化學(xué)反應(yīng)速率

1、1 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的 增加8 .化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol L11 sT是1 s時某物質(zhì)的濃度為 0.8 mol L 1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：選Co若有固體或純液體，不可用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯誤；0.8 mol L 1 s1是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為 0.8 mol L 1,故B項錯誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，故D項錯誤。2.使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(

2、g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了 0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率 v(X)為()A. v(NH3) = 0.02 mol L：1 s 1 1 1B. vQ)= 0.01 mol L s八八，、一八11C. v(N2)= 0.02 mol L sD. v(H2O) = 0.02 mol L1 s 1解析：選 A。v(N2)= 憐曙 =0.01 mol L 1 s 1，根據(jù) v(NH 3)= M0> L MN- L *。L 2 LX 30 s4326知A正確。3 .反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為(v(A) =0

3、.15 mol L 1 s 1v(B)=0.6 mol L 1 s 1v(C) = 0.4 mol L 1 s 1v(D)=0.45 mol L 1 s 1)B.:D.>喈>則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為(A.建=EC.>E>解析：選A。、的反應(yīng)速率之比為牛：限：啜：限= 0.15 ： 0.2 : 0.2 : 0.225,故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為 >=>。4 .在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.45 mol L：1 s 1,貝U 2 s 末 NH3 的濃度為()1 1A. 0.50 mol L -B.

4、 0.60 mol L-1 1C. 0.45 mol L-D. 0.55 mol L-解析：選Bo由于合成氨的反應(yīng)方程式為3H2+N2K2NH3,所以若2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.45 mol L:1 s 1,則2 s內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為 v(NH3)= 0.3 mol L-1 s ; 所以 2 s 末 NH3 的濃度為 0.3 mol L 1 s 1X2 s= 0.60 mol L :5.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)， A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用 v(A)、v(B)、 v(C)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下關(guān)系：v(B) = 3v(A)、3v(C) =

5、 2v(B),則此反應(yīng)可 表示為()A. 2A+3B=2CB. A + 3B2CC. 3A +B=2CD. A + B,+C解析：選Bo變形可得 嚕L華-LvCJ, 可知B選項正確。 312高溫6.已知 4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、vQ)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()4八A.-v(NH3) = v(O2) 5r 5 一 ，-一1 .6v(O2) = v(H 2O)/ /C.-v(NH3) = v(H2O) 3 4D.-v(O2) = v(NO) 5解析：選D。對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率比等

6、于其化學(xué)計量數(shù)之比，則只有 D項符合v(NO) : v(O2)=4 : 5。7 .對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O + CO2 T ,下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B,不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用H2O來表示C,用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D,用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析：選Ao因為CaCO3是固體，H2O為純液體，兩者濃度均無變化，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故 B、C、D項錯誤。 在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反

7、應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故 A項正確。8 .反應(yīng) 4A(s) + 3B(g)=2C(g) +D(g),經(jīng) 2 min, B 的濃度減少 0.6 mol/L。對此化學(xué)反 應(yīng)速率的正確說法是()A .用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol/(L min)9 .分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3 ： 2 ： 1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用 B表示是0.3 mol/(L min)D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析：選Bo A物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A項錯誤；同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表

8、示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故 B項正確；v(B) = 0.3 mol/(L min)為2 min內(nèi)的平均速率而非 2 min末的瞬時 速率，故C項錯誤；B物質(zhì)為反應(yīng)物，其濃度逐漸減小，C物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大， 故D項錯誤。10 將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng) 2A(g),' B(g)+ nC(g),反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L ,并測得這段時間內(nèi)，用 C的濃度 變化表示的平均反應(yīng)速率 v(C)= 1.2 mol L 1 min 1o求：化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值為(2)以B的濃度表

9、示該反應(yīng)的平均速率為 解析：(1)2A(g)* B(g) + nC(g)起始濃度(mol L 1) 4 0 03 min 末時濃度(mol L 1)1.6-1貝U v(A) =:)mo L = 0.8 mol L 1 min 1。3 min由 v(A) : v(B) : v(C) = 2 ： 1 ： n,n = 3。0.8 2則1彳=一,1.2 n(2)由 v(A) : v(B) =2 ： 1,則 v(B) =VA_L 0.4 mol L 1 min 1。答案：(1)3 (2)0.4 mol l_- 1 min 110 .某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下

10、圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析:的更 m=(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至 2 min , Z 的平均反應(yīng)速率為 。解析：(1)反應(yīng)開始，X、Y的物質(zhì)的量均為1.0 mol , Z為0,反應(yīng)進(jìn)行到2 min時X為 0.9 mol、丫為0.7 mol、Z為0.2 mol,且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。相同時間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化比為 1 ： 3 ： 2,故化學(xué)方程式為 X + 3Y，"2Z。(2)Z的平均反應(yīng)速率為丫億)=晉昌L 0.221rmi: L = 0.05 mol L 1 min 10答案：(1)X + 3Y2Z(2)0.05 mol L 1 min 1能力提升11

11、.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g尸2C(g)°若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L ,下列幾種說法正確的是()用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L s)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L s)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA.B.C.D.解析：選 B。2 s 后 n(C) = 0.6 mol/L X 2 L = 1.2 mol ,2 A(g) + B(g)=2C(g)起始(mol)4 2 0轉(zhuǎn)化(mol)1.2 0.6 1.22 s

12、 后(mol) 2.8 1.4 1.2 1.2v(A) =77 mol/(L s)= 0.3 mol/(L s),-正確； 2X 21v(B) =v(A) X-=0.15 mol/(L s),錯反；A的轉(zhuǎn)化率：1.2叫 X 100% = 30%,錯誤；4 molc(B) = 1.2 mol = 0.7 mol/L,正確。12. 一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的 曲線如下圖所示：物質(zhì)的量下列描述正確的是()A .反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol L 1 s 1 、 、. .-1B.反應(yīng)開始到10 s, X的物質(zhì)的量濃度減少了

13、0.79 mol L-C.反應(yīng)開始到10 s, Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g)+Y(g),Z(g)解析：選C。根據(jù)圖像得，起始時 X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為 1.20 mol、1.00 mol和0 mol,10 s時反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時X、丫和Z的物質(zhì)的量分別為 0.41 mol、0.21 mol和 1.58 mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為v(X) =(1.20 0.41)mol/(2 L x 10 s)= 0.039 5 mol L- 1 s 1, 11，.一 一、 .一. 一、v(Y) = (1.000.21)mol/(2 L x 10 s)= 0.039 5 m

14、ol L s ， v(Z) = (1.580)mol/(2 L x 10 s)= 0.079 mol L：1 s-1°反應(yīng)開始到10 s, X、丫和Z的物質(zhì)的量濃度變化分別為 X濃度減小了(1.20-0.41) mol/2 L =0.39 5 mol L1, 丫濃度減小了(1.000.21) mol/2 L =0.39 5 mol L- 1, Z 濃度增加了 (1.58 0) mol/2 L = 0.79 mol L 1 o X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率分別是(1.20 0.41)/1.20 X 100% = 65.8%, (1.00 0.21)/1.00 X 100% =79%。反應(yīng)速率之

15、比等于化學(xué)計量數(shù) 之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g) +Y(g)-2Z(g)。13.兩種氣體A和B的物質(zhì)的量分別為 0.6 mol和0.5 mol,在容積為0.4 L的密閉容器 中發(fā)生反應(yīng)：3A + B=mC+2Z,5 min后C為0.2 mol。又知在此反應(yīng)時間內(nèi) v(Z) = 0.1 mol (L min) 1,則 m 的值為()A. 2B. 1C. 4D. 3解析：選 Ao 5 min 后 Z 的物質(zhì)的量為 0.1 mol (L min) 1 x 0.4 LX5 min =0.2 mol,根據(jù)An(C) : An(Z) = 0.2 mol : 0.2 mol = m ： 2,知 m= 2。

16、14. 一定溫度下，某容積為V L的密閉容器中充入 a mol A和b mol B ,發(fā)生反應(yīng)：aA(g) + bB(s尸 cC(g)； 5 min時，測得 C為x mol。下列說法中一定正確的是() L .、工 .-11A. 5 min 時，v(C) = $y mol L sB.縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動C. 05 min 內(nèi)，v(A) ： v(C) = a ： cD. 05 min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為q念“ mol L 1 s 1 300av解析：選 CoaA(g) + bB(s)cC(g)起始量 a mol b mol 0轉(zhuǎn)化量 ax mol ?x mol x mol c c平衡量

17、(a ax)molb(b cx)molx mol故v(C) = 、/： mol. =molL 1min 1, A錯誤；當(dāng)a = c時縮小容器體積平衡不發(fā)生 V l 5 min 5Va x mol 移動，B錯誤；物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即腎 =a, C正確；v(A) =x/c c .v(C ) cV L 5 minax 1 1 ax 1 1 A-u.、口5cVmolL min =30VmolL s，D 徐慶。驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的15.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實H2 和 CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g) + CO(g)t

18、/s05001 000一1c(H2)/mol l-5.003.522.48_ 1c(CO)/mol L2.50(1)在500 s內(nèi)用 H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。催化劑士H30H(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:(2)在1 000 s內(nèi)用C0表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 , 1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是在500 s時生成的甲醇的濃度是 解析：在500 s內(nèi)，v(H2)=5.00 mol L 1 3.52 mol L500 s-1一 = 2.96X 10 3mol L 1(2)在1 000 s時消耗的H2的濃度是 Ac(H 2)= 5.00mol L 12.48 mol L 1 = 2.52 mol L1,則消耗的 CO 的濃度是 Ac(CO) =： Ac