化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試(A卷)

1、專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試（A卷）時(shí)間：45分鐘分值：100分班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 得分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第卷（選擇題 共55分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

2、B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）稀硫酸稀硫酸稀硫酸4、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是 （ ）A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原 C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化5、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是 ( )A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電

3、極二、選擇題（本題包括7小題，每小題5分，共35分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）6、X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是 （ ）A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z7、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 （ ）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能8、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，

4、通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( ) Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl9、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B. 加蒸餾水C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉10、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是 （ ）A.混合氣體密度恒定不變 B.混合氣體的顏色不再改變C

5、.H2、I2、HI的濃度相等 D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變11、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多12、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 （ ）A. B. C. D.第卷（非選擇題 共45分）三、實(shí)驗(yàn)題（34分）13、（4分）在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知

6、10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是_。14、（12）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：V（CO2）/mL（1）（4分）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）（4分）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ） A.蒸餾水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸（3）（4分）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種） 。15、（10分）如圖所示，把試管放入盛有25飽和石灰水的燒杯

7、中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：（1）（3分）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_ （3）（2分）寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：_ （4）（2分）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量16、（8分）如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液（1）（4分）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（ ）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜（2）（4分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_四、計(jì)算題（

8、11分）17、(5分)由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求消耗鐵多少克？有多少個(gè)電子通過(guò)了電線？18（6分）理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量在體內(nèi)這一氧化過(guò)程釋放的能量由ATP截獲被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP 6CO2+44H2O+38ATPATP +H2OADP +H3PO4 H =-30.6kJ/mol(1).寫(xiě)出葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式(2).葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？參考答案一、二、選擇題：題號(hào)123456789101112答案CCDBBADBABBDCDC三、13 0.02mol·(Ls)-114（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。15.（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生 鎂片逐漸溶解 燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于16（1）D；（2）加入硫酸銅溶液后，構(gòu)成F