初三化學(xué)教學(xué)教案：質(zhì)量守恒定律

1、初三化學(xué)教學(xué)教案：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)：識記并理解：質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)法(設(shè)問實驗歸納總結(jié)練習(xí))教學(xué)用具：實驗41實驗42中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)引入：請寫出以下反響的文字表達式：1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式;2. 實驗室制取氫氣的文字表達式;3. 表現(xiàn)氫氣的復(fù)原性的文字表達式。實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息?(反響物、生成物及反響條件 ,定性說明化學(xué)反響)引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?假設(shè)出現(xiàn)這樣的

2、問題應(yīng)該如何解決?學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容 ,這樣的問題就容易解決了。投影：第四章 化學(xué)方程式講述：為了了解反響物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系 ,我們先來看一個演示實驗。投影：演示實驗41 白磷的燃燒觀察：實驗現(xiàn)象 比擬：反響前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實驗操作：稱量反響前系統(tǒng)的質(zhì)量;點燃白磷;稱量反響后系統(tǒng)的總質(zhì)量實物投影：天平指針在反響前后保持一致。投影：實驗分析：磷(P)+氧氣(O2) 點燃 五氧化二磷(P2O5)講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變 ,因此可以得出以下結(jié)論：投影：M(P)+M(O2)=M(P2O5)學(xué)生實驗42 氫氧化鈉和硫酸銅的反響投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;2.

3、稱量反響前系統(tǒng)的總質(zhì)量;3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;4.稱量反響后系統(tǒng)的總質(zhì)量 ,并比擬質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實驗 ,教師巡回指導(dǎo)。投影：實驗分析：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論?M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)二、講授新課：思考：由以上兩個實驗可知 ,化學(xué)反響中反響物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?投影：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總和。M(反響物)=M(生成物)過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢?思考：是否所有的化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律?問題1：2g鎂在空氣中燃燒 ,生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?問題2：10g氯酸鉀加熱后 ,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?學(xué)生討論并解決問題1和問題2。投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反響三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立?提示：從化學(xué)反響的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。學(xué)生討論：以小組為單位進行討論 ,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言 ,綜合討論結(jié)果。講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。反響前后：改變分子種類不變元素種類、原子種類、原子個數(shù)投影： 改變 分子種類元素種類化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因原子個數(shù)三、課堂小結(jié)：1. 質(zhì)量守恒定