甘肅省天水一中2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期末試題 人教版

1、天水一中20102011學(xué)年度第一學(xué)期2008級(jí)期末考試化 學(xué) 試 題一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3 molL-1,B增加1 molL-1,C減少2 molL-1,此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m ：n ：p ：q為A2 ：3 ：2 : 3 B2 ：2 ：3 : 3C3 ：1 ：2 : 2 D3 ：1 ：2 : 32.下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶體時(shí)，只有一種離子濃度

2、明顯減少的是A.K、OH、CO32-B.Na、Cl、Ag C.K、SO42-、S2 D.H、Cu2、NO3-3.下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：HSO42-Ba2OHBaSO4H2OB. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C. 用NaOH吸收少量H2： OHH2SHSH2OpHD. 向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2O4.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是AMO

3、H和ROH都是強(qiáng)堿 B稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)3H2(g)N2 (g) 2NH3(g); H0V正V正V逆V逆V逆V正t1t2t3t4t5t6t/minVC常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)5.工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); H=+Q kJ/mol(Q0)，則該反應(yīng)的適宜條件是A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓 6.合成氨反應(yīng)過程中反應(yīng)速率與時(shí)間的圖像如圖所示，則NH3體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)刻是A. t1 B. t2 C. t4 D.t6 V(C

4、H3COOC2H5)tat 0tbabt0第6題圖7.乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH.已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而加快。CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化如圖，下列說法中正確的是A.反應(yīng)初期水解速率加快可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致B.a、b兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. t0時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tb時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率8. 在一個(gè)6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g)

5、2Q(g)nR(g) 達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 69.過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得78得過氧化氫溶液，再濃縮成30得溶液時(shí)，可采用適宜的方法是 A. 常壓蒸餾 B. 減壓蒸餾 C. 加生石灰常壓蒸餾 D. 加壓蒸餾10.乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)；H0。現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為 A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 低溫低壓 D. 高溫高壓11.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的

6、變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g （AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 X的轉(zhuǎn)化率時(shí)間ab11題圖12.右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)Y(g) Z(g)M(gN(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A. 升高溫度 B. 加大X的投入量C. 加催化劑 D. 增大體積13.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. A生成的速率與C分解的速率相等B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC. A、B、C的分子數(shù)比為132 D. A

7、、B、C的濃度不再變化14.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B. 鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大15.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A. 變藍(lán)色 B. 變深 C.變淺 D. 不變16. 如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4ml的一氧化氮，若通入11.2L氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）保持溫度和壓強(qiáng)不變 ，則容器內(nèi)的密度 NO15題圖A. 等于1.369 g / L

8、B. 等于2.054 g / LC 在1.369 g / L和2.054 g / L之間 D 大于2.054 g / L 17. pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO418. 下列說法正確的是 A. pH2與pH1的硝酸中c(H+)之比為110B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為21C. 0.2 mol / L與0.1 mol / L醋酸中c(H+)之比為21D. NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3119. 將0.2 mol

9、 / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)B. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)C. c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)D. c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)20. 常溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧

10、化鋇溶液等體積混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合21. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D1422.為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列敘述正確的是任何溫度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，0.1molL-1鹽酸的AG1225時(shí)，某溶液的AG-10，其pH10ABCD

11、23常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為A11：1B10：1C6：1D5：124.在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)25. 在10 mL 0.1 molL-1 NaOH

12、溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 A. c(Na)c(Ac)c(H)c(OH) B. c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C. c(Na)c(Ac)c(HAc) D. c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)二、非選擇題（共五個(gè)答題，計(jì)50分）26.(6分) a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 微粒代碼abcdeFg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫

13、出：（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 (用化學(xué)式表示） (3)d溶于水的電離方程式 (4) g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬 ks*5u(5) c粒子是 ，f粒子是 （用化學(xué)式表示）27.（8分）A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式A_ B_ C_ D_（2）寫出EFHI的離子方程式(3)寫出G+IH+D+E的化學(xué)反應(yīng)方程式 28.(16分)紅磷P(s)和Cl2(g)

14、發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl

15、5。原因是 ；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H 3= ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。29.(8分)常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1（該溶液體積可直接相加，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位。）（1）若用pH10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL.（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入L.（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1 mL,則V1的取值為（填范圍）（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2 mL ,則V2的取值

16、為（填范圍）30.（12分）已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟所加入的A的化學(xué)式為_；加入A的作用是_；沉淀物B是_（填化學(xué)式）（2）步驟中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的_極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是_（填字母，下同），屬不必要的是_A稱量電解前電極的質(zhì)量B電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗C剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量D電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干稱重再烘干再稱重進(jìn)行兩次E在空氣中烘干電極，必須采用低溫

17、烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_（6）步驟的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_能轉(zhuǎn)化為_能與_能總分：座位號(hào)化學(xué)答題卡命題、審核：姚啟文二、非選擇題（共五個(gè)答題，計(jì)50分）得分：26.(6分) (1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 (用化學(xué)式表示） (3)d溶于水的電離方程式 (4) g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬 (5) c粒子是 ，f粒子是 （用化學(xué)式表示）得分：27. (8分)（1）A B C D（2）寫出EFHI的離子方程式(3)寫出G+IH+D+E的化學(xué)反應(yīng)方程式 得分：28. (1

18、6分)（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ； 1等于 ；2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）原因是 ；（4）H 3= ，H 4 H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5） 。得分：29. （8分）（1）mL.（2）L.（3）V1的取值為（填范圍）得分：（4）V2的取值為（填范圍）30. （12分）（1）步驟所加入的A的化學(xué)式為_；加入A的作用是 ；沉淀物B是_（填化學(xué)式）（2）A應(yīng)接直流電源的_極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3）實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是_（填字母，下同），屬不必要的是_（4）加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_（6）步驟的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_能轉(zhuǎn)化為_能與_能20102011第一學(xué)期2008級(jí)期末考試化學(xué)答案一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共