化學(xué)選修3.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題doc

1、用心 愛心 專心 1 化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)期末復(fù)習(xí)題（二） 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第I卷（選擇題） 1 下列敘述中的距離屬于鍵長的是 （ ） A. 氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離 B. 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離 C. 金剛石晶體中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離 D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離 2 下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是 （ ） A.C0 2 B.H20 C.H2O2 D.C2H6 3 .有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ） A. 兩個(gè)碳原子采用 sp 雜化方式 B. 兩個(gè)碳原子采用 sp2雜化方式 C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的 2p 軌道形成

2、n 鍵 D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè) n 鍵 4 .從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是 （ ） A. Na 和 Cl B.H 和 Cl C.K 和 F D.Ca 和 0 5 下列有關(guān) b 鍵和 n 鍵的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A. 含有 n 鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，n 鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B. 當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成 b 鍵，可能形成 n 鍵 C有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成 b 鍵，不能形成 n 鍵 D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有 n 鍵而沒有 b 鍵 6 .據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996 年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn) H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào) 道的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ） A.

3、 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)?H3分子違背了共價(jià)鍵理論 B. 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)， 因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體 C. 丙認(rèn)為 H3分子實(shí)質(zhì)上是 H2分子與 H +以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成 H； D. 丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展 7 .下列電子式中書寫錯(cuò)誤的是 * II: （） ;| A.用心 愛心 專心 2 D. 8 .膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中 常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于 PH3的敘述正確的是 （ ） A. PH 3分子中有未成鍵

4、的孤對電子 B.PH3是非極性分子 C. PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子的 P H 鍵是非極性鍵 9 在乙稀分子中有 5 個(gè) b 鍵，一個(gè) n 鍵，它們分別是 A. sp2雜化軌道形成 b 鍵；未雜化的 2p 軌道形成 n 鍵 B. sp2雜化軌道形成 n 鍵；未雜化的 2p 軌道形成 b 鍵 C. C H 之間是 sp2形成的 b 鍵，C C 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的 D. C C 之間是 sp2形成的 b 鍵，C H 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的 10 用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ） 11 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 A.

5、CCl 4與 12相對分子質(zhì)量相差較小，而 B. CCI4與 12都是直線形分子，而 H2O 不是直線形分子 C. CCI4和 12都不含氫元素，而 出 0 中含有氫元素 D. CCI 4和 12都是非極性分子，而 H2O 是極性分子 12 下列說法正確的是 （ ） A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B. 非極性分子中一定含有非極性鍵 C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D. 鍵的極性與分子的極性無關(guān) NH3、H2S 都是極性分子，由此推出 ABn型分子是 （ ） B .分子中不含有氫原子 D . A 的相對原子質(zhì)量小于 B 14 下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是

6、 H C=Nn y A.CH 3N，“ A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳 CCI4中溶解度很大，這是因?yàn)?H2O 與 12相對分子質(zhì)量相差較大 13 .CO?、BF3、CCI4都是非極性分子, 非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，正確的是 A.所有原子在同一平面內(nèi) C.A 的化合價(jià)等于主族序數(shù)（n 1） 用心 愛心 專心 3 H（:（）H B. CH2SeO,用心 愛心 專心 4 II H（：SH I C.CH4S, I I H H / Si: / X II II 15.下列說法中，正確的是 （ ） A. 氫鍵只存在于同一種分子之間 B. 金屬陽離子只能與陰離子構(gòu)成晶體 C. 粒子間以分子間作用

7、力結(jié)合的晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高 D. 氮化硅是一種新型的耐高溫耐磨材料，它屬于分子晶體 16 .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ） A. 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同， NH3為 sp2型雜化，而 CH4是 sp3型雜化 B. NH3分子中 N 原子形成三個(gè)雜化軌道， CH4分子中 C 原子形成 4 個(gè)雜化軌道 C. NH 3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) D. 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 第I卷答題卡 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 答 案 第II卷（非選

8、擇題） 17參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)有問題。 物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCI CsCl 熔點(diǎn)/C 995 801 755 651 801 776 715 646 物質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeC Sn Cl4 PbCl4 熔點(diǎn)/C -90.4 -70.4 5.2 120 -70.4 -49.5 -36.2 -15 離子半徑大于 e 的離子半徑；d 是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子； c 與 f 可形成 （1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的 _有關(guān)， 隨著 _ 的增大，熔點(diǎn)依次降低。 硅的鹵化物

9、熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與 _有關(guān)， 隨著 _ 增大， _ 增大，故熔沸點(diǎn)依次升高。 鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與 _ 有關(guān)，因 為一般 _ 比 _ 熔點(diǎn)高。 D.CH4Si, 用心 愛心 專心 5 2 離子(有機(jī)反應(yīng)中的重要中間體)；在一定條件下，易失去 日+或 H2O 分子。請回答： (1) 符合M -OH?+通式最簡單的離子的電子式為 _ 。 (2) 粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。 等電子體有相似的幾何形狀， 上面(1) 題中離子的幾何形狀為 _ 。 (3) 同溫同壓下，由 A. CH 3CH 2OH 2 ； B. NH 4 ； C. H

10、COf三者分別形成的水溶液酸性由 強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_ (填序號)。 液態(tài)乙醇中存在CH 3CH 2OH 2,，可與之相互中和而使液體呈中性的粒子為 _ 。 19. BGO 是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是 鍺酸鉍的簡稱。若知：在 BGO 中，鍺處于最高價(jià)態(tài)；在 BGO 中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯 形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； BGO 可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物， 且在 BGO 晶體的化學(xué) 式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同，請?zhí)羁眨?(1) 鍺和鉍的元素符號是 _ 和 _ 。 (2)

11、 BGO 晶體的化學(xué)式是 _ 。 (3) BGO 晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是 _ 。 2 0 今有三種物質(zhì) AC2、B2C2、AD 4,元素 A 的最高正價(jià)和負(fù)化合價(jià)絕對值相等，元素 B 的單質(zhì)能在 C 的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體 B2C2； 元素 D 的負(fù)一階陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則： (1) A、B、C、D 的元素符號為 A _ 、B _ 、C _ 、 D _ 。 (2) AC 2、B2C2、AD 4 的電子式分另 U 為 _ 、 _ 、 _ 。 (3) AC 2的分子空間構(gòu)型是 _ ，屬于 _ (填極性”或非極性”) 分子。AD4分子的空間構(gòu)型是 _

12、，屬于 _(填 極性”或 非極性”) 分子。 B2C2中既含有 _ 鍵，又含有 _ 鍵，屬于 _ (填 離子”或 共價(jià)”化合物。 2 1 已知 CO2、NO2一、BF3分別為直線形、V 形和平面三角形。試用等電子原理說明下列 分子或離子的成鍵情況和幾何構(gòu)型。 。3、NO2、NO3一、Nf、CO； 22 氮可以形成多種離子，如 N3、NH 2、N3、NH ；、N2H 5、N2H 2+等，已知 ZH；與 1 8.含羥基的化合物可表示為 M OH（M 不確定）；當(dāng)它與 H+結(jié)合可后形成 M 用心 愛心 專心 6 N2Hj 是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于 NH ；，因此有類似于 NH :的性質(zhì)。

13、(1) NH 2的電子式為 _ 。 (2) N3有 _ 個(gè)電子。 (3) 寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與 _ N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。 (4) 等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測 N3的構(gòu)型 _ 。 (5) 據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾 克里斯特于 1998 年11 月合成了一種名為 “N 的物質(zhì)，由于 其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為 鹽粒炸彈”迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚， 只知道“N” 實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的， 5 個(gè) N 排成 V 形。如果 5 個(gè) N 結(jié)合后都 達(dá)到 8 電子結(jié)構(gòu)，且含有 2 個(gè) NN 鍵。則“N分子碎片所帶電荷是 _ 。 參考答案 1C 解

14、析：化學(xué)鍵的鍵長是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離， 僅僅說成是原子間的距離 是錯(cuò)誤的。A 項(xiàng) NH3分子中兩個(gè) H 原子間不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)未指出是核間距離， 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)金剛石晶體是原子晶體，只要兩個(gè)碳原子相鄰，它們之間就有共價(jià)鍵，正確； D 項(xiàng) NaCI 是離子晶體，離子晶體中陰、陽離子間有離子鍵。 但離子鍵不局限于兩個(gè)離子之間， 每一個(gè)陽離子(或陰離子)與它周圍的陰離子(或陽離子)都有相互作用，都是離子鍵，正因?yàn)?如此，離子鍵不能計(jì)數(shù)，也沒有鍵長。 2C 解析：分析各分子的結(jié)構(gòu)可得正確答案。 3E解析：依據(jù)常識(shí)乙炔的分子構(gòu)型為直線形，所以兩個(gè)碳原子采用的雜化方式為 sp,所以

15、 A 項(xiàng)正確。根據(jù)共價(jià)鍵中 b 鍵、n 鍵的判斷方法，三鍵中有 1 個(gè)是 b 鍵，2 個(gè)是 n 鍵，所以 C、D 兩項(xiàng)正確。 4E解析：本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件， 非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵， 活潑的金屬原 子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵， 結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系， 我們可以 得到元素的電負(fù)性值相差越大，越易形成離子鍵，相差越小，越易形成共價(jià)鍵。 5D 解析：本題主要考查 b 鍵和 n 鍵的形成。由于 n 鍵的鍵能小于 b 鍵的鍵能，所以反應(yīng) 時(shí)易斷裂。A項(xiàng)正確。在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成 b 鍵，根據(jù)形成原子 的核外電子排布來判斷是否形成 n 鍵，所以 B

16、 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)錯(cuò)誤，像 H、CI原子跟其他原 子只能形成 b鍵。 6D 解析：理論是由實(shí)踐總結(jié)得到的，還會(huì)繼續(xù)發(fā)展。 7BD 解析：判斷電子式正誤首先要從判斷物質(zhì)種類入手， 是離子化合物、共價(jià)化合物還是 用心 愛心 專心 7 單質(zhì)或離子。 8A 解析：通過分子組成可以看出 PH3的分子結(jié)構(gòu)與 NH3的分子結(jié)構(gòu)類似， 故 A 項(xiàng)正確，依 據(jù) NH3的性質(zhì)可以判斷其他選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 9D 解析：乙稀的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2, n 鍵只能存在于 C=C 中，由于乙烯的空間結(jié) 構(gòu) 為平面結(jié)構(gòu)，所以為 sp2雜化，雜化軌道只能用于形成 6 鍵。 10C 解析：由題意可知，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明分子中的

17、正電荷和負(fù)電荷的中心不重合，形 成了靜電的吸引，即本題考查的是分子的極性問題。 11D 解析：此題考查的是相似相溶原理。 物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)， 與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系。 12C 解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如 H2O2；非極性分子中不一定含 有非極性鍵，如 CH4、CO2中均是非極性分子，去睹 E 有極性鍵。分子的極性除與鍵的極性有 關(guān)外，還與分子空間構(gòu)型有關(guān)。 13C 解析：若中心原子 A 的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分 子；若不等，則為極性分子，此為判斷 ABn型分子極性的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

18、。 14D 解析：此題主要是依據(jù)價(jià)鍵數(shù)是否合理。 15C 解析：A 項(xiàng)氫鍵可存在于不同分子之間， B 項(xiàng)金屬晶體中就只有金屬陽離子與自由電 子，無陰離子，C 項(xiàng)以分子間作用力結(jié)合的晶體屬分子晶體，其熔點(diǎn)不會(huì)很高， D 項(xiàng)氮化硅 屬原子晶體，故只有 C 正確。 16D 解析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論、 軌道雜化理論可知，NH3、CH4都采用 sp3雜化形式， 二者不同在于 NH3雜化后的四個(gè)軌道中有 3 個(gè)成鍵，而有 1 個(gè)容納孤對電子，CH4雜化后 的四個(gè)軌道全部用于成鍵，這樣會(huì)導(dǎo)致二者的空間構(gòu)型有所不同。 17 解析：解答本題的思維模式是分析表中物質(zhì)及熔點(diǎn)規(guī)律， 將物質(zhì)晶型合理分類， 由同類

19、晶型熔點(diǎn)變化趨勢發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔點(diǎn)高低的規(guī)律。 答案：（1）半徑；半徑 （2）相對分子質(zhì)量；相對分子質(zhì)量；分子間作用力 （3）晶體類型；離 子晶體；分子晶體。 18 解析：本題的突破口為 M 元素，符合M -OH 2；通式最簡單的離子 M 為 H，即 H3O+。 中由等電子體幾何形狀相似， 可知 H3O+與 NH3結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形。（3）問中也可根據(jù) 題中信息，知CH3CH2OH ；易失去 H+使溶液顯較強(qiáng)酸性，而 NH：和HCO可由水解反 應(yīng)去判斷其酸性強(qiáng)弱。（4）中由題給信息易得出另一種粒子為 C2H5O-。 用心 愛心 專心 8 I I ：（）： 11 + + r 答案： H 三三角錐形 （3）A、B、C （4）C2H5O- 19 解析：本題首先要掌握各主族元素的名稱和符號， 強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性。 由題意可知： 鍺處于最高價(jià)態(tài)+4 價(jià)，由第個(gè)信息可知，鉍的氯化物的化學(xué)式為 BiCl 3, Bi 最外層達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明了 Bi 的價(jià)態(tài)為+3 價(jià)，由第個(gè)信息可知，兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量 相同，可知 Ge。？和 Bi2O3的物質(zhì)的量之比為 3 : 2,化學(xué)式為 3GeO2 2Bi2O3或