電解質(zhì)溶液練習(xí)

1、第八章電解質(zhì)溶液一、選擇題1.在CuSO4溶液中用鋁電極以0.1A的電流通電10min,在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是：(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg和，則平均活度2 .濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正負(fù)離子的活度系數(shù)分別為系數(shù) 等于：3 .下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：(A)0.01molkg-1NaCl(B)0.01 mol kg-1CaCl2(C)0.01molkg-1LaCl3(D)0.01 mol kg-1CuSO44 . 0.1 mol kg-1 CaCl2水溶液，具平均活度系數(shù)±二0.219,則離子

2、平均活度a，：(A) 3.476 10-4(B)3.476 10-2(C) 6.964 10-2(D) 1.385 t0-25 .有一 ZnCl2水溶液，m=0.002 mol kg-1 ,f0.83, WJ aE：(A)1.66 10-3(B) 2.35 10-3(C)2.64 10-3(D) 2.09 便-46 .已知 298 K時，A/NH,Cl) =1.499 10-2 S m2 mol-1 ,ANaOH) =2.487 10-2 S m2 mol-1,Am(NaCl) =1.265 10-2 S m2 mol'1,則 A"NH 3LH2O)為：22-122-1(A)

3、0.277 W2 S m2 mol 1(B)2.721 W2 S m2 mol 1_ _ _ _-22-1_ _-22-1(C)2.253 10 S m mol(D)5.251 1>0 S m mol7 .對于給定離子B,應(yīng)當(dāng)滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導(dǎo)率m,B和離子淌度Ub為常數(shù)。(a)強(qiáng)電解質(zhì)溶液；(b)無限稀釋溶液；(c) 一定溫度 下；(d) 一定溶劑下；(e) 一定的共存離子。(A)a, b, c,d(B) a,b,c,d,e(C) b, c, d(D) b,c,d,e8.在一定溫度下稀釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 m將怎樣變化？(A) 增大， m減小(B

4、) 增大，m增大(C)變化不一定，m增大(D)先增后減，m增大9 .公式 Am=Am_AjC -1 適用于： mol kg(A)弱電解質(zhì)(B)強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液(C)無限稀釋溶液(D)單位摩爾濃度的溶液10 .在飽和AgCl溶液中加入 NaNO3, AgCl的飽和濃度如何變化？(A) 變大(B) 變小(C)不變(D)無法判定11 . 25c時，Am(LiI)、九m(H+)、Am(LiCl)的值分別為 1.17 10-2, 3.50 X0-2和1.15X0-2S m2 mol-1。LiCl中的t+為0.34,當(dāng)假設(shè)。中的電解質(zhì)完全電離時,HI中的t+為：(A) 0.18(B) 0.82(C) 0.

5、34(D) 0.6612 .德拜-休克爾理論用于解釋：(A)非理想氣體引力(B)強(qiáng)電解質(zhì)行為(C)氫鍵(D)液體的行為13 . 0.001 mol kg-1 K3Fe(CN)6水溶液的離子強(qiáng)度為：(A) 6.0 10-3mol kg-1(B) 5.0 10-3mol kg-1(C) 4.5 10-3 mol kg-1(D) 3.0 t0-3 mol kg-114 .在298 K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：(A) La3+(B) Mg2+(C) NH4+(D) H +15 .對于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時，何種性質(zhì)將隨之增加?(A)在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率(B)摩爾

6、電導(dǎo)率(C)電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)(D)離子淌度16 .以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液電導(dǎo)對KCl溶液體積作圖所得滴定曲線為(A)(B)(C)(D)17 . 298K 時,有一電池反應(yīng) Sn + Pb2+(ai) - Pb + S+(a2),已知 小?(Pb2+/Pb)=-0.126V, 屋(Sn2+/Sn)=-0.140V。將固體錫投入鉛離子溶液中，則Sn2+與Pb2+的活度比約為：(A) 1.725(B) 1.605(C) 2.974(D) 1.26718 .水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？(A)發(fā)生電子傳導(dǎo)(B)發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)(C)離子荷質(zhì)比大(D)

7、離子水化半徑小19 .濃度均為m的不同價型電解質(zhì)，設(shè)1-3價型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為Ii, 2-2價 型電解質(zhì)的離子強(qiáng)度為12,則：(A) Ii< I2(B) Ii = I2(C) Ii = 1.512(D)無法比較Ii和12大小20 .下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：(A) 0.01 mol/kg NaCl(B) 0.01 mol/kg CaCl2(C) 0.01 mol/kg LaCl3(D) 0.01 mol/kg CuSO4二、判斷題1 .電解質(zhì)i在溶液中的離子平均活度系數(shù)為y i ( = ，丫加小于。2 .在飽和 AgCl溶液中加入 NaNO3, AgCl的飽和濃度將變

8、小。3 . 298 K時，0.005 mol/kg的KCl和0.005 mol/kg的NaAc溶液的離子平均活度系數(shù)分別為 Y( +1)和Y( +2),則有y( +1)= y +2)o4 .對于混合電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率不具有加和性。5 .在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+、，它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大，這是由于離子的 水化作用依次減弱。6 .影響離子極限摩爾電導(dǎo)率 濡的因數(shù)主要有濃度、電極間距。7 . 298K,當(dāng)H2SO4溶液的濃度從 0.01 mol/kg增加到0.1 mol/kg時，其電導(dǎo)率k 增加，摩爾電導(dǎo)率 的將減小。

9、8,相同溫度下，無限稀時 HCl、KCl、CdCl2三種溶液，Cl-離子的遷移數(shù)都相同。9 .欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，合理的判斷應(yīng)為電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率 值。10 .濃度為1.0 moldm-3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值與電導(dǎo)率相等。三、計(jì)算題1. 0.1 mol dm-3 NaOH 的電導(dǎo)率為 2.21 Sm-1,加入等體積的 0.1 mol dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56 Sm-1,再加入與上次相同體積的0.1 mol dm-3HCl時， 電導(dǎo)率增加為1.70 Sm-1,試計(jì)算：(1) NaOH的摩爾電導(dǎo)率；(2) NaCl的摩爾電導(dǎo)率；(3) HCl的摩爾電導(dǎo)率；

10、2 .在298K時，飽和AgCl水溶液的電導(dǎo)率是2.68 10-4 S m-1 ,而形成此溶液的水的電導(dǎo)率是0.86漢0-4 Sm-1,硝酸、鹽酸及硝酸銀水溶液在 298 K時極限摩爾電 導(dǎo)率(用S，m2 mol-1表示)分別是4.21 10-2, 4.26 X0-2, 1.33 X0-2,計(jì)算在此溫度 下AgCl在水中的溶解度。3 . 298 K時，用德拜休格爾極限公式計(jì)算下列強(qiáng)電解質(zhì)AB、AB2和AB3在濃度分別為0.0001和0.0005 mol kg-1時的離子平均活度系數(shù)學(xué)土已知：A = 0.509 (mol kg-1) -1/24,已知NaCl, KNO3, NaNO3在稀溶液中的

11、摩爾電導(dǎo)率依次為：1.26 10-2, 1.45 漢0-2, 1.21 X0-2S m2 mol-1。已知 KCl 中 t+= t-,設(shè)在此濃度范圍以內(nèi)，摩爾電導(dǎo)率不隨濃度而變化，試計(jì)算:(1)以上各種離子的摩爾電導(dǎo)率；(2)假定0.1 mol dm-3 HCl溶液的電阻是0.01mol dm-3 NaCl溶液電阻的1/35 (用同一電導(dǎo)池測定),試計(jì)算HCl的摩爾電導(dǎo)率。5,用銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時間后，測知在陰極上析出1.15 g的銀，并知陰極區(qū)溶液中Ag+的總量減少了 0.605 g,求AgNO3溶液中離子的遷移數(shù) t(Ag+)及 t(NO3-)。6 .乙胺(C2H5NH2

12、)溶于水形成C2H5NH3OH。今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶 液，所生成的C2H5NH30H是弱電解質(zhì)，按下式解離 C2H5NH30HL C2H5NH3+OH',298 K時測得該溶液的電導(dǎo)率為0.1312 Sm又已知其無限稀釋摩爾電導(dǎo)率Am = 232.6M10,S m2 mol-1,試求：(1)上述條件下C2 H 5NH30 H的解離度 ；(2)溶液中OH -濃度及解離平衡常數(shù)。7 .含有0.01 mol dm-3KCl及0.02 mol dm-3ACl (強(qiáng)電解質(zhì))的水溶液的電導(dǎo)率是38.2 Sm;1,如果K+及Cl-的離子摩爾電導(dǎo)率分別是74X10-4和76M0-

13、4S m2 mol-1, 試問離子A +的摩爾電導(dǎo)率 m(A+)是多少？8 . 291K時HI溶液的極限摩爾電導(dǎo)為381.5 10-4S m2 mol-1 ,測得濃度為 0.405mol dm-3溶液的電導(dǎo)率為13.32Sm-1,試計(jì)算此時HI的電離常數(shù)。9,在298K時某電導(dǎo)池盛以0.02mol dm-3、r為2.767 X0-1S m-1的某電解質(zhì)，測得 其電阻為82.4 0再換用0.0050mol dm-3K2so4溶液測得電阻為163Q,求止匕K2so4 溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)？10. 25c時，將濃度為15.81mol?m3的醋酸注入電導(dǎo)池，測得電阻為655Q。已知電導(dǎo)池常數(shù) K=1

14、3.7m-1, AT (H + ) =349.82 X0-4S m2 mol-1, Am00 (Ac-) =40.9 x 10-4S m2 mol-1,求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。第八章電解質(zhì)溶液答案、選擇題題號1234567891011121314151617181920答案ACABCBCCBABBADAACBCA、判斷題題號12345678910答案xxVVVxVxVx三、計(jì)算題1 .答.1.2.21S m-.1. .；m(NaOH) =- = =221 10 S m molc 0.1 103 mol m1.0.56S m工 2-1Am(NaCl)33=112 10 S m2 mo

15、l 10.05 103mol m(1.70-| 0.56)S m1工 2-1上m(HCl)二 3 3一- 二399 10 S m2 mol1 (寫)103mol m-32 .答M(AgCl)=翟(溶液)_父(水)=1.82父10飛 m-1上m(AgCl)=Am(AgNO3) ；m：(HCl)-上m(HNO3) =1.38 10-2S m2 molc 二(AgC) (AgC) =1.32 102mol m-3 =1.32 105mol dm-3 上 m(AgC)上 m(AgC)= 1.89 103g dm-33 .答計(jì)算公式：lg¥± = (-A |z+z- |I1/2 )

16、I = 1/2Z mBZB2 B結(jié)果： AB m = 0.0001_ = 0.9883m = 0.0005_ = 0.9741AB2 m = 0.00014 = 0.9601m = 0.0005_ = 0.9132AB3 m = 0.0001_ = 0.9175m = 0.0005_ = 0.82484.答(1)上m(KCl)=上m(KNO3)+ 上m(NaCl)-上 m(NaNO3)=1.5 10-2 Sm2-1 molm(K+) = t+上 m(KCl) = 7.5103 S m2 mol-1, - -_ _ _ _ -m(Cl ) = t-.m(KCl) = 7.510-3 S m2 m

17、ol-1Km(Na+) = Am(NaCl) - Km(Cl-) = 5.1 103 S m2 mol-1Am(NOD = Am(KNO3)-八m(K+) = 7.0 103 S m2 mol-1(2) R = p Xl/A) = Kcell/k. .m(HCl)/.m(NaCl) = (k/c(HCl)/(k/ c(NaCl)=Rc(NaCl)/Rc(HCl) = 3.5Am(HCl) = 3.5Am(NaCl) = 4.41 10-2 S m2 mol-15.答m(Ag+) 一%2 = 0.4739m(Ag )t(NO3-) = 1 - t(Ag+) = 0.52616.答AmFCAm K

18、，久=T =有=0.09025c-流c'm C2H5NH3OH L C2H5NH3 OH-c(1-)-2 c4K =E =5.596 101c$c(OH -) =(0.09025/16) mol dm-3=5.641 10-3 mol dm-37.答(溶液尸(KCl)+$ (KCl) m (K+) +(ACl)= c(KCl) m(KCl)+ c(ACl)m(ACl)m (Cl -)+t (ACl)m (A ) + m (Cl )代入具體數(shù)據(jù)得：m (A +)=40 M0-4 S m2 mol-18.答Am=K/c=13.32/0.405 3爸 102 mol-1 =13.32/(0.405 103)=328.9 10-4 S m2 mol K=CA m2/ A ('-Am)=2.18 104-1_9.答K x=(l/A)(1/R)2.767=(l/A)(1/82.4);電導(dǎo)池常數(shù)(l/A)=22.8m -1,、 一一 一 -1£ (K2SO4) =22.8