初三化學(xué)方程式練習(xí)題

1、一、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“”和“”標明。二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。練一練：P + O2P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO Al + O2 Al2O3 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3

2、Fe + O2 Fe3O4 Al + MnO2 Mn + Al2O32、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”； 第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練： C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO2 C + Fe2O3 Fe + CO2 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2OCl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O3、觀察法配平思路：第一步：入手點從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”； 第二步：推求其它化學(xué)式系

3、數(shù)。練一練：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法：主要運用于“氧化還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.練一練： Fe2O3 + H2Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.

4、練一練： Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 綜合練習(xí)：三 練習(xí) 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（ ）A CO B CH4 C CH3OH D C2H41 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（ ）A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O2 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：（ ） A NO B NO2 C N2O D N

5、2O33 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是：（ ） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B34 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：（ ）A R一定含有碳，氫，氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素5 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素判斷正確的是：（ ）A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C

6、 H O三種元素 D 條件不足，不能判斷6 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：（ ） A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 327 對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：（ ）A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃

7、燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11 劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 13 鎂是一種活潑的金屬，點燃后，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物

8、；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：_， _。 選擇題1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為A、 4克B、 3克C、 5克D、 6克3、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子4、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C

9、+3x，確定x的化學(xué)式為A、 A3B2B、 A2B3C、 AB2D、 AB35、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N6、在化學(xué)反應(yīng)A+BC，3克A跟足量的B充分反應(yīng)，生成11克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是A、3克B、5克C、 8克D、 11克7、將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為A、1 ：5B、1 ：4C、4 ：1D、5 ：18、某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學(xué)式是A、 R2O3B、 R2OC、 ROD、 RO29、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應(yīng)中，C物質(zhì)的化學(xué)式是A、A2BB、 AB2C、 AB3D、 AB10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為A、（a-b）克B、（a-b-c）克、（a+b-c）克、（a-b+c）克 二，填空題1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來相比_（填增加、減少、不變）2、 _的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_生成的各物質(zhì)的_。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的