化學(xué)：34《離子反應(yīng)》（魯科版選修4）

1、第四節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1. 理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3. 運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問(wèn)題運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問(wèn)題。交流與研討1以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 (1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2濁液與Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液與鹽酸。 (4)鹽酸與鋅粒 (5)CH3COONa溶液與鹽酸 (6)KI溶液與溴水2你還學(xué)過(guò)哪些離子反應(yīng)?它們各有什么特點(diǎn)?你認(rèn)為在滿足哪些條件時(shí)離子反應(yīng)能夠發(fā)生?為什么

2、在這些條件下離子反應(yīng)能夠發(fā)生?問(wèn)題： 1.是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液 混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)? 實(shí)驗(yàn)探究1：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶溶液的試管里加液的試管里加2ml2mlNaClNaCl溶液。溶液。向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶溶液的試管里加液的試管里加2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液。溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4 不是不是任意兩種任意兩種(或多種或多種)電解質(zhì)溶液混合就電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離

3、子反應(yīng)能夠發(fā)生離子反應(yīng)問(wèn)題問(wèn)題2：是不是所有的離子反應(yīng)都有沉：是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成淀生成?實(shí)驗(yàn)探究2：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有向盛有2mlNaOH2mlNaOH溶液的試管里滴入幾溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-1-2ml2ml鹽酸鹽酸, ,并搖勻。并搖勻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論NaOH + HCl NaCl + H2O溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色透明溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色透明不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2COCO3 3溶液的試管里加入溶液的試管里加入2ml2ml鹽

4、酸鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論實(shí)驗(yàn)探究3有氣體生成有氣體生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20+CO2 不是所有的不是所有的離子反應(yīng)離子反應(yīng)都有沉淀生成都有沉淀生成思考 1.(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)，可發(fā)生怎樣的離子反應(yīng)？如何書寫該離子反應(yīng)？ 2.當(dāng)反應(yīng)物的濃度較大(如用NaOH濃溶液)時(shí)，反應(yīng)有和改變？離子反應(yīng)方程式又該如何書寫？ 3.實(shí)驗(yàn)室里如何檢驗(yàn)溶液中有無(wú)NH4+存在？1.當(dāng)上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中的離當(dāng)上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中的離子的數(shù)目有何變化子的數(shù)目有何變化?部分離子數(shù)目減少了部分離子數(shù)目減少了能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

5、離子2. 還有什么反應(yīng)可以使離子數(shù)目明顯減少還有什么反應(yīng)可以使離子數(shù)目明顯減少?項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2ml KMn04溶液的試管里加入2ml FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式結(jié) 論實(shí)驗(yàn)探究4溶液顏色有紫色變黃色 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H20氧化性離子與還原性的離子可發(fā)生 離子反應(yīng)練習(xí)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與澄清石灰水、鹽酸與澄清石灰水2、石灰石與硝酸溶液、石灰石與硝酸溶液3、硝酸銀與氯化鈉、硝酸銀與氯化鈉4、氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀硫酸5、氯化鋇與硫酸、氯化鋇與硫酸檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)離子所需試

6、劑所需試劑現(xiàn)象現(xiàn)象I一一SOSO4 42-2-Fe3+NHNH4 4+ +A13+二、離子反應(yīng)的應(yīng)用二、離子反應(yīng)的應(yīng)用 1(1)用于物質(zhì)檢驗(yàn)用于物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究5 -酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理。 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 原理：原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時(shí)：

7、時(shí)： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)(2)離子含量的測(cè)定離子含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)滴入鹽酸的體積（m L）待測(cè)液NaOH溶液的體積（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：測(cè)測(cè)得得NaOH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.1233mol/L。26

8、.71 m L次數(shù)待測(cè)液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）滴定前滴定后實(shí)際平均值12cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計(jì)算：次取平均值代入公式計(jì)算：2用于物質(zhì)制備與純化用于物質(zhì)制備與純化思考：1、氯化鈉溶液中含有少量量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提純氯化鈉？，如何提純氯化鈉？2、如何提純粗銅？、如何提純粗銅？ 3生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)交流討論交流討論1、胃酸過(guò)多的人常常胃疼并有燒心、胃酸過(guò)多的人常常胃疼并有燒心的感覺(jué)，為何服用適量的胃舒平可以緩解癥狀？的感覺(jué)，為何服用適量的胃舒平可以緩解癥狀？ 交流討論交流討論2、硬水的軟化涉及到那些離子反應(yīng)？、硬水的軟化涉及到那些離子反應(yīng)？ 二、二、 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件： （1）生成難溶物）生成難溶物 （2）生成水）生成水 （3）放出氣體）放出氣體（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng) 課堂小結(jié)課堂小結(jié)：一、離子反應(yīng)的