高中無機化學題一1

1、2009年高考化學實驗題預(yù)測山東省平邑縣第二中學 楊 坤新課程理念下高考試題注重突出了能力考查，而高考試題中的實驗題無疑成為綜合考查學生能力的首選題型之一?？v觀近兩年各地高考的化學試卷（包括理綜卷化學試題），無一卷中不考查化學實驗題。2009年的考試大綱中在對學生的能力要求中又明確提出了“化學實驗和探究能力”，可見該類試題必是高考的必考題型。因此認真研究領(lǐng)悟高考化學實驗試題的特點，對提高高考成績將大有幫助，本文下面將結(jié)合近兩年高考化學實驗試題的命題特點和趨勢，對2009年高考化學實驗題題型作出如下預(yù)測。一、試題注重對化學基本實驗知識的考查，引導(dǎo)高中教學重視對學生實驗操作能力的培養(yǎng)1（7分）某化

2、學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器： （1）甲同學想用d進行實驗，請你說出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作： 。 （2）關(guān)于e的用途，乙同學說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？ ； 。 （3）丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。解析：本題考查了酸式滴定管、漏斗等儀器的使用以及CO2的制取等基本操作，同時試題中還滲透著實驗的設(shè)計，是一道全面考查學生實驗基本知識的試題。（1）儀器d為酸式滴定管，使用時應(yīng)先檢查是否漏液或利用以洗滌

3、干凈的滴定操作時，應(yīng)先用待裝液體潤洗23次。（2）儀器e為短頸普通漏斗，其常用用途有倒置在液面上，組成防倒裝置，還有往細口容器中加液體以及與濾紙組成過濾裝置等。（3）為節(jié)約藥品，結(jié)合給出的儀器，只有試管可做為反應(yīng)器，故可在漏斗頸口下端接試管來代替廣口瓶做反應(yīng)器?；?qū)⒋罄硎幤分糜诠饪谄康撞?，在漏斗下端連接一試管，想試管中加鹽酸直至溢出，這樣待反應(yīng)后試管中鹽酸沒有污染，仍可利用。當然兩裝置中還必須注意液封。答案：（1）用待裝液潤洗酸式滴定管23次（也可以寫：檢查酸式滴定管是否漏水）（2分）（2）往細口容器中加液體；組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每空1分，共2分）（3） （只

4、需畫對試管的位置即可得分） （3分） 二、試題注重了對定性和定量實驗進行綜合考查，落實考綱中“分析問題和解決（解答）化學問題的能力”的能力要求2（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界堿業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaC1、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以NaC1、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。I某課外興趣小組的甲同學在實驗室中，用下列裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，其實驗步驟為：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在c中溶解時，再通人另一裝置中產(chǎn)生的氣體。片刻后，C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通

5、入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體向濾液中加人適量的NaC1粉末有NH4C1晶體析出。 請完成下列各問： （1）裝置的連接順序是：a接 、 接 ；b接 。 （2）D中所選用的液體為 ；C中用球型干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是 ；中分離NH4C1晶體的操作中，所用的硅酸鹽儀器除玻璃棒、燒杯、另外還有 。 （3）請簡述用濃氨水和生石灰能制收NH3的原因 。 （4）寫出C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學反應(yīng)方程式 。 （5）下列設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的裝量中，正確的是 （填序號）。 20090506課外興趣小組的乙同學給10的NaHCO3飽和溶液加熱，測得該溶液

6、的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8請你幫助乙同學完成下列內(nèi)容： （1）乙同學對產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因的預(yù)測之一是：加熱時NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3。原因預(yù)測之二是 。 （2）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，由此判斷，乙同學對第一種情況的預(yù)測是 （填“正確”或“不正確”）。判定預(yù)測二的方法是 。解析：本實驗將定性分析和定量考查進行了有效融合，可很好的考查分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論以及知識遷移和再加工的能力。 .由模擬實驗的目的，結(jié)合NH3和CO2在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽

7、和，然后再通入CO2，這樣可吸收大量的CO2，利于形成NaHCO3。結(jié)合裝置可知A裝置產(chǎn)生CO2中常混有HCl，應(yīng)通入D裝置中洗氣，除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)后在通入C裝置；裝置B產(chǎn)生NH3可直接通入C裝置，但因NH3極易溶解，應(yīng)防止倒吸，故應(yīng)接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故裝置的連接順序為：afed；bc。（5）本實驗是通過測量液體的體積求出一定量的Na2CO3樣品產(chǎn)生CO2的體積，進而求出Na2CO3樣品的純度。裝置A、B是長進短出，故無法排出液體；D中Na2CO3可與CO2作用，故應(yīng)選C裝置。.（1）pH升高的另一原因是促進了HCO3-的水解；（2）因NaHCO3分解需要150，故

8、在煮沸的條件下，NaHCO3不分解，所以預(yù)測一不正確；可利用再將熱溶液冷卻至30、20或10，看溶液的pH，從而判斷預(yù)測二的正誤。答案：I（1）f e d c （2分，錯一項不得分）（2）飽和NaHCO3溶液 （1分） 、防止發(fā)生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分） （3）生石灰與水反應(yīng)，放出大量熱，生成物是強堿，都使NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-平衡向左移動，有利于NH3揮發(fā)放出。（4）NH3+CO2+NaC1+H2ONaHCO3+NH4C1（5）C II（1）溫度升高，促進NaHCO3水解 （2）不正確 （1分）、 將50的NaHCO3溶液冷卻到30（或20或10）測溶

9、液的pH為8.5（或8.4或8.3），證明是促進鹽的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分）三、試題重視對學生實驗探究能力的考查，落實考綱中“化學實驗與探究能力”的能力要求3（13分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。 （1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部都是二氧化碳 （2）設(shè)計方案：如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測量參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比 （3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_： （4）實驗操作及實驗

10、現(xiàn)象； 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻。放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中； 加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； 停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g （5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是_。 （6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_，該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。 （7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論應(yīng)對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取

11、必要裝置，對實驗加以改進_。解析：本題以常見碳與氧化鐵的反應(yīng)為知識背景，通過實驗探究的形式，綜合考查了探究實驗的分析、評價、改進實驗方案等以及數(shù)據(jù)的處理、分析能力，該類試題將是今后實驗命題的趨勢。 （3）由題中信息知N2的NH4+與NO2-中N元素間的歸中反應(yīng)，故離子方程式為：NH4+NO2-N2+2H2O ；（4）由參加反應(yīng)的碳、氧的質(zhì)量比1：2可推知其物質(zhì)的量之比為：n(C)：n(O)2:3，與CO2中碳、氧物質(zhì)的量之比1：2不符，可見產(chǎn)物一定不是CO2；（6）由參與反應(yīng)的碳、氧物質(zhì)的量的比推知得到的氣體產(chǎn)物是CO和CO2的混合物，且CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故可寫出反應(yīng)方程式：

12、略。（7）因氣體產(chǎn)物中混有有毒氣體CO，應(yīng)進行尾氣處理，處理方法可利用CO的可燃性，采用點燃法，故可在原裝置最后連接上C裝置來處理CO。答案：（3）NH4+NO2-N2+2H2O （2分）（5）反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符 （3分） 20090506（6）CO和CO2 （2分） ； 2C+Fe2O32Fe+CO2+CO （3分） （7）在原裝置最后連接上C裝置 （3分）及時訓(xùn)練1（16分）某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，

13、現(xiàn)列表如下：表一 廢水中各物質(zhì)的含量物質(zhì)FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥質(zhì)量分數(shù)/（%）15.07.00.650.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度溫度/0102030405015.620.526.532.940.248.631.233.536.440.445.752.2 該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。 （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻?，完成得到Ag的實驗方案：將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是 ；將工廠廢水過濾，用少量水洗

14、滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用； ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag； ，目的是分離出Ag； （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4·7H2O晶體：將第 步與第步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為34， 濾出FeSO4·7H2O晶體； 得到較純凈的FeSO4·7H2O晶體。 （3）步驟中能否用變通自來水洗滌濾渣？ （填“能”或“否”），理由是 （4）步驟中有關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式是 （5）在步聚中，加少量硫酸調(diào)整pH的目的是 。2（10分）某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙濃硫酸，分液漏斗A中盛

15、濃鹽酸?；卮穑?（1）燒瓶B中盛 ，大試管C中盛 。 （2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 （3）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣？ 能否省去乙裝置 （答“能”或“不能”），理由是 ； 能否省去丙裝置 （答“能”或“不能”），理由是 。200904203（12分）“化學多米偌實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學反應(yīng)一次發(fā)生，整個過程只需控制第一步反應(yīng)，就好像多米偌骨排游戲一樣。下圖就是一個 “化學多米偌實驗”。各裝置中試劑或物質(zhì)分別是：（A）2mol/L H2SO4 （B）Zn （C）2mol/L H2SO4+CuSO4 （D）Zn （E）CuSO4溶液 （F）NH3

16、·H2O （G）30% H2O2（H）H2S溶液 （I）NaOH溶液。已知：Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑，請回答下列問題： （1）進行實驗前必須進行的操作是 （2）B與D兩容器中反應(yīng)速率相比較：B D（填“>”、“<”或“=”），其原因是 （3）H中的現(xiàn)象是 （4）I的作用是（用化學方程式表示） （5）A和B之間的導(dǎo)管a的作用是 （6）在該反應(yīng)中不涉及的反應(yīng)類型是 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4（13分）已知實驗室常用無水醋酸鈉粉末和堿石灰共熱制取CH4氣體，該反應(yīng)發(fā)生的原理可簡單表示如下：

17、 試從上述信息得出必要的啟示回答下列小題： （1）實驗室制取甲烷的裝置還能制取哪些氣體： （2）試寫出 固體與堿石灰共熱所發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式： （3）X、Y、Z、W分別是酸、堿、鹽中的一種，A、B、C、D、E、F均為常見氣體，A、B分子中含有相同數(shù)目的電子，b、e中均含有氧元素，各步反應(yīng)生成的水均略去，反應(yīng)條件未注明，試回答： 寫出下列物質(zhì)的化學式： X Y 寫出物質(zhì)B和b的電子式： B b 反應(yīng)的化學方程式 。 反應(yīng)的離子方程式 。在上述各步反應(yīng)中，有兩種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，它們是： ， 。5（18分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬

18、質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。 （1）如何檢查裝置A的氣密性： 。 （2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。 （3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須 。 （4）裝置B的作用是 ，裝置C中裝的液體是 ，所起的作用是 。 （5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是： 。 （6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 g。 （7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，測得Fe2O

19、3的質(zhì)量將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”。）20090420參考答案1（16分） （1）洗去油污（1分）；在的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾（1分）；將的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）、（1分），將溶液加熱到5080，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4·7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 34，加熱到5080，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。 （3）否（1分），普通自來水中含Cl，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分） （4）Fe+2Ag+ Fe2+2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+ 2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+， Fe+2H+ Fe2+H2 （各1分，共4分） （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）2（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分） （2）2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O （2分） （3）不能（1分），HCl氣體進入C中