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1、溶液組成的表示方法鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質呢？一、溶質的質量分數(shù)溶質質量溶液質量100%溶質的質量分數(shù)或=溶質質量溶質質量+溶劑質量100%定義式：定義：溶質的質量與溶液的質量之比。想一想：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？二、溶液中溶質的質量分數(shù)計算 例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為：溶質質量溶液質量100%解：溶質的質量分數(shù)答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為

2、14%。2.8g20g100%= 14%例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。稀釋前、后溶質的質量為： 50g 98%=49g溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質的質量分數(shù)溶液質量需要水的質量是：49g20%50g = 195g例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶質質量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設：需98%的硫酸的體積為x。因被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，又因為：質量=體積密度可以列出下式：x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%稀釋前溶液中含H2SO4的質量稀釋后溶液中含H2SO4的質量x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ （S為飽和溶液中溶質的溶解度）飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=S100+S100%比較項目 溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 表示物質溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100克 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 克 關系式 克溶

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