2018年中考化學(xué)付息：濾渣濾液成分判定之金屬活動性順序的應(yīng)用（無答案）

1、.金屬活動性順序的應(yīng)用金屬與鹽溶液的反響_的金屬可以將_的金屬從鹽溶液中置換出來判斷置換反響后金屬的組成即濾渣和溶液中溶質(zhì)的存在即濾液一會判斷溶液中的溶質(zhì)或離子1硫酸溶液中，溶質(zhì)是_,大量存在的離子是 .2. 鹽酸溶液中，溶質(zhì)是_,大量存在的離子是 .3. 硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_,大量存在的離子是 .4. 鹽酸溶液中,參加一定量的鎂粉后恰好完全反響，那么溶液中的溶質(zhì)是_ 大量存在的離子是 _ .5. 硫酸銅溶液中,參加一定量的鐵粉后恰好完全反響，溶液中溶質(zhì)是 _ , 大量存在的離子是 _ .6.硫酸銅溶液中,參加缺乏量的鐵粉后，溶液中的溶質(zhì)是 _ , 大量存在的離子是 .二分析反響物的量，確定

2、反響后溶液和金屬的成分。參加反響的物質(zhì)可能是_、_、_，假設(shè)未指明用量，只說明一定量，那么要將一定量分類討論，包括_。1.一種金屬與一種溶質(zhì)的溶液反響。向硫酸銅溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，分析濾液和濾渣的成分；濾渣濾液1少量鐵粉2適量鐵粉3過量鐵粉分析過程： （1） 向過濾后的固體中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么固體中含有_，濾液的組成_。2 向過濾后的固體中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，那么固體中含有_，濾液的組成_。練習(xí)：向硝酸銀溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，1向濾渣中參加稀硫酸，產(chǎn)生氣泡， 那么濾渣的成分_；濾液中所含的離子是_。2向濾渣中參加稀硫酸，無產(chǎn)生氣泡， 那么濾渣

3、的成分_；濾液的成分_。2.一種金屬與兩種溶質(zhì)的溶液反響。明確優(yōu)先反響問題:活動性_的金屬先被置換出來1向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加一定量的鐵粉，恰好完全反響，那么濾渣中一定有的金屬是 _ ，濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 。2向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加過量的鐵粉，充分反響后，那么濾渣中一定有的金屬是 _ ，濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 或離子是_。分析濾液和濾渣的成分；分析過程：(1) 金屬活動性排序_(2) 分析反響物的量： 濾渣成分 濾液成分 _ _ _ _ _ _ _ _ _變式一： 向硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀硫酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡，那么濾

4、渣中一定含有_,濾液中一定含有_;變式二： 鎂和鐵的混合物，投入到一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反響后過濾，得到濾渣和濾液，1 濾渣中一定有的金屬是 _ ，濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 。2 如向濾渣中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，而濾液的顏色呈淺綠色，那么濾渣中一定有 濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 或離子是 。變式三： 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反響后得到一些固體沉淀。過濾，得濾渣和濾液，向濾渣中參加少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。以下有關(guān)說法中正確的選項是 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn可能含有Fe 可能含有Cu A B. C. D.1. 把足量的鐵粉分別參加

5、到以下各組物質(zhì)的溶液中，充分反響后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是 AZnSO4、CuSO4   BH2SO4、CuSO4    CHCl、CuSO4    DMgNO32、HgNO322、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt鉑 、Au金等金屬，經(jīng)物理方法處理后，與足量稀鹽酸充分反響，然后過濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是 A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au3向含有Fe、Cu粉組成的混合物中參加一定量的硝酸銀溶液，充分反響后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。那么濾出的固體中一定

6、含有的金屬是以下的： AAg         BAg、Fe       CAg、Cu      D Ag、Cu、Fe4印刷銅制電路板的“腐蝕液為FeCl3溶液。銅、鐵均能與FeCl3溶液反響，反響方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的選

7、項是      A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅     B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅5將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反響后，鋅仍有剩余，那么此時溶液中大量存在的陽離子是 ，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 。6把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反響停頓后，鋅有剩余，那么此溶液中大量存在的離子是 和 。7向CuSO4溶液中參加Zn 、Fe混合物，

8、充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，由以上事實可推知濾液中含有金屬離子，濾渣中含有的物質(zhì)是。8在含有H2SO4的CuSO4 溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。那么下面的表達正確的選項是 A溶液中一定含有FeSO4 B溶液中一定沒有CuSO4 C固體物質(zhì)中一定不含有Cu D固體物質(zhì)中一定沒有Fe9.將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的CuNO32和AgNO3混合溶液中，充分反響后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，那么該金屬是 A、Fe B、Cu C、Ag10.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反響后溶液中一定有 A、ZnCl2 、HC

9、l B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl211某金屬加工廠消費過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中參加一定量的鐵粉，反響停頓后過濾，向濾出的固體中參加少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。那么以下有關(guān)說法中，正確的選項是 A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅12在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，參加一定量鋅粉，使之充分反響后：假設(shè)反響后鋅有剩余，那么此時溶液中含溶質(zhì)為 。假設(shè)反響后，將溶液過濾，所得

10、固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，那么固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。濾液中含有的金屬離子一定有 。13 某溶液中僅含有AgNO3和CuNO32兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動小組的同學(xué)將其分為A、B、C三份，各參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。假設(shè)將A得到的濾渣參加到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定有 。假設(shè)將B得到的濾渣參加到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定有 。14某工廠排放的廢液中含有ZnNO32和AgNO3，為回收金屬Ag，設(shè)計了以下方案：廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸過濾 B中含有_，氣體C是_。15.實驗完畢時，同學(xué)們將含有CuSO4

11、、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，假如將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請答復(fù)：1濾液A和濾液B含有一樣的溶質(zhì)，其名稱是_；固體B的化學(xué)式為_。2寫出步驟中其中一個反響的化學(xué)方程式_；步驟發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。3要檢驗步驟中參加的的稀硫酸是否足量的方法是_。1將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，參加一定量稀硫酸，反響停頓后，鐵粉剩余，過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是 A有H2SO4 B有H2SO4 和FeSO4 C有CuSO4 和FeSO4 D只有FeSO42在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，參加一定量稀鹽酸，反響完畢后，鐵粉

12、剩余，冷卻，過濾，那么濾液中一定含有 ACu2+，F(xiàn)e2+ BCu2+，F(xiàn)e3+ CCu2+ DFe2+3向氧化銅和鐵粉的混合物中，參加一定量的稀硫酸，反響停頓后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。以下分析正確的選項是 A濾出的不溶物中一定含有銅 B濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C濾液中一定不含有硫酸銅 D濾液中一定不含有FeSO4和H2SO47、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅其他的成分不跟酸反響，這些廢與廢鹽酸接觸時會形成污水，產(chǎn)生公害。假設(shè)向污水中撒入鐵粉，且反響后讓鐵粉有剩余，那么此時污水中一定含有的金屬離子是 A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+4將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，參加過量鹽酸使其充分反響。反響停頓后，燒杯