2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率課時作業(yè)19 蘇教版

1、專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時作業(yè)19化學(xué)反應(yīng)速率時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共60分)1(2009·山東卷)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v解析：A中催化劑改變反應(yīng)速率，但對平衡移動無影響；該反應(yīng)有氣體參加和生成，增大壓強反應(yīng)速率不一定增大，如體積不變，充入稀有氣體，雖然體系

2、壓強增大，但反應(yīng)速率不變；不論反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均會加快，D中v。答案：D2(2011·福建晉江四校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢解析：A項中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣；B項，加入氯化鈉溶液使鹽酸變稀，c(H)減小，反應(yīng)速率減慢；C項，升高溫度，

3、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快；D項，減小壓強，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。答案：D3(2011·江蘇鹽城中學(xué)期中檢測)設(shè)CCO22CO；H>0，反應(yīng)速率為v1，N23H22NH3；H<0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A同時增大B同時減小C增大，減小 D減小，增大解析：溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快。答案：A4(2011·江蘇靖江中學(xué))在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)；H746.4 kJ·mol1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化

4、學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1B達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變解析：A項，10秒鐘內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1，則用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1，顯然前5秒內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率大于0.1 mol·L1·s

5、1。B項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。C項，平衡時v正(CO)2v逆(N2)。D項，保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，由于NO與O2反應(yīng)，NO濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小。答案：C5(2009·寧夏卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析

6、：D與A、B比較，D溫度高；D與C比較，溶液混合后體積相同，c(H2SO4)也相同，但D中c(Na2S2O3)比C中大，因此D項反應(yīng)速率最快。答案：D6(2009·福建卷)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200

7、.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A項，由實驗和對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變少，v(Br2)增大。B項，實驗和反應(yīng)時間相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗和可知，增大c(HCl)，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗和可知，增大c(Br2)，v(Br2)減小，故選D。答案：D7反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

8、A增加C的量B將容器體積縮小一半C保持溫度和體積不變，充入氦氣D保持溫度和壓強不變，充入氦氣解析：因為C是固體，濃度是常數(shù)，所以增加C的量對反應(yīng)速率無影響；B項將容器體積縮小一半，c(H2O)、c(CO)、c(H2)均增大，故反應(yīng)速率增大；C項保持溫度和體積不變，充入氦氣，不影響化學(xué)反應(yīng)速率；D項則使容器的體積增大，使反應(yīng)物的濃度減小，致使反應(yīng)速率減小。答案：AC8(2011·山東測試)右圖是800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化情況示意圖，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()AA是反應(yīng)物B前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1C若

9、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小解析：由圖中曲線可知，在2min內(nèi)，c(A)減小0.2mol·L1，c(B)增大0.2mol·L1，c(C)增大0.1 mol·L1，那么A是反應(yīng)物，A項正確：2min內(nèi)A的分解速率為v0.1 mol·L1·min1，B項正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)C(g)(2min時達到平衡)，所以增大壓強時平衡向左移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，D項正確；由于不知道正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以不能判斷溫度變化時平衡的移動情況。答案：C9等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同

10、時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)/(mol·L1)溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀4321；1234；3421；1243。A BC D解析：從圖像上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是a>b>c>d，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快。但提高溫度對反應(yīng)速率的影響和將固體做成粉末的影響程度大小不能確定，故有兩種可能。答案為D。答案：D10(2011·大連模擬)向一容積為5L的恒容密閉容器中

11、充入5mol A和8mol B，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)。(x、y均為正整數(shù))。反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3 mol/L，又知v(B) v(C)3 2，則下列說法中正確的是()Ax y2 1Bv(A) v(C)2 1CA的平衡濃度為0.4 mol/LDA與B的平衡濃度之比為3 2解析：v(D)(0.3mol/L)/2min0.15mol/(L·min)，則v(B) v(C)3 2，v(C)2v(D)，那么x2，y1。達到平衡時，消耗了3mol A和4.5mol

12、 B(生成了1.5mol D)，所以A的平衡濃度為0.4mol/L，A、B的平衡濃度之比為4 7。答案：AC11將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1其中正確的是()A. B. C. D. 解析：根據(jù)v，v(C)0.3 mol/(

13、L·s)v(A)v(C)0.3 mol·L1·s1v(B)v(C)0.15 mol·L1·s12 s時消耗A的物質(zhì)的量為：03 mol·L1·s1×2 L×2 s1.2 mol所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%30%，2 s時，c(B)1 mol·L10.15 mol·L1·s1×2 s0.7 mol·L1。答案：B12CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B

14、反應(yīng)速率先增大后減小C反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍答案：A二、填空題(共40分)13(14分)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 g·mL1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時間為_。(3)反應(yīng)放出氣體所需時間為_。(4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度_。(7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分

15、數(shù)_。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢(6)0.107 mol/L(7)0.086%14(12分)某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究。小組經(jīng)過實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下MnO2 時間H2O20.1 g0.3 g0.5 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s

16、10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇，理由是_。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示：可按H2O2的實際量計算反應(yīng)時間進行比較。密度可認(rèn)為近似相等。)答案：(1)加快(2)0.3'用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.5 g催化劑的反應(yīng)速率；用0.5 g

17、催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品(3)不正確'從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式(vc/t)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快15(14分)(2010·新課標(biāo)全國卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2

18、SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：第(5)問，本題AF為對比