北京五中2010-2011學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版【會員獨(dú)享】

1、北京五中2010/2011學(xué)年度上學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)有關(guān)的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，請將答案填在機(jī)讀卡上）1下列說法正確的是 （ ）A在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價升高，該元素一定被還原了；B金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑； C在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO42 。下列分類中錯誤的是（ ） ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸 CN

2、aHSO4是鈉鹽 D NaHSO4是酸式鹽3下列實驗操作中，正確的是 （ ）A利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體B用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子C向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體D向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象 4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說法正確的是 （ ）A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.02×1022B2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×1023C在25，1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×

3、;1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×10225150時， NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約 （ ） A26.3倍B15.25倍C13.2倍 D12倍6下列敘述正確的是 （ ）A氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B稀H2SO4溶液能導(dǎo)電，稀H2SO4是電解質(zhì)C由于NH3·H2O溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(OH)2是弱電解質(zhì)D硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)7把0.05mol醋酸分別加入到下列100

4、mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的（ ）A0.5 mol/LNaOH溶液 B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L NH4Cl溶液 D0.5 mol/L 氨水8下列粒子不具有還原性的是 （ ）ANa+ BH2 CS2- DFe2+9在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A2:1 B5:1 C1:1 D1:510不能用離子方程式：CO32- +2H+=CO2+H2O來表示的反應(yīng)是 （ ）ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4CNa2CO3+HNO3  DNa2CO3+NaHSO411下列離子方程式正

5、確的是 （ ）A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H+ + O2- = H2OD碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32- + 2H+ =CO2 + H2O 12將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 （ ）CAc2c1 Bc22c1 Cc2c1 D無法確定 13在強(qiáng)酸性溶液中能大量

6、共存的無色透明離子組是 （ ）AK+、Na+、NO3、MnO4 BK+、Na+、Br、CH3COO CMg2+、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH、SO42 14在未配平的反應(yīng)KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（ ）A5 e- B6 e- C10 e- D12 e- 15下列反應(yīng)中Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）ACl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB2HClO = 2HCl + O2CCl2 + 2Na = 2NaClDMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H

7、2O16已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： C + CO2 = 2CO；C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2 由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序（ ）ACOCH2 BCOH2C CCH2CO DCCOH217在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）Am4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm2y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm2，R3+是還原產(chǎn)物 Dmy，R3+是還原產(chǎn)物18向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，立即停止，

8、則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解） （ ） 二填空題19下列物質(zhì)中：NaCl溶液 氫氧化鈉 二氧化碳 氯化氫 水 酒精，屬于電解質(zhì)的是_；非電解質(zhì)的是_；弱電解質(zhì)的是_。（請用序號填空）20在一定條件下， Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2反應(yīng)中， 是氧化劑， 發(fā)生氧化反應(yīng)， 元素被還原， 是還原產(chǎn)物。21下列物質(zhì)中，按所含的質(zhì)子數(shù)由多到少的順序排列的序號是 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L CH416 g O2 36.5 g HCl 4時的10.8 mL水22請配平下列化學(xué)方程式，把化學(xué)計量數(shù)填入物質(zhì)前的方框里。（提示：反應(yīng)前后碳元素

9、化合價不變） KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O23已知反應(yīng)CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 ，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為 。24a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體（1）請用化學(xué)式填寫a是 、b是 、c是 、d是 （2）寫出a+c反應(yīng)的離子方程式 25某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)

10、通過如下操作配制： 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 （填儀器名稱） 攪拌 把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入 （填儀器名稱）繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用 （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是 （填序號）。（2）若沒有操作，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾

11、水稀釋成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為 mL（5）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液26近年來新聞媒介不斷報導(dǎo)有人誤將亞硝酸鈉當(dāng)食鹽食用，發(fā)生中毒，甚至死亡事件。NaNO2在酸性介質(zhì)中可以將MnO4-還原為無色的Mn2+，也可以將I- 氧化成I2，為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉應(yīng)從下表選擇哪些試劑？根據(jù)哪些現(xiàn)象判斷是食鹽還是亞硝酸鈉？將表中的序號或字母填入空白中：（已知：I2遇淀粉溶液變藍(lán)）試劑H2SO4 KMnO4 KI AgNO3 淀粉溶液發(fā)生的