識，課堂設(shè)計了一

2、組對比實驗。另外又安排了一個交流研討，認識犧牲陽極的陰極保護法，通過原理說明較活潑的金屬鋅如何阻止鐵的腐蝕。進一步認識外接電源的陰極保護法，與上一節(jié)課所學電解的知識相結(jié)合。本節(jié)課采用自學、探究與討論相結(jié)合的方法。（二）學生分析知識儲備上：通過必修2第二章第3節(jié)化學反應(yīng)的利用以及選修4原電池的學習，學生已掌握了原電池的基本原理及金屬的還原性與活潑性關(guān)系。能力水平上：具備一定的實驗設(shè)計能力、比較歸納能力。心理特點上：他們有強烈的好奇心和求知欲，有利于新知識的學習。而且，本節(jié)內(nèi)容緊密聯(lián)系實際，學生學習興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。存在的問題是學生對知識的學習只注重表面現(xiàn)象，缺少生活經(jīng)驗，缺乏一定

3、的深入理解和綜合思維的能力。二、教學目標知識與技能:（1）結(jié)合所學原電池原理，聯(lián)系生活了解金屬腐蝕的原理。（2）能夠利用電化學知識進行金屬防護。過程與方法：嘗試從學習和生活中發(fā)現(xiàn)化學問題，提出探究方案,與他人合作探討，提出解決問題的對策，并且組織規(guī)范的語言表達出來情感態(tài)度價值觀：激發(fā)探究化學問題的興趣和動機，關(guān)注化學在生活中的實際應(yīng)用，做到學以致用，形成節(jié)約資源，循環(huán)利用資源的可持續(xù)發(fā)展觀念。三、教學重、難點及其突破策略教學重點：金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護教學難點：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學原理突破策略：通過情境導學法，實驗探究法，多媒體輔助教學等方式，讓學生了解金屬腐蝕的原理和危害以及

4、防護方法。通過學習明確金屬腐蝕的本質(zhì)及電化學腐蝕的原理，強化鞏固吸氧腐蝕的具體過程。并從本質(zhì)入手尋找金屬防腐的方法，環(huán)環(huán)相扣。培養(yǎng)學生節(jié)約資源，愛護環(huán)境的意識；加深學生對化學與生活密切關(guān)系的認識，激發(fā)學生的學習興趣，促進學生科學素養(yǎng)的全面提高。四、教學流程： 課前自學（根據(jù)預習提綱）課堂：（溫故知新）目標定向（自學匯報 情景導入）實驗探究互助答疑精講點撥達標檢測歸納總結(jié)五、教學設(shè)計教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖【溫故知新】 關(guān)聯(lián)知識 提出問題質(zhì)疑：1、原電池的構(gòu)成條件？2、哪一極易被腐蝕？以鐵碳原電池裝置圖為例，規(guī)范原電池的工作原理思考，回答：活潑性不同的兩極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；（自發(fā)的

5、氧化還原反應(yīng)）。在原電池反應(yīng)中負極已被氧化而腐蝕。回顧舊知，鋪墊新內(nèi)容?！灸繕硕ㄏ颉?展示目標 突出重點展示學習目標，限定學習范圍，突出學習重點，提出課堂希望。瀏覽標題，明確學習目標。宏觀把握，聯(lián)想質(zhì)疑。讓學生整體把握本節(jié)內(nèi)容的同時，控制信息的接受范圍，隨時排除干擾性知識?！厩榫硨搿客队罢故境林孛枋鰣D片警示：當今社會有一個異常棘手的科技難題，那就是“金屬的腐蝕與防護”，“發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%-4%”，遠遠超過各種自然災(zāi)害造成的損失的總和。以我國為例，金屬的腐蝕在2009年至少造成6700億人民幣的損失。觀看圖片，聆聽講解。驚詫之余，體會感悟：金屬腐

6、蝕不可等閑視之！通過觸目驚心的數(shù)據(jù)，讓學生知道：防止金屬腐蝕，任重道遠。讓學生對金屬的腐蝕產(chǎn)生濃厚的興趣?！咀詫W匯報】學生匯報教師板書一、金屬的電化學腐蝕1、金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2、本質(zhì)：M ne- Mn+（氧化反應(yīng)）3、類型：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學原理不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕直接反應(yīng) 電化學腐蝕原電池反應(yīng)讓學生先從概念上認識金屬腐蝕的實質(zhì)，下面再進行實驗探究、具體認知?！菊故咎骄拷Y(jié)果】 （課前要求）明確任務(wù)分工協(xié)作細心觀察認真記錄分組實驗探究：金屬腐蝕發(fā)生的條件。引導學生分析實驗現(xiàn)象，討論金屬腐蝕的

7、條件。鐵釘?shù)慕M成（鐵碳合金）探究任務(wù)1、鐵釘鹽酸溶液2、鐵釘NaCl固體3、加入蒸餾水至浸沒1/2的鐵釘4、加入NaCl溶液至浸沒1/2的鐵釘5、鐵釘上層植物油下層是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速率快無現(xiàn)象鐵釘在水面處略有生銹鐵釘在水面處漸漸生銹無現(xiàn)象結(jié)論鐵釘在酸溶液中易被腐蝕沒有H2O，鐵釘極難被腐蝕鐵釘在潮濕通風環(huán)境中會被腐蝕在有電解質(zhì)溶液、氧氣時鐵釘易被腐蝕由于無O2（氧化劑），難被腐蝕對比試驗，探究歸納培養(yǎng)學生推理能力通過分析得出結(jié)論的能力【繼續(xù)探究】聯(lián)想質(zhì)疑 展示問題自主學習思考交流結(jié)合以上實驗，探討以下問題：1、為什么說金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕的危害程度更大？2、2

8、0世紀以來，金屬遭受腐蝕的現(xiàn)象比過去數(shù)百年更為嚴重，其主要原因是什么？3、我們可以發(fā)現(xiàn)金屬不僅在酸性甚至在中性溶液中都可以發(fā)生腐蝕，但二者在反應(yīng)原理上有沒有區(qū)別板書：1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液)負極: Fe 2e- = Fe2+正極: 2H+ + 2e- = H2 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)負極: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-總式: 2Fe + O2+2H2O=2 Fe(OH)2離子方程式:Fe2+2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2

9、+ 2H2O = 4Fe(OH)3【實驗探究】實驗操作：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支試管分別標記為a、b中，按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象： 思考1：導管中的水柱變化說明什么問題？ 思考2：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？ 請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負極： 正極： 電池反應(yīng)： a裝置中進一步反應(yīng)： b裝置中:負極： 正極： 電池反應(yīng)： 結(jié)論：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生 腐蝕。當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生 腐蝕；

10、析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于 腐蝕。在定向的基礎(chǔ)上，學習目標已經(jīng)十分明確了，同學們可以駕馭自己思維的汽車向目標行駛了逐層深入，利于探究，分類對比，易于辨析；【互助答疑】 匯總問題學生答疑匯總可能的問題：金屬腐蝕本質(zhì)是什么? 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別？評價學生行為，鼓勵促進。學生踴躍回答，也可能存在生成性問題，由教師集中解決。培養(yǎng)積極性和主動性，體現(xiàn)主體地位?！窘鉀Q問題】解釋鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕空氣中的腐蝕情況運用以上知識信息，規(guī)范系統(tǒng)的解釋該現(xiàn)象。實質(zhì)為鐵與銅在很弱的酸性水膜條件構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在學案上進一步完善電極反應(yīng)式，及相關(guān)化學方程式總結(jié)問題答案對比增強記憶【自學討論】

11、聯(lián)想質(zhì)疑 展示問題自主學習思考交流1、鑒于金屬發(fā)生腐蝕的原因，我們可以從哪些方面設(shè)想解決問題的思路？2、在生活和學習的過程中，你了解哪些防止金屬腐蝕的具體方法？結(jié)合課本圖片和投影，思考交流。明確研究方向，學習解決問題的方法?！揪v點撥】教師矯正教師精講分析鍍鋅鐵板、鍍錫鐵板，當鍍層部分破損后，是否還有保護作用？導出電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。1、 犧牲陽極的陰極保護法原理：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬作正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬作負極受到腐蝕。2、外加電流的陰極保護法此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。學生、思考、記錄：金屬的防護

12、1、在金屬表面覆蓋保護層。如： 涂油漆 2、改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。3、電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。犧牲陽極的陰極保護法原理：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬作正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬作負極受到腐蝕。外加電流的陰極保護法原理：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。4、經(jīng)濃硝酸等強氧化劑處理或者運用電化學方法使金屬表面鈍化。教師解答普遍性的問題，起到畫龍點睛的作用。【鞏固提高】【例題1】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵

13、腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填字母)。A銅 B鈉 C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極?！纠}2】（2010山東高考修改版）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 以

14、鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用 做陽極（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為 。鞏固知識點，聯(lián)系實際，聯(lián)系高考訓練審題能力。訓練規(guī)范答題【拓展延伸】【歸納總結(jié)】金屬腐蝕快慢規(guī)律作電解池陽極引起的腐蝕作原電池負極引起的腐蝕化學腐蝕原電池原理的防護電解原理的防護；根據(jù)學案上的提示填空，并通過練習鞏固該認識?！纠}3】如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由

15、快到慢的正確順序（） A B C D將電化學相關(guān)知識綜合運用，訓練學生整體綜合思維能力【達標檢測】即時檢測及時鞏固教師及時發(fā)現(xiàn)問題，訂正、規(guī)范表述。完成非常學案隨堂達標檢測1-5題限時5分鐘學生匯報結(jié)果，并作出相應(yīng)解釋 學以致用鞏固提高【歸納總結(jié)】教師引導 學生歸納同學們，通過本節(jié)課的學習，在知識上你有哪些收獲？我們運用了哪些解決問題的方法？通過本節(jié)學習你受到什么啟發(fā)？結(jié)合板書總結(jié)學習收獲這一節(jié)課我們主要學習了金屬腐蝕的兩個基本類型化學腐蝕和電化學腐蝕，了解了析氫腐蝕與吸氧腐蝕，重點認識了生活中最為普遍的吸氧腐蝕原理。 最后，我們還結(jié)合生產(chǎn)生活實際，進一步了解了金屬的電化學防護2種方法。引導學

16、生自主總結(jié)，既調(diào)動了學生的積極性體現(xiàn)了學生的主體地位，又鍛煉了學生的總結(jié)把握知識的能力和表達能力。五、板書設(shè)計板書設(shè)計 金屬的腐蝕與防護一、金屬的電化學腐蝕1、金屬腐蝕 本質(zhì)：M ne- Mn+（氧化反應(yīng)） 副板書類型：一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。 原電池的工作原理2、 電化學腐蝕原電池反應(yīng) （畫圖解析）（1）析氫腐蝕(酸性較強的溶液)負極: Fe 2e- = Fe2+正極: 2H+ + 2e- = H2 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)負極: 2Fe 4e- = 2Fe2+正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-總式:

17、 2Fe + O2+2H2O=2 Fe(OH)2離子方程式:Fe2+2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3二、金屬防護（防止金屬被氧化）電化學防護1、犧牲陽極的陰極保護法-原電池原理2、外加電流的陰極保護法-電解池原理六、總結(jié)反思：本節(jié)課內(nèi)容與生活實際聯(lián)系密切，很容易調(diào)動學生的學習興趣，并且結(jié)合剛剛學習的原電池的工作原理，通過自學可以理解其實質(zhì)。所以本節(jié)導學案除知識回顧部分，還有課前預習提綱，而課堂教學則以實驗探究驗證、理論分析總結(jié)為主。本節(jié)課符合新課標理念，課堂過程體現(xiàn)了高效課堂的三維要求，充分調(diào)動學生積極性，讓學生先自學后探究，解決金屬腐蝕

18、的相關(guān)問題，獨立思考與討論相結(jié)合，培養(yǎng)學生的思維能力和合作意識。以多媒體演示法為主線，滲透探究理念，更能體現(xiàn)以學生為主體的新課標思想。讓學生對金屬的電化學腐蝕與防護有了直觀的認識。 不足之處，還有待完善。參考文獻：陳寅  “以學生發(fā)展為本”思想引領(lǐng)下的課堂教學設(shè)計談上海新教材“金屬的腐蝕和防護”一課的設(shè)計 上海市繼光高級中學J化學教育 2005 第9期陳錫剛  淺談化學教學中“探究式學習”的教學設(shè)計  浙江寧波第三中學一級教師，寧波大學學報：教育科學版 2003 第6期個人簡介：劉春麗，1997年畢業(yè)于曲阜師范大學化學系化學教育專業(yè)，畢業(yè)后一中從事高中化

19、學教學工作，先后被評為商河縣教學能手、商河縣學科帶頭人。獲得濟南市高中化學優(yōu)質(zhì)課評比一等獎。擔任弘德中學高中化學組教研組長，商河縣高中化學教研員，一直在一線教學，并在歷年高考中取得優(yōu)異成績。電話郵箱：lysishui7401 地址：山東省商河縣弘德中學高中部化學組 劉春麗 郵編：251600附 導學案第4節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能電池（第2課時） 導學案金屬的腐蝕與防護【學習目標】知識與技能:（1）結(jié)合所學原電池原理，聯(lián)系生活了解金屬腐蝕的原理。（2）能夠利用電化學知識進行金屬防護。過程與方法：嘗試從學習和生活中發(fā)現(xiàn)化學問題，提出探究方案,與他人合作探討，提出解決問題的對策

20、，并且組織規(guī)范的語言表達出來情感態(tài)度價值觀：激發(fā)探究化學問題的興趣和動機，關(guān)注化學在生活中的實際應(yīng)用，做到學以致用，形成節(jié)約資源，循環(huán)利用資源的可持續(xù)發(fā)展觀念?！緦W習重點】利用電化學的原理理解金屬的腐蝕與防護【知識回顧】1、常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。請依據(jù)上述情況判斷：鉛蓄電池的負極材料是 。請依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時負極反應(yīng)式 。請依據(jù)總反應(yīng)式和負極反應(yīng)式，寫出放電時正極反應(yīng)是 。放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極；電流方向從 極流向 極。放電時，電解質(zhì)溶液

21、的酸性 ，（填“增強”、“減弱”或“不變”）。放電時呢？2、默寫堿性氫氧燃料電池放電時的電極反應(yīng)式。 3、用畫圖結(jié)合文字的形式解釋原電池的工作原理?！咀灾鲗W習過程】結(jié)合生活實際歸納，1、 鋼鐵通常在什么樣的環(huán)境中容易生銹？2、 從鋼鐵生銹的條件分析，生產(chǎn)生活中通常采取哪些措施防止鋼鐵銹蝕？閱讀教材完成下列內(nèi)容1、金屬腐蝕的含義：2、金屬腐蝕的實質(zhì)：3、 金屬腐蝕的分類，并寫出電化學腐蝕的相關(guān)的電極反應(yīng)式。4、防止金屬金屬發(fā)生電化學腐蝕的關(guān)鍵和幾種防護措施：【自學效果檢測】1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A、2H2eH2 B、Fe2+2eFeC、2H2OO24e4OH D、F

22、e3eFe2+2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應(yīng)是 （ ）A、4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B、2FeH2OO22Fe(OH)2C、2H2OO24e4OH D、Fe3eFe33、下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 ( )A在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅 B將鋼鐵制品放置在潮濕處C在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)D將鋼鐵制品與電源負極相連【課堂研習部分】一、金屬電化學腐蝕的原理【問題討論】鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，它們在什么條件下易生銹？ 試設(shè)計實驗來證明你的結(jié)論。（注意控制變量）【實驗探究】實驗操作：向鐵粉中加入少量的炭粉

23、，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支試管分別標記為a、b中，按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象： 思考1：導管中的水柱變化說明什么問題？ 思考2：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？ 請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負極： 正極： 電池反應(yīng)： a裝置中進一步反應(yīng)： b裝置中:負極： 正極： 電池反應(yīng)： 結(jié)論：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生 腐蝕。當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生 腐蝕；析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于 腐蝕?！窘鉀Q問題】解釋鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕空氣

24、中的腐蝕情況【交流與討論】請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？二、金屬的防護1、根據(jù)所學知識及預習情況，試闡述選擇防護措施的關(guān)鍵及具體策略【思考】鍍鋅鐵板與鍍錫鐵板在鍍層破損后誰的防腐效果會變差？從中你獲得了什么啟示？2、金屬的電化學防護措施（1）犧牲陽極的陰極保護法原理：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做 極，不反應(yīng)，起到保護作用；而相對活潑的金屬發(fā)生反應(yīng)被腐蝕。如航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊。（2）外加電流的陰極保護法（陰極電保護法）原理：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為 極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中

25、金屬設(shè)備的腐蝕?！拘〗Y(jié)】金屬防護的幾種重要方法：在金屬表面覆蓋保護層。 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成 。 電化學保護法，即將金屬作為原電池的 極或電解池的 極而受到保護。經(jīng)濃硝酸等強氧化劑處理或者運用電化學方法使金屬表面鈍化?！纠}1】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填字母)。A銅 B鈉 C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極。【例題2】（2010山東高考題修改版）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.