2017屆永安市高三質(zhì)檢卷理綜-試卷

1、2011屆永安市高三質(zhì)檢卷理-化學(xué)卷6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在BNa2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)C工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來(lái)完成的D光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)7下列說(shuō)法不正確的是（ ）A1molCH4在光照條件下最多能與4mol Cl2發(fā)生取代 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用碳酸鈉溶液鑒別 C用酒精滅菌消毒，可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)因發(fā)生變性而失去生理活性 D甲苯中的所有原子均處于同一平面8甲、乙為短周期元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖反應(yīng)（反應(yīng)條件略），下列符合要求的甲、乙是（ ）A鈉和氫 B碳和硅 C鋁和

2、鐵 D氫和銅 9下列說(shuō)法正確的是（ ）A將稀氨水加水稀釋，c(NH4+)/c(NH3·H2O)會(huì)減小Bc、V均相等的Na2CO3、K2SO4、HCl 3種溶液混合后，溶液pH小于7C0.2mol/L NH4NO3和0.l mol/L NaOH溶液等體積混合后，各離子濃度關(guān)系為： c（NO3）> c（NH4）> c（Na+）> c（OH）> c（H+）D往 0.2 mol/L的Na2CO3、BaCl2、HCl 3種溶液中分別加入足量的BaCO3充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中c（Ba2+）的大小順序?yàn)锽aCl2 > Na2CO3 > HCl10X、Y、Z、W為

3、4種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（ ） XYZWA相同條件下，單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈B原子半徑由小到大的順序?yàn)?lt; Z < Y <WCY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4D氫化物穩(wěn)定性為：X > Y11混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，在上坡或加速時(shí)，電池處于放電狀態(tài)，在剎車或下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)。鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為： H2 + 2NiOOH 2Ni(OH)

4、2下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是（ ）A在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小B在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重C在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移D在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為 2 H2O +2e H2+2OH12在溶液中，反應(yīng)A + 2B C 分別在3種不同條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為：c(A) = 0.10 mol · L1、c(B) = 0. 20 mol · L1、c(C) = 0 。A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A與比較，改變的一種條件僅是加催化劑B實(shí)驗(yàn)，B的平衡轉(zhuǎn)化率為40 %C實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前5.0 min內(nèi)，v(C) =

5、0.08 mol · L1 · min-1D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)23.（15分）防治水污染、保護(hù)水環(huán)境，是我國(guó)環(huán)境保護(hù)工作的一項(xiàng)重要任務(wù)。（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物質(zhì)是Na2S。測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋原因 。已知硫酸鈉與氫氣在1000時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ；H該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ；若K1000K1400，則H_0（填“>”“=”或“<”）。（2）含氮廢水中的氮元素多以NH4+形式存在，處理該廢水的流程如下：氨氮廢水低濃度氨氮廢水含硝酸廢水達(dá)標(biāo)廢水III過(guò)程是加

6、入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升高溫度至30，通入空氣將氨氣驅(qū)趕出來(lái)并回收。請(qǐng)寫出過(guò)程反應(yīng)的離子方程式 。過(guò)程是在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被轉(zhuǎn)化為NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：請(qǐng)寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NO3的熱化學(xué)方程式 。過(guò)程是在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多PO43。通常將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣沉淀，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)= 2×10-7mol/L時(shí)，溶液中c(PO43) = 。（已知常溫時(shí)，

7、SPCa3(PO4)2= 2×10-33 )24（15分）氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑。已知：aCu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化；b在pH4時(shí)，Cu2開始以堿式鹽形式沉淀；cCu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會(huì)重新析出Cu2Cl2沉淀。（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅Cu2Cl2(CO)2·2H2O。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式 。（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想，則稀酸A為 ，單質(zhì)B為 。反應(yīng)的離子方程式是 。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，

8、工業(yè)上常在反應(yīng)的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是 。保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得 Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如右圖所示，則反應(yīng)最佳溫度為 。析出的氯化亞銅晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是 。（3）為了測(cè)定氯化亞銅樣品的純度，興趣小組準(zhǔn)確稱取0.25g樣品置于一定量的0.5molL-1FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，再用0.1000molL-1 Ge（SO4）2溶液滴定，消耗24.60mL Ge（SO4）2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu2Cl2=2FeCl2 +2CuCl2 ； Ge4+Fe2+=Fe3+Ge

9、3+該樣品中Cu2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（已知相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5）25（15分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe（C2O4）3·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。（1）已知草酸(H2C2O4)是一種具有較強(qiáng)還原性、酸性強(qiáng)于H2CO3的二元弱酸，其鈣鹽不溶于水，請(qǐng)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。（2）興趣小組用下圖裝置探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解的氣體產(chǎn)物。澄清石灰水濃H2SO4NaOH溶液B裝置的作用是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到試管C變渾濁，從試管E流出的氣體具有可燃性，則三草酸合鐵酸鉀受熱分解得到的氣體產(chǎn)物中含有 。若要判斷氣體產(chǎn)物中含有H2O，應(yīng)

10、在 之間添加 （填試劑和裝置）。（3）興趣小組查閱資料可知固體產(chǎn)物中含有Fe、FeO和鉀鹽，就對(duì)固體產(chǎn)物中鉀鹽的成分進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)提供的試劑如下：1.0mo1·L-1H2SO4溶液、1.0mo1·L-1HNO3、1.0mo1·L-1NaOH、0.1酸性高錳酸鉀溶液【提出合理假設(shè)】假設(shè)1：全部為 （寫化學(xué)式） 假設(shè)2：全部為K2 C2O4假設(shè)3：為以上二者的混合物。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（不用作答）【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】（在答題卡上完成下表）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩，過(guò)濾，濾液備用。固體部分溶解步驟2：取少量濾液于試管中，加入 ，振

11、蕩。若有 ，假設(shè)1或3成立。若無(wú)此現(xiàn)象，則假設(shè)2成立。步驟3：向步驟2所得的溶液中滴入0.1酸性高錳酸鉀溶液，振蕩。若高錳酸鉀溶液退色，則 成立。若無(wú)此現(xiàn)象則 成立。30化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)。（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛。銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為 ，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 。金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列 。a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液在硫酸銅

12、溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有 。（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）。元素AlBBeCClFLiX1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiFeX1.20.93.52.12.51.71.8經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3。請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物的化學(xué)式 。氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電

13、子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為 。由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有鍵又含有鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可） ，其分子空間構(gòu)型為 。31化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 （1）蘇合香醇的分子式為 ，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有（填數(shù)字序號(hào)） 。 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng)（2）有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如下圖。其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。 （2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是 。 （3）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

14、（4）丙中含有兩個(gè)CH3，在催化劑存在下1 mol D與2 mol H2可以反應(yīng)生成乙則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （5）苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基或官能團(tuán)，且3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的乙同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2011屆永安市高三質(zhì)檢卷理-化學(xué)卷答案6B 7D 8B 9C 10A 11D 12B23（14分）（1）S2+ H2O HS + OH （2分） H2O4/H24（1分）； > （1分）（2）OH+NH4+NH3+H2O（2分）NH4+ (aq)+ 2O2(g)=NO3 (aq)+H2O( l )+2H+(aq) H= - 346kJ·mol-1（3分）5CH3OH+ 6H

15、NO3 = 5CO2 + 3N2 + 13H2O（3分）（3）5×10-7（2分）24（15分）（1）Cu2Cl2+2CO+2H2O = Cu2Cl2(CO)2·2H2O（3分）（2）稀硫酸（1分）氧氣（1分）2Cu2+SO32+2Cl+H2O=Cu2Cl2+SO42+2H+（3分）；中和反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，提高Cu2Cl2的產(chǎn)率；降低溶液的酸度，防止Cu2+以堿式鹽的形式沉淀，而降低Cu2Cl2的產(chǎn)率和造成產(chǎn)物不純（2分）55（1分）防止氯化亞銅在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)。（2分）（3）97.9%（2分）25（16分）（1）5H2C2O4+2MnO4- +6H+ = 8H2O+10CO2+Mn2+（3分）（2）安全瓶或防倒吸（2分） CO2、CO（2分）AB（2分）裝無(wú)水硫酸銅粉末的干燥管（2分）（3）K2CO3（1分）1.0mol·L-1·H2SO4（1分） 氣泡產(chǎn)生（1分）假設(shè)2、3（1分） 假設(shè)1（1分）30.（13分）（1）Ar3d104s1 (2分)；銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵