安徽省淮北市濉溪縣2012-2013學年高一化學下學期期末試題新人教版

1、安徽省淮北市濉溪縣2012-2013學年高一化學下學期期末試題新人教版題號一二三總 分得分可能用到的相對原子質量: H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、選擇題（本題有14小題，每小題3分共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A、纖維素、油脂 B、蛋白質、烴類 C、淀粉、油脂 D、蛋白質、硬化油2.生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是A、用食醋除去暖瓶內的水垢 B、用四氯化碳擦去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀 D、用福爾馬林的稀溶液浸制生物標本3在2A+B3C+4D反應中，表示該反應

2、速率最快的是高考資源網 A B C D4.下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A B C DA除去乙醇中的乙酸 B形成原電池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸餾5關于煤、石油、天然氣的說法不正確的是A石油分餾得到的汽油是一種純凈物B煤的干餾屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化C天然氣是一種比較清潔的能源D煤先干餾后分餾可得到苯、甲苯等物質6已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g） 放熱反應，在其他條件不變時，下列說法正確的是A、達到平衡后，減少A2的量，平衡正向移動B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，升高溫度平衡正向移動D、達到平衡后，減小壓強平衡正向移動7在一

3、定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI(g) H2(g) + I2(g)達到平衡狀態(tài)的是 I2的濃度不再變化； 生成1 mol H2同時消耗1 mol I2； 容器內壓強不再變化； 生成2 mol HI同時消耗1 mol H2； A、 B、 C、 D、8在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是A、SO2為0.4mol/L B、SO2為0.25mol/LC、O2為0.2mol/L D、O2為0mol/L 9.下列敘述中能說明金屬A肯

4、定比金屬B的活潑性強的是AA原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子電子層數比B原子電子層數多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能XYZ10.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是AX，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定 BY的氫化物為HYCX能生成HXO D能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應11. 將過量的鋅粉分別裝入A、B兩支試管中，加入等濃度、等體積的稀硫酸，同時向裝A中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是CH2 CH=CH22CH2OHCO

5、OH12. 某有機物的結構為 ， 這種有機物不可能具有的性質是 A能使酸性KMnO4溶液褪色 B能發(fā)生酯化反應C能發(fā)生水解反應 D能跟NaOH溶液反應13下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述 正確的是 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020074主要化合價+2+3+2+6、-2-2高考資源網 A與的核外電子數相等 BL與T形成的化合物具有兩性 C氫化物的穩(wěn)定性為 D單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q<L14已知X+、Z、四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 A原子序數：Y&g

6、t;X>Z>W B原子半徑：X>Y>Z>W C原子最外層電子數：Y>X>Z>W D金屬性：X<Y，還原性： >請將選擇題的答案填入下表：題號1234567答案題號891011121314答案二填空題（本題包括6小題，共49分）15. (6分)下列四種物質中，Ar NaOH ，只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。屬于共價化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。16（6分）下列物質中：（1）互為同分異構體的有 ；（2）互為同素異形體的有 ；（3）互為同位素的有 。(填序號)液氯 C60

7、氯氣 Cl Cl 金剛石 17（7分）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題： (1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因 。 (2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池 。若能，請寫出電極反應式，負極 。(若不能，此空不填)(3)設計一種以鐵和稀硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)18（10分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水

8、溶液呈堿性考資源網.Z元素最高正價是7價 （1）元素T為 元素（填元素名稱）。元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是 。 （2）元素Y氣態(tài)氫化物的電子式 。 （3）元素Z的原子結構示意圖為 。（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），能證明這一事實的依據是 。（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是 （填酸的化學式），理由是 。19（12分）隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來。甘蔗蔗糖葡萄糖乙醇酒化酶（1

9、）寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：_。（2）乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。乙醇濃硫酸170A催化劑BCu加熱CD氧化EB在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題。寫出AB的化學方程式： 。寫出乙醇A的化學方程式： 。寫出乙醇 C的化學方程式 。寫出生成E的化學方程式 。（3）上述物質A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀的有 。（寫名稱）20.（8分）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的

10、重要原因。【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。【查閱資料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）請完成該反應的化學方程式 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 根據上述資料，甲、乙、丙三位同學分別設計實驗方案進行探究?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是： 。丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（

11、部分裝置在圖中略去）：【探究與結論】（3）上圖C裝置的作用是 。（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象 。三、計算題（本題共9分）21（9分）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A通入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。（1）推出烴A的分子式；（2）已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結構簡式；（3）寫出A的同分異構體的結構簡式。濉溪縣20122013學年第二學期高一期末考試

12、化學試卷參考答案及評分標準一.選擇題（每題3分）題號1234567答案BBBDABD題號891011121314答案BDCACDA二填空題15. （6分，每空一分） ； ； ； 。 ； 。16. （6分，每空2分）；17（7分）（1）二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕。（2分）（2） 能（1分） （負極）（2分） （3）（電極材料、電池的正負、閉合電路）（2分）18（10分） （1）硫（1分） ；146C （1分） （2）NH3的電子式 （1分）（3） （1分） （4）Cl （1分）；HClO4的酸性比H2SO4強（答案合理給分）（2分）（5）H2CO3（1分） ；碳酸是弱酸，其它酸為強酸（答案合理給分）（2分）19（12分，每空2分）（1）C6H12O62CH3CH2OH+2CO2（2） nCH2=CH2， CH3CH2OH CH3COOH+C2H5OH（3）乙醛、葡萄糖20. （8分，每空2分）(1 ) 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O 1