化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識(shí)小結(jié)與單元練習(xí)【知識(shí)小結(jié)】本單主要知識(shí)可分為三部分：原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)。這三部分知識(shí)聯(lián)系非常緊密，其中原子結(jié)構(gòu)是基礎(chǔ)，元素周期律與周期表是重點(diǎn)，化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)重在應(yīng)用。一、原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)1234N電子層符號(hào)KLMN最多容納電子數(shù)2818322n2注意：不管有多少電子層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)（L為次處層不超過(guò)8個(gè)），倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性質(zhì)隨核外電子排布的周期

2、性變化而呈周期性變化的規(guī)律，周期表是周期律的表現(xiàn)形式。1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)及元素在周期表的位置關(guān)系注意：非金屬元素負(fù)價(jià)數(shù)主族序數(shù)-8三、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1、離子鍵（重點(diǎn)是形成條件與表示方法）注意：（1）活潑金屬與活潑非金屬元素間通常以離子鍵形成離子化合物。（2）強(qiáng)堿，含氧酸鹽和許多金屬氧化物都是離子化合物。（3）離子化合物中一定含離子鍵，還有可能含共價(jià)鍵。2、共價(jià)鍵（重點(diǎn)是表示方法）原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用叫共價(jià)鍵。非金屬元素原子間多以共價(jià)鍵結(jié)合。同種元素原子間，共用電子對(duì)無(wú)偏向，這種共價(jià)鍵叫非極性鍵；不同種元素原子間，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這種共

3、價(jià)鍵叫極性鍵。共價(jià)鍵可用電子式表示，也可用結(jié)構(gòu)式表示。例如：注意：（1）結(jié)構(gòu)式中每一根短線僅表示一對(duì)共用電子對(duì)，也就是表示一個(gè)價(jià)鍵。（2）化合物中，元素化合價(jià)數(shù)通常為得失電子數(shù)或共用電子對(duì)的偏移數(shù)。有電子得失或共用電子對(duì)偏移的化合價(jià)數(shù)又稱氧化數(shù)。3、極性分子和非極性分子（1）極性分子：以極性鍵形成，分子結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消，分子兩端顯現(xiàn)正負(fù)電性之差的分子，可形象表示為。（2）非極性分子：不顯現(xiàn)兩端正、負(fù)性差的分子，可形象表示為。例如：He、Ne、Ar等稀有氣體原子間無(wú)化學(xué)鍵存在的分子。H2、N2、Cl2等同種元素原子間以非極性鍵形成的單質(zhì)分子。CO2、BF3、CH4等以極性鍵形成，分子

4、結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性互相抵消的分子。4、分子間力：能使分子間發(fā)生聚集或有序排列的電性作用，這種作用，此化學(xué)鍵弱。通常分子間力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子極性越強(qiáng)，分子間力越大；組成結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1、以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（ ）A中子數(shù)為146 B質(zhì)子數(shù)為238C質(zhì)量數(shù)為

5、330 D核外電子數(shù)為1462、在任何原子里都具有的粒子是（ ）A質(zhì)子、中子、電子 B質(zhì)子、中子C質(zhì)子、電子 D中子、電子3、由兩種互為同位素的中性原子分別組成X2和Y2兩種分子，這兩種分子不一樣的是（ ）A電子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù)C相對(duì)分子質(zhì)量 D化學(xué)性質(zhì)4、已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ）A砷元素的最高化合價(jià)為+3 B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3電子層含有8個(gè)電子 D砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性5、A和B都是主族元素，A的原子序數(shù)為n，A2+比B2-少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（ ）An+2 Bn+4 Cn+6 Dn+106、在元素周期表中，單質(zhì)在常溫下有氣

6、態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的是（ ）AA族 BA族 C族 DA族7、根據(jù)周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律，第七周期若排滿，將不可能出現(xiàn)（ ）A金屬元素 B過(guò)渡元素 C非金屬元素 D稀有氣體元素8、原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A非金屬性XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性Z3-Y2-X- D原子半徑XYZ9、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ）A2n Bn+2 C2n+10 D2n+210、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若

7、甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1811、下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是（ ）A9和11 B14和17 C11和1 D12和1712、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HClH2SPH3 D還原性：F-Cl-Br-13、分別處在第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（ ）A（m+2）、（10+n） Bm、nC3、7 D（m-

8、2）、（10-n）14、元素R的一種原子，質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn-有B個(gè)電子，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）AA+B+n BA-B+n CA-B-n DA+B-n15、下列變化過(guò)程，吸熱的是（ ）AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO216、下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）AOH-的電子式BNH4Br的電子式CCCl4的電子式DH2S的結(jié)構(gòu)式HSH17、X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，由這三種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式可能是（ ）AX3YZ4 B

9、X2YZ3 CXYZ2 DX2YZ418、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）ANA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是45B17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含原子數(shù)相等19、元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是（ ）AX和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在BX和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3CX元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽DY能置換酸中氫，放出氫氣，X不能置換出

10、鹽中的金屬20、某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12 abBx g該氯原子的物質(zhì)的量一定是C1 mol該氯原子的質(zhì)量是a NA gDy g該氯原子所含的電子數(shù)為17y(a NA)二、填空題（共40分）21、（8分）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是_；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；熔沸點(diǎn)最低的單質(zhì)是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，最強(qiáng)的酸是_，最強(qiáng)的堿是_；形成的兩性化合物有_、_。22、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖（1）X單質(zhì)的分子式

11、為_(kāi)，若X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。（2）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，Y與氫形成的化合物HY的電子式為_(kāi)，HY鍵為_(kāi)鍵（填“極性”或“非極性”）23、（8分）在探素生命奧秘的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長(zhǎng)周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素中：（寫(xiě)元素符號(hào)）（1）原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是_；（2）能顯示化合價(jià)最多的

12、元素是_，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是_；（3）原子半徑最大的元素是_，它的相鄰元素是_、_；（4）剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符?hào)相反的兩種元素是_和_。24、（14分）X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：（1）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的符號(hào)和名稱： ；（2）分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型： ；（3）寫(xiě)出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式： ；（4）用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過(guò)程： 。答案：一、選擇題1、A 2、C 3、C 4、B 5、B 6、D 7、C 8、D 9、D 10、B 11、B 12、D 13、A 14、B 15、C 16、C 17、A 18、B 19、D 20、A二、填空21、Cl Cl2 N