核外電子排布的初步知識(shí)教案設(shè)計(jì)_00002

1、.核外電子排布的初步知識(shí)-教案設(shè)計(jì)教學(xué)目的知識(shí)目的知道原子的核外電子是分層排布的;理解原子構(gòu)造示意圖的涵義;理解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò);常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。才能目的通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描繪以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維才能和邏輯思維才能。情感目的通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是互相依存和互相轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法;通過對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。教學(xué)建議教材分析本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的根底上進(jìn)展的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子構(gòu)造理論

2、的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生理解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步理解元素性質(zhì)與其原子構(gòu)造的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論根據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子構(gòu)造理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生到達(dá)了理解的程度即可。教法建議本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)

3、 。因?yàn)槔蠋熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描繪原子中核和電子的行為。否那么會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來描繪，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子構(gòu)造示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定間隔 的空間設(shè)想是球形，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子構(gòu)造示意圖的理解，減少死記硬背。即：核

4、外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多包容的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。通過對(duì)前18號(hào)元素原子構(gòu)造示意圖投影展示進(jìn)展比照觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)氮原子的最外層為2個(gè)電子，為相對(duì)穩(wěn)定的構(gòu)造，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)訕?gòu)造聯(lián)絡(luò)到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)造的稀有氣體元

5、素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反響本質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。教學(xué)設(shè)計(jì)方案重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子構(gòu)造親密相關(guān)。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維才能的培養(yǎng)。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程 ：復(fù)習(xí)提問：構(gòu)成原子的微粒有哪幾

6、種?它們是怎樣構(gòu)成原子的?原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?學(xué)生答復(fù)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)新課引入：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來說，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?視頻演示：原子的構(gòu)成板書：核外電子排布的初步知識(shí)1.核外電子排布講述對(duì)于氫原子來說，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定間隔 的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?視頻2：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

7、結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不一樣。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。板書1在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。2能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。3離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。怎樣表示核外電子的排布呢?2.原子構(gòu)造示意圖用原子構(gòu)造示意圖表示氯原子的構(gòu)造并講述原子構(gòu)造示意圖的

8、涵義氯原子構(gòu)造示意圖：用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。第一電子層最多包容2個(gè)電子，第二電子層最多包容8個(gè)電子展示：前18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖。學(xué)生練習(xí)1以下氧原子的構(gòu)造示意圖正確的選項(xiàng)是 2 在以下原子構(gòu)造示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)3畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子構(gòu)造示意圖。展示前18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖投影展示觀察分析引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子構(gòu)造的示意圖進(jìn)展觀察比照，分析討論，找出各類元素原子構(gòu)造最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系。3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。1稀有氣

9、體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)氦為2個(gè)是一種穩(wěn)定構(gòu)造，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。2金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。3非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。考慮：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即構(gòu)造決定性質(zhì)。畫出Na、Cl的原子構(gòu)造示意圖：分析討論元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?4.離子：1帶電的原子或原子團(tuán)叫離子陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。2離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子

10、團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。課件演示Na+及Cl-得形成過程。考慮討論鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)絡(luò)?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?3離子和原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)：設(shè)問不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?5.離子化合物1定義：由陰陽離子互相作用而形成的化合物叫離子化合物。課件演示氯化鈉和氯化鎂的形成過程。2構(gòu)成

11、離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6.共價(jià)化合物1定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。課件演示HCl和H2O的形成過程。2構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。小結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。板書設(shè)計(jì) ：第五節(jié) 核外電子排布的初步知識(shí)1.核外電子的排布：1在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。2能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。3離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。2.原子構(gòu)造示意圖氯原子構(gòu)造示意圖：用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電

12、子層上的電子數(shù)。3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。1稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)氦為2個(gè)是一種穩(wěn)定構(gòu)造，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。2金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。3非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。4.離子：1帶電的原子或原子團(tuán)叫離子陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。2離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。5.離子化合物1定義：由陰陽離子互相作用而形成的化合