2017課標(biāo)版人教版化學(xué)必修第一冊書后練習(xí)與應(yīng)用及答案物質(zhì)及其變化

1、(2017課標(biāo)版)人教版化學(xué)必修第一冊書后練習(xí)與應(yīng)用第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1 .閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通人 也，從正極連續(xù)通人 O2 ,二者在電池內(nèi)部(含有 HSO4或KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng) 生成HO.,同時(shí)產(chǎn)生電能。除了 H2、CH4 C2H50H等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功Al-空氣燃料電池,它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力,也可以用作照明電源等。 (1)在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是 (填序號，下同)屬于氧化物的 是;屬于酸的是 ;屬于堿的是

2、;屬于有機(jī)物 的是。(2)從物質(zhì)的類別來看 H2、02和Al都屬于;請寫出與02互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式：。2.請從不同的角度對下列5種酸進(jìn)行分類：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HN0 3)、磷酸(H3P04)和氫硫酸(H2S),并說出分類的依據(jù)。3.完成下列表格分散系分散質(zhì)粒子的直徑大小舉例溶液膠體乳濁液或懸濁液4 .當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()。Fe(0H)3膠體水蔗糖溶液 FeCl3溶液云、霧A. B.C.D.5從 Zn、BaC12、 NaOH、 KC1O3、CuC12、 Na2SO4、Na2。、H2O、H2SO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì), 按下列要求

3、寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng) (2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)6 .寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(1)Cu一 Cu8 CuSO 4一 Cu(OH) 2一 CuSO4一 Cu,(2)C 一 CO一 CaCO3f CaO- Ca(OH) 2一 CaCl2。7 .采用不同方法制取下列物質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)以Fe、 CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu。(2)用三種方法制取 MgCl2。8 .許多食品包裝袋中常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)有干燥劑”字樣，其主要成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學(xué)式。生石灰屬于哪一類別的物質(zhì)？(2)生石灰為什么可用

4、作干燥劑(用化學(xué)方程式表示)?(3)生石灰可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？青列舉兩例，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)在你學(xué)過的物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可用作干燥劑？【參考答案】1.(1)；提示:汽油是由有機(jī)物組成的混合物。(2)單質(zhì)；O32.以是否含有氧元素為依據(jù)，可分為含氧酸和無氧酸(或稱不含氧酸)；以每個(gè)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)為依據(jù)，可分為一元酸、二元酸、三元酸(其中二元酸和三元酸可以合稱多元酸)。3.完成下列表格分散系分散質(zhì)粒子的直徑大小舉例溶液小于1nm硫酸銅溶液膠體1nm,小于 100nmFe(OH)3 膠體乳濁液或懸濁液大于100nm豆?jié){、泥漿水4.C提示:云、霧中的小水滴直徑有大有

5、小，因其會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而可以判斷一定含有膠體 粒子。5 .(1)化合反應(yīng)；Na2O+H；b2Na0H(2)分解反應(yīng): 2KC1O3=2KCI+3OJ(3 )置換反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCi2+CuZn-KH3SO4=ZnSO4+H21(4)復(fù)分解反應(yīng)t BaCli+Na2SO4=BaSO4X+2NaCI BaCl2+H3SO4=BaSO41+-2HC1 2NaOHCuCl2=u(OH)21 +2NaCl 2Na0H4H2S04=NazS04-n2H2ONa2O+H2SO4=Na2SOd+H2O6 . (1) 2Cu+O2 - 2CuO Cu0+H2S04=CuS04+H20CuSO.l+

6、2NaOH=Cu(OH)2 +N 為 SOqC u(OH)2+H2SO4=CuSO4-b2H20CuSO4+Zn=Ctn-ZnSO4(2 ) C+Oz 星變 CO?CO2+CaO=CaCO3 CaCO3 CaO+COjCaO+H2O=Ca(OH)2 C&(OH2HQ=CaC12+2HQ7 .(1 )方法：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu方法：Fe+H2SO4=FeSO4+H2tCuO+H2 = Cu+H2O(2 )方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2t方法；MgO+2HCl=MgCl2+H2O方法：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O8 .(

7、 1 )CaO堿性氧化物、金屬氧化物提示：按照不同的標(biāo)準(zhǔn)，一種物質(zhì)可以分屬不同類型。(2 )CaO+H2O=Ca(OH)2(3)酸、酸性氧化物、水。如CaO+2HQ=CaC12+H2O CaO+SiO2 = CaSiO3 CaO+H2O=Ca(OH)2提示：應(yīng)從堿性氧化物的共性出發(fā)進(jìn)行預(yù)測。(4)濃硫酸、五氧化二磷、硅膠、無水氯化鈣第二節(jié)離子反應(yīng)1 .在 里或 下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎陔娊赓|(zhì)在溶液中發(fā)生了 ,產(chǎn)生了。2 .下列敘述中，正確的是(A. KNO3固體不導(dǎo)電，所以 KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能

8、導(dǎo)電，所以 MgCl2是電解質(zhì)D. NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離3.下列離子方程式中，正確的是()。A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H +=Cu2+H2 TB.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H +=Mg 2+ H2OC.將銅片插人硝酸銀溶液中：Cu+Ag + = Cu2+ + AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Cu2+H2CO34 .下列各組中的離子，能在溶液中大址共存的是()。A.K+、H +、SO421 OH-B. Na+、Ca2+、CO32 1 NO3 -C.Na+、H+、Cl 工 CO32 -D. Na+、Cu2+、Cl SO42 -5 .寫出下列物質(zhì)

9、的電離方程式。(1) HNO3 (2) KOH (3) Fe2(SO4)3(4) NH4NO36 .對于下面4組物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式;不能發(fā)生反應(yīng)的，說明原因。(1)硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液(2)鋁片與硫酸銅溶液(3)稀鹽酸與碳酸鈉溶液(4)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液7 .寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(1) Cu2+ + 2OH 一 = Cu(OH)；(2) H+ + OH 一 = 2O(3) 2H+ + CO32 = H) + CO2 T(4) Cu+Fe2+ = Fe2+ + Cu8 .從稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、Zn和C

10、uSO4溶液中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)， 寫出實(shí)現(xiàn)下列要求的反應(yīng)的離子方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室制取 H2的反應(yīng)。(3)金屬與鹽的置換反應(yīng)。(3)酸與堿的中和反應(yīng)。(4)生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。9 .某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。(1)寫出Ba(OH) 2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。(2)該小組的同學(xué)關(guān)于右圖的下列說法中，正確的是_(填序號)。AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)B處溶液的導(dǎo)電能力約為 0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出

11、的離子導(dǎo)電a時(shí)刻Ba(OH) 2溶液與稀硫酸恰好完全中和10 .牙膏是常見的日用化學(xué)品。(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請寫出它們所屬的物質(zhì)類別(填酸”、堿、鹽”或氧化物”)。摩擦劑碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別(2)請根據(jù)用途推測并說明二氧化硅在水中的溶解性(易溶“或“難溶 J(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案(如下所示)，請寫出下述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。工石茨始入水 熟石灰加入Na；1gt溶液 廠一- 碟收鈣乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為，一 |稀酬陵 加入Nw。帑液石庚石 |* 我化內(nèi) 二 碘酸耨乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案與甲同學(xué)的相比，有哪些優(yōu)

12、點(diǎn)？請寫出乙同學(xué)的方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！緟⒖即鸢浮縇水溶液 熔融狀態(tài) 電離 能自由移動(dòng)的帶電粒f陰、陽離子提示:電流是帶電粒子的定向移動(dòng),離子是帶電粒子的一種.2. C提水：A.電解加固體不導(dǎo)電是因?yàn)樗x子不能自由移動(dòng)；艮電料質(zhì)是化合物，不包括單 質(zhì)；D.電離與通電無關(guān)口3. B提示：A.在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后.不能與稀硫酸發(fā)牛反應(yīng)；C書寫質(zhì)子方程 式應(yīng)做到電荷守恒；D. %CQ)不穩(wěn)定，會(huì)分解生成CO和HQ,因此作為生成物，應(yīng)將HQO,寫 成CO?十HQ4. D提示：能相互結(jié)合生成A)、沉淀(B和氣體(C)的離子不能在溶液中共存口5,(1) HNO IT+NO；(2)KO

13、H=KVDT-r(3) F.(SOJ*=2F百+33O(4) NH,N05=NH/+NO；6. ( 1 ) NaO+BaC12NaCKBaSOq I SOf 而/=8的0/(2) 2A1+3CuSO4=A17(SOJ3-+3Cu 2A3+3Cu:j2A1j*+3Cu(3 ) 214Cl4-NCD2NaCl+CO/+H2O 2H*+CO=CO+H?0(4)不反應(yīng)，沒有禽子能夠結(jié)合生成沉淀、氣體或水.即不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的任何一個(gè) 條件口7. ( 1 )CuS0J+2Na0H=C?u(0H)2l+Na1SO1(2 ) HCl+NaOHNaCl+H2O(3 2HCl+Na1COJ=2NaC1+H2

14、O+O21(4) CuSO4+Fe=Cu+FeSOJl& ( 1 )Zfl+2H=Zna+Hjt(2Zn+Cu24=Zn2+Cu(3)Hr+OH=H?O(4) Ba%20H +Cu2t+SOj =BaSO4l+Cu(OH)2l9. ( 1)Baa4+2OH2H4+SOr=BaSO4l+2H2O10. (1)碳酸鈣：鹽二氧化硅：氧化物(2)作為牙膏中的摩擦劑，二氧化硅應(yīng)是難溶于水的。(3 )CaCO, = CaO+COjCaO+HCaCOHCaCOH+NajCOj=CaCOjl +2NaOH優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)步驟少、節(jié)約能源(其他合理答案均可)CaCOj+Zir=Ca+HQ+CO/Ca+CO? =CaC

15、O3；第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.在實(shí)驗(yàn)室中制取O2多種方法，寫出下列制取 O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）以雙氧水為原料制取 O2： ；（2）以氯酸鉀為原料制取 O2： ；（3）以高鎰酸鉀為原料制取 O2： 。從反應(yīng)類型來看，上述三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是 。2 .在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O + CH2+CO其中，H2O是 劑，C是 劑。3 .高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流人鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)4 .下列

16、變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。金屬的冶煉鋼鐵的銹蝕食物的腐敗鐘乳石的形成5 .下列4種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （填序號，下同），一定不是氧化還原 反應(yīng)的是 ,可能是氧化還原反應(yīng)的是 ?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6 .下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A. CaCO3+2HC1 = CaC1 2+CO2 T + 2OB. CaO+ H2O = Ca（OH） 2C. WO3+3H2Ml W+ 3H 2OD. CaCO3 士 CaO + CO2 T7 .下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（），HCl做氧化劑的是（）A. NaOH + HC1 = NaCl + H

17、 2O8 .Zn +2HC1 = ZnC1 2+H2 TC. MnO 2+4HCl（濃）= MnC1 2+2 H2O +C12TD. CuO+2HC1=CuC1 2+ H2O8.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加人還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. SO3-H 2SO4B .Cu 一 Cu（NQ）2C. CuO 一 CuD. CO 一 CO9.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為一1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH + H2O = NaOH + H 2 T。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）。A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. NaH是氧化劑D. H2O中的氫元素被

18、還原10 .分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。（1） 2H2 + O2 = 2H2O八滬（2） 4P+5O2-2P2O5（3） Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2T（4） 2HgO*2Hg+ O2 f11 .從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個(gè)反應(yīng)中H2O2的作用。(1) H2O2 + H2S= 2H2O + SJ(2) H2O2+C12=2HC1+ O2(3) 2H2O2 2H2O + 02T12 .高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3C1O一 +2

19、Fe+100H一 = 2FeO 一 +3C1 一 +6H請分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。13 .閱讀本節(jié)的 科學(xué)史話”，利用圖或表簡要表示氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。從中你能得到什么啟示 ？【參考答案】L (1 )2HiO12H1O+O3 tMn, r(2 ) 2KCIO3 丁 2KC1+3O, t(3 ) 2KMnO. K2MnOMnO2+O2 t均屬于氧化還原反應(yīng)2 .氧化還原3 . 2AI+FciO3 = A1A+2Fc Al FeA提示：鐘乳石的生成只涉及復(fù)分解反應(yīng)，而所有復(fù)分解反應(yīng)均屬產(chǎn)非氧化還原反應(yīng)5. 提示：置換反應(yīng)中既有單質(zhì)變成化合物，

20、又有化合物變成單質(zhì)，元素化合價(jià)必然發(fā)生變化口6. C7. C B提示：HC中.+1價(jià)氫元素具有氧化性.如能氧化活潑金屬，本身變?yōu)榭趦r(jià)(氧氣)；T價(jià) 氯元素具有還原性，如可以還原二氧化tL而本身變?yōu)?價(jià)(氯氣)，因此，HCI既有氧化性乂 有還原性。8. C9. D提示士在NaH中，氫元素的化合價(jià)為7價(jià),I qNaH 4 H工0= NaOH + H2t還原劑 氧化劑10.訛一(1) 2H2 + O2 = 2H2O還原劑氧化劑20e(2) 4P + 5O2 = 2P?OS還原劑氧化劑2e-(3) Fe + H2sO4 = FeSO, + H2T還原劑 氧化劑4e-C（4）2HgO = 2Hg+O2t

21、氧化劑 還原劑1L（1）氧化劑（2）還原劑（3）既是氧化劑，又是還原劑121化合價(jià)升高,被氧化+1*3.4-6-13C1O* + 2Fe + 10OFT = 2FeOr + 3Cr+ 5HQIt 化合價(jià)降低.就還原氧化劑：CIO-還原劑：Fe 13年份代表人物主要觀點(diǎn)1774 年法）拉瓦錫物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；氧化物失去氧的反 應(yīng)叫做還原反應(yīng)。1852 年英弗蘭克蘭化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的反應(yīng)叫 做還原反應(yīng)。1897 年英湯姆孫原子失去電子（或電子對偏離）的過程叫做氧化；原子 得到電子（或電子對偏向）的過程叫做還原。啟示示例：科學(xué)概念往往有一定的適用范圍,人們對科學(xué)

22、概念的認(rèn)識有一個(gè)逐步完善、發(fā)展 的過程。1 .現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A. CaO、MgO、CO2、CuOB. H2、CI2、N2、CuC. O2、Fe、Cu、ZnD.HC1、H2O、H2SO4、HNO3（1）填寫下表空白。組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物金屬單質(zhì)不屬于該類別的物質(zhì)CuH2O（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)一堿式碳酸銅化學(xué)式為Cu2（OH） 2CO3 ,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：。2.維生素C又稱 抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素 C具有（填 氧化性”或“還原性”）。3

23、 .我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO 3+3C=K 2S+N2 f +3CO2 T在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），氧化劑是 。4 .工業(yè)廢水中含有的重銘酸根離子（Cr2O72 一葩毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯（FeSO4 - 7HD）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O72 - + 14H=6Fe3+2Cr3+7H 2O在該反應(yīng)中，氧化劑是 （填離子符號，下同），被氧化的是 。5 .在明代宋應(yīng)星所著的天工開物中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤

24、炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出。即樓鉛也。以其似鉛而性猛，故名之曰倭云。（注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅。）（1）請完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnCO 3+- +COT（2）在該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式，下同），被還原的是 。6 .下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）。A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)狻⒛懘? .下列離子方程式中，正確的是（）。A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 T8 .將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO 3 一 +佳H 2O+ CO2 TC.將硫酸銅

25、溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH- =Cu（OHJ +SO42-D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl - = AgCl J+ NO8 .下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A. H+、Ca2+、Cl 7 CO32 一B. Na+、Mg2+、SO42 OH一C. K+、Na+、 OH、Cl 一D. Cu2+、 Ba2+、Cl SO42一9 .下列轉(zhuǎn)化中，需要加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）。A. I 2 一 I -B. Fe2+一 Fe3+C. HCO 3 一 f COD. MnO 4- 一 MnO10 .在西漢劉安組織編撰的淮南萬畢術(shù)中，有 曾青得鐵則化為銅”的記載

26、。這說明早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是()。A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)B.該反應(yīng)的離子方程式為： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)11.用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧 化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。T C -* CO ./ CO, . A CaCO, 12 .現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH) 2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式和離子方程式。13 .某白色粉末中可能含有 Ba(NO3)2、 CaC12、K2CO3,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)將部分粉末加人水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加人過量稀硝酸，白