【備戰(zhàn)2012】1997-2011年高考化學(xué)試題分類匯編 專題8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、專題8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（2011浙江卷）下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g

2、)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol【解析】A正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3 mol氫鍵；B錯(cuò)誤。Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)； C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠(yuǎn)大于1693，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D正確。熱方程式()32，H也成立?！驹u(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量

3、變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析?！敬鸢浮緽（2011北京卷）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol【解析】Na2O是由Na和O2構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。Na2O2是由Na和O22

4、構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1，選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na2O，所以選項(xiàng)C也不正確；由蓋斯定律知2即得到反應(yīng)Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此選項(xiàng)D正確。【答案】D（2011重慶卷） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160

5、kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)時(shí)需形成6molS-F鍵，共放出6330kJ1980 kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980 kJ760 kJ1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H1220 kJ/mol，選項(xiàng)B正確?！敬鸢?/p>

6、】B（2011海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 【答案】C【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。誤區(qū)警示：本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以2時(shí)，焓值也要除2。（2011海南卷）某反應(yīng)的H=+100kJmol-1，

7、下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1【答案】CD【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是H=（反應(yīng)物）-（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確技巧點(diǎn)撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。（2011上海卷）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能?！敬鸢浮緽（201

8、1上海卷）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋

9、斯定律可得出選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿(2011江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在

10、常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥勘绢}以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化

11、學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。（1）利用蓋斯定律即可得出；（2）H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；（3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子；（4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO32?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。【答案】(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23Mg

12、H2（2010山東卷）10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緾（2010重慶卷）12已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A404 B2

13、60 C230 D200【答案】D【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D項(xiàng)正確。（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

14、與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。【答案】B（2010廣東卷）在298K、

15、100kPa時(shí)，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知【答案】A（2010浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H=-38.6kJmol-1C.

16、 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)?！敬鸢浮緾教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重

17、視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。（2010上海卷）14下列判斷正確的是A測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L molL-1硫化鈉溶液吸收SO2的量【答

18、案】C【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對(duì)；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)

19、化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（2010上海卷）17.據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】此題考查

20、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無法判斷。（2010江蘇卷）8下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能

21、加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。（2010安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核

22、素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)3 VIA HClO4 (

23、2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu （2010天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號(hào)為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是

24、人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、

25、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(O

26、H)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！敬鸢浮?1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。（2010廣東卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3B

27、O3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃

28、度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【解析】(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，HO。(3) K=【答案】(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) HO(3) 或1.43（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子

29、結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2

30、 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無污染的氮?dú)?；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減?。?）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 【答案】(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5）

31、（2010上海卷）25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù) 500時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(dòng)(填“向

32、正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol?！敬鸢浮?）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40?！窘馕觥看祟}考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越?。?）熱化學(xué)方程式表示的是450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體

33、時(shí)放出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識(shí)歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。（2010江蘇卷）

34、17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）。方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學(xué)式）【答案】（1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO2【解析】本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考

35、察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.（2009上海卷）下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化鎂 D.食鹽【答案】B 【解析】NH4NO3溶于水時(shí)，由于

36、擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。（2009四川卷）25 ，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；H=-57.3 kJ/molB.K

37、OH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJ/molC.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=-5 518 kJ/molD.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；H=-5 518 kJ/mol【答案】B 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的概念。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1 mol H2O（l）；A錯(cuò)，B對(duì)。燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定氧化物，如H2O不能是氣態(tài)必須是液態(tài)；CCO2不能是CO等，C錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol可燃物。D錯(cuò)。（2009上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化

38、學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( )A.Q1Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【答案】AD 【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項(xiàng)錯(cuò)。（2009寧夏、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(

39、g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1 請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 molL-1min-1，則v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_molL-1min-1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1

40、，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物能量 生成物能量 沒有影響 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低 (2)-198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5(4)0.025 0.05(5)S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296 kJmol-1SO2(g)+O2(g)=SO3(g) H2=-99 kJmol-13+3得3S(s)+O2(g)=3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1 185 kJmol-1【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、蓋斯定律、反應(yīng)速率計(jì)算及催化劑的催化原理。(1)由圖

41、象知A、C點(diǎn)分別代表反應(yīng)物、產(chǎn)物的總能量，E為反應(yīng)的活化能，因反應(yīng)歷程不同而不同，但對(duì)反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。(2)由已知數(shù)據(jù)可知H=-99 kJmol-12=-198 kJmol-1。(4)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，v(SO2)v(O2)v(SO3)=212，由v(SO2)=0.05 molL-1min-1可得v(O2)和v(SO3)。(5)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，可得S(s)+O2(g)=SO2(g)，H=-296 kJmol-1，結(jié)合2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198 kJ

42、mol-1，利用蓋斯定律，即可求得由S(s)生成3 mol SO3(g)的H。（2009全國(guó)卷）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A.11 B.13 C.14 D.23【答案】B 【解析】H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，氣體總體積為設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為X、Y285.8 kJ/

43、mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJX+Y=5 mol可得X=1.25 mol Y=3.75 molXY=13。（2009天津卷）已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，

44、電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023【答案】C 【解析】CO的燃燒熱為283 kJ/mol，A不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程，B不正確；CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于2262 kJ，即H-452 kJ/mol，C正確；由已知熱化學(xué)方程式可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s),H=-509 kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2 mol，D不正確。（2009廣東卷）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （1）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱

45、化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來_。已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s） H3用H1、H2和H3表示H，H_。（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_。三聚磷酸鈉（俗稱“

46、五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為_?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a)_Ni2+_+_Ni+_+_（b）6+2H+=2P+4+3H2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：_；原理上的相同點(diǎn)：_；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_。【答案】（1）生產(chǎn)水泥等建筑材料 H1+3H2+18H3（2）Na5P3O10（3）+1Ni2+H2O=Ni+2H+化學(xué)鍍無需通電，而電鍍

47、必須通電都利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求【解析】（1）利用蓋斯定律即得H與H1、H2、H3的關(guān)系。（2）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸。（3）配平時(shí)，綜合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應(yīng)物和產(chǎn)物。（2009重慶卷）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ） A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1 367.0 kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol（中和熱）C.S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2

48、NO2=O2+2NO；H=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】C 【解析】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。A項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)；B項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H0；D項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2008重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（a-b-c）kJmol-1B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（b-a）kJmol-1C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+c-a）kJmol-1D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJ

49、mol-1【答案】A 【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。由蓋斯定律及圖示可推 N2（g）+3H2（g）2NH3（l）的反應(yīng)熱H=2a kJmol-1-2bkJmol-1-2c kJmol-1=2（a-b-c）kJmol-1，A項(xiàng)正確；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱H=2（a-b）kJmol-1，B項(xiàng)錯(cuò)；N2（g）+H2（g）NH3（l）的反應(yīng)熱H=（a-b-c）kJmol-1，C項(xiàng)錯(cuò)；N2（g）+H2（g）NH3（g）的反應(yīng)熱 H=（a-b）kJmol-1，D項(xiàng)錯(cuò)。（2008上海卷）已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是（ ） A.2 L氟化氫

50、氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量【答案】C 【解析】2 mol HF氣體分解生成1 mol H2和1 mol F2吸收270 kJ熱量，A錯(cuò)；因氣體氟化氫變?yōu)橐簯B(tài)氟化氫放熱，當(dāng)生成2 mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子生成2個(gè)HF分子放出能量是非常小的，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于270 kJ，D錯(cuò)。（2008廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ） A.