人教版九年級化學(xué)下冊 第十一單元 課題1 第二課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)

1、【知識視野】【知識視野】2005年諾貝爾化學(xué)獎授予研究復(fù)分解反應(yīng)的年諾貝爾化學(xué)獎授予研究復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)科學(xué)家，他們將復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象地比喻為三個(gè)科學(xué)家，他們將復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象地比喻為“交換舞伴交換舞伴的分子舞蹈的分子舞蹈”。化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 1由由_化合物化合物_，生成，生成_化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)_（選填（選填“屬于屬于”或或“不屬于不屬于”）四種化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。）四種化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。2只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生

2、成物中有只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_或或_或或_生成時(shí)（即生成穩(wěn)定的化合物），則復(fù)分解生成時(shí)（即生成穩(wěn)定的化合物），則復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)才可以發(fā)生。 3.化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型分別是：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型分別是：化合反應(yīng)：化合反應(yīng)： ；分解反應(yīng)：分解反應(yīng)： ；置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： ； 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)： 。另外兩種另外兩種屬于屬于兩種兩種相互交換相互交換(離子離子)成分成分水水沉淀沉淀氣體氣體A + B = CA = B + CA + BC = AC + BA + CD = AD + CB（包括中和反應(yīng)）（包括中和反應(yīng)）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 通過學(xué)習(xí)幾種反應(yīng)規(guī)律，掌握

3、復(fù)分解反通過學(xué)習(xí)幾種反應(yīng)規(guī)律，掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)和發(fā)生的條件。應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)和發(fā)生的條件。 （2）通過具體化學(xué)方程式的正確書寫，用）通過具體化學(xué)方程式的正確書寫，用于解釋一些生活、生產(chǎn)的化學(xué)現(xiàn)象。于解釋一些生活、生產(chǎn)的化學(xué)現(xiàn)象。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件我要注我要注意意【探究活動一】【探究活動一】（要求：根據(jù)課堂演示實(shí)驗(yàn)完成化學(xué)方程式）v生成水：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸生成水：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 v生成氣體：稀鹽酸與碳酸鈉粉末生成氣體：稀鹽酸與碳酸鈉粉末v生成沉淀：生成沉淀：v碳酸鈉溶液與澄清石灰水碳酸鈉溶液與澄清石灰水 v v硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

4、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 v硫酸銅溶液與氯化鋇溶液硫酸銅溶液與氯化鋇溶液 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH 1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一）。反應(yīng)（屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一）。2.發(fā)生形式：發(fā)生形式： AB + CD AD + CB：“雙交換，價(jià)不變雙交換，價(jià)不變”反

5、應(yīng)物與生成物都只有兩種化合物。反應(yīng)物與生成物都只有兩種化合物。反應(yīng)的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換：發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換離子離子成分。成分。各元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)在復(fù)分解反應(yīng)的前后均不會發(fā)各元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)在復(fù)分解反應(yīng)的前后均不會發(fā)生改變。生改變。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClHCl + NaOH = NaCl+ H2O 我能理我能理解解2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2【舉例分析】【舉例分析】6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 二、

6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【歸納結(jié)論】【歸納結(jié)論】 只有當(dāng)兩種化合物交換（只有當(dāng)兩種化合物交換（離子離子）成分，生成物中有成分，生成物中有沉淀，沉淀，或有或有氣體，氣體，或有或有水水生成時(shí)（即生成穩(wěn)定的化合生成時(shí)（即生成穩(wěn)定的化合物），即物），即“三者必居其一三者必居其一”，則復(fù)，則復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。分解反應(yīng)才可以發(fā)生。我會發(fā)現(xiàn)我會發(fā)現(xiàn) 我們學(xué)過哪幾種復(fù)分解反應(yīng)？你能將我們學(xué)過哪幾種復(fù)分解反應(yīng)？你能將它們歸納出來嗎？它們的反應(yīng)條件是什它們歸納出來嗎？它們的反應(yīng)條件是什么？請分別用一個(gè)化學(xué)方程式表示。么？請分別用一個(gè)化學(xué)方程式表示。我能思考我能思考【想一想】三、認(rèn)識復(fù)分解反

7、應(yīng)的分類（包括中和反應(yīng)）三、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的分類（包括中和反應(yīng)）酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水（即中和反應(yīng)）水（即中和反應(yīng)）酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽 + 新鹽新鹽【注明】堿【注明】堿 +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水，此類反應(yīng)水，此類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)， 因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中沒有交換離子成分。因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中沒有交換離子成分。6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2 2NaOH +

8、CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2【例【例1 1】在鐵、硫酸、氫氧化鈉，氯化銅四種物質(zhì)之間，】在鐵、硫酸、氫氧化鈉，氯化銅四種物質(zhì)之間，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)是（能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5【思路點(diǎn)撥】解此類題先把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)式、判斷物質(zhì)的類別，再逐一聯(lián)絡(luò)作以考慮：C【探究活動二】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和酸堿鹽的溶解性【探究活動二】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和酸堿鹽的溶解性的信息，判斷稀硫酸與四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？的信息，判斷稀硫酸與四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？v請寫出能發(fā)生反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式：請寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：v ；v ；v ； NaOH溶溶 液液 NaCl溶溶 液液K2CO3溶溶 液液 Ba(NO3)2 溶溶 液液稀硫酸稀硫酸 判斷依據(jù)判斷依據(jù)（注意分析（注意分析生成物）生成物） Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4+ 2HNO32NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2OK2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2能能不能不能能能能能2.酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣表如下：記憶口訣表如下： 溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀；溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；

10、氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽很簡單，能溶有鉀鈉銨。碳酸鹽很簡單，能溶有鉀鈉銨。1.酸、堿、鹽的溶解性是重要的物理性質(zhì)，是酸、堿、鹽的溶解性是重要的物理性質(zhì)，是判斷復(fù)分解反應(yīng)的常用條件之一。判斷復(fù)分解反應(yīng)的常用條件之一。我要記住我要記住【例【例2】酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了“部部分酸、堿、鹽在分酸、堿、鹽在20時(shí)的溶解性時(shí)的溶解性”。我能利用此表完成以下任務(wù)：。我能利用此表完成以下任務(wù)：OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶Na

11、+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶溶溶不不微微Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Cu2+不不溶溶溶溶不不溶溶（1）查出）查出Ba(OH)2的溶解性：的溶解性：_。（2）寫化學(xué)式：一種酸）寫化學(xué)式：一種酸 、一種不溶于水的鹽一種不溶于水的鹽 。（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是不能反應(yīng)，因?yàn)椴荒軡M足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，即沒有沉淀、氣體和水生不能反應(yīng)，因?yàn)椴荒軡M足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，即沒有沉淀、氣體和水生成成 ?？扇苡谒扇苡谒绢}型一】【題型一】判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。1.判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：判

12、斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O【題型二】【題型二】判斷離子能否共存判斷離子能否共存解題思路：分析判斷陰、陽離子能否形成沉淀、氣體或水）解題思路：分析判斷陰、陽離子能否形成沉淀、氣體或水）2.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ）A.KNO3 、NaCl 和和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和和HCl C.KNO3 、NaOH和和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和和

13、HNO3A四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用氯化鋇與硫酸反應(yīng)：氯化鋇與硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl石灰石與鹽酸反應(yīng)石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O純堿與石灰水反應(yīng)：純堿與石灰水反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH燒堿與硫酸銅反應(yīng)：燒堿與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)：硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)：Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3

14、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液氯化鈉溶液與硝酸銀溶液氫氧化鉀溶液與鹽酸氫氧化鉀溶液與鹽酸碳酸鈣與稀硝酸碳酸鈣與稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O我們歸納總結(jié)一下化學(xué)反應(yīng)的基本類型化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義 類型 特征 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（包括中和反應(yīng)）A+BABABA+B+ .A+ BCB

15、+ACAB + CD AD+ CB反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多合一多合一” 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一一分多分多” 反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物，即“單換單單換單”反應(yīng)物和生成物都為兩種化合物，即“雙交換，價(jià)不變雙交換，價(jià)不變”1. 下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名，對應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ）A汞水銀 B氧化鈣熟石灰、消石灰C碳酸氫鈉小蘇打 D氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉B3.3.不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開來的是就能將它們區(qū)分開來的是 ( () )A AHCl、NaCl、NaNO3BNaCl、CuSO4、NaOHCNa2SO4、Ba(NO3)2、HClDNH4NO3、NaOH、H2SO4 B4.4.能在水中大量共存的一組離子是（能在水中大量共存的一組離子是（ ） A ANH4 、 Na、Cl、SO42BH、Na、 NO3 、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3 、ClA56.v7.小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）v（1）他向）他向A、B兩溶液中分別加入兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到溶液，觀察到v A溶液中產(chǎn)生無色氣體。則溶液中