第2章專題突破1x

1、題組一連續(xù)型1指反應生成的離子因又能跟剩余(過量 )的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸 (或其酸酐 )與堿溶液反應。如CO2 通入 NaOH 溶液中：2堿過量： CO2 2OH =CO3 H 2O；堿不足： CO2 OH =HCO3 。(2)多元弱酸 (或其酸酐 )與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2 通入 NaAl(OH) 4 溶液中：NaAl(OH) 4 過量： 2Al(OH) 4 CO2=2Al(OH)23 CO3 H 2O；NaAl(OH) 4 不足： Al(OH) 4 CO2=Al(OH) 3 HCO 3 。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na 2CO3 溶液與稀鹽酸：鹽酸不

2、足： CO32 H =HCO3 ；鹽酸過量： CO32 2H=CO 2 H2O。(4)Fe 與稀 HNO 3溶液反應2NO 4H2O；Fe 過量： 3Fe 2NO 3 8H =3Fe2稀 HNO3過量： Fe NO33 NO 2H24H =FeO。題組二先后型2一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH 4HSO 4 溶液與 NaOH 溶液的反應NaOH 過量： NH 4 H 2OH =NH 3·H2O H2O。(2)將 Fe(NO 3)3 溶液與 HI 混合HI 不足： 8H 2NO 3 6I =

3、4H 2O 3I2 2NO ；HI 過量： Fe3 12H 3NO 3 10I =Fe2 5I2 6H2O 3NO 。(3)向含有 OH、CO23的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OH H=H2O；CO2、HCOH O。3 H =HCO33H =CO22(4)向含有 H 、Al 3 、NH 4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至過量，反應的離子方程式依次為H OH=H2O；Al 3 3OH =Al(OH) 3 ；NH 4 OH=NH 3·H 2O；Al(OH) 3 OH =Al(OH) 4 。題組三配比型3當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組

4、成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽 )，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足 )，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO 3 )2 溶液與 NaOH 溶液反應 NaOH 不足： Ca2 HCO 3 OH =CaCO3 H2O；2=CaCO3 2H2 NaOH 過量： Ca 2HCO 3 2OH2OCO3 。(2)NaHCO 3 溶液與 NaHCO 3 不足： NaHCO 3 過量：(3)Ba(OH) 2 溶液與Ca(OH) 2 溶液反應323 OH Ca2HCO=CaCOH O；22OH 2HCO2 2H2O。Ca3 =CaCO3 CO3NaHSO 4 溶液反應

5、 nBa(OH)2 n(NaHSO 4) 1 1Ba2 OH H SO4242=BaSO H O，此時溶液呈堿性； nBa(OH)2 n(NaHSO 4) 1 2Ba2 2OH 2H SO424 2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入=BaSOBa(OH) 2 溶液，離子方程式為SO42 Ba2 =BaSO4。(4)NH 4Al(SO 4)2 與 Ba(OH) 2 溶液反應 nNH 4Al(SO4)2 nBa(OH)2 1 13Ba2 3SO2 2Al 3 6OH =3BaSO 2Al(OH)；443 nNH 4Al(SO4)2 nBa(OH)2 1 2NH 4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH=NH 3·H 2O Al(OH) 3 2BaSO4?！?定一法 ” 書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol ” ，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物