初三化學(xué)復(fù)習(xí)教案（Word）

1、第二學(xué)期初三化學(xué)教學(xué)工作計劃 一、指導(dǎo)思想 我們帶著希望和憧憬迎來了一個新的學(xué)期，堅持以學(xué)生發(fā)展為本，齊心協(xié)力，落實好學(xué)校制定的各項工作，更新教學(xué)觀念，提高教學(xué)質(zhì)量，規(guī)范教學(xué)過程。 二、學(xué)生分析： 本人所教學(xué)化學(xué)學(xué)科，學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，有的基礎(chǔ)較牢，成績較好。當(dāng)然也有不少學(xué)生沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎(chǔ)上不斷發(fā)展進步。總體情況分析：學(xué)生兩極分化十分嚴重，中等生所占比例不大，一部分學(xué)生對學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學(xué)習(xí)熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，

2、學(xué)生反應(yīng)能力弱。 根據(jù)以上情況分析：產(chǎn)生嚴重兩極分化的主要原因是學(xué)生在九年級才接觸化學(xué)，許多學(xué)生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，同時學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。 三、目標(biāo)任務(wù) 1、 理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學(xué)生的生活實際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。 2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見的酸、堿、鹽和有機物的基礎(chǔ)知識，掌握化學(xué)實驗和化學(xué)計算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。 3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)

3、的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運用化學(xué)知識來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。 4、針對中考，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答題的各種技巧。 5、重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。 6、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學(xué)生進行安全教育和愛國主義教育。 1 / 46四、方法措施 1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。 2、備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西。 3、在平日講課中學(xué)會對比。 4、講究“巧練” 5、在平日要注意化學(xué)實驗。 6、加強課堂教

4、學(xué)方式方法管理，把課堂時間還給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)還給學(xué)生，使課堂教學(xué)真正成為教師指導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主探究和合作交流的場所。九年級化學(xué)教學(xué)進度計劃學(xué)年度第二學(xué)期授課教師教學(xué)科目化學(xué)周次日月授課內(nèi)容課時備注12、293.4第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì)第6講 酸和堿第7講 鹽 化肥423.73.11第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì)第1講 空氣 氧氣第2講 水433.143.18第3講 碳和碳的氧化物第4講 金屬 金屬礦物443.213.25第5講 溶液第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì)測試453.284.1第二單元 物質(zhì)的構(gòu)成和變化第8講物質(zhì)多樣性第9講 微粒構(gòu)成物質(zhì) 化學(xué)元素464.44.8第10講

5、物質(zhì)組成的表示第11講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的類型474.114.15第12講質(zhì)量守恒 化學(xué)方程式第二單元物質(zhì)的構(gòu)成和變化測試484.184.22第三單元化學(xué)與社會發(fā)展第13講 化學(xué)與能源和資源的利用第14講化學(xué)與生活494.254.29第四單元化學(xué)基本實驗與科學(xué)探究第15講常見儀器與實驗基本操作第16講常見氣體的制備4105.25.6第17講物質(zhì)的檢驗與鑒別第18講物質(zhì)的分離、提純與轉(zhuǎn)化4115.95.13實驗加試訓(xùn)練及考試4125.165.20第19講實驗方案的設(shè)計與評價第20講有關(guān)化學(xué)式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算3135.235.27第21講 根據(jù)化學(xué)方程式的計算第五單元化學(xué)計算測試41

6、45.306.3綜合復(fù)習(xí)-查缺補漏綜合模擬測試一4156.66.10綜合模擬測試二、三4166.136.17綜合模擬測試四、五4176.206.24綜合模擬測試六、七4186.277.1參加中考4197.47.84學(xué)習(xí)新課標(biāo)體會全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（以下簡稱化學(xué)課標(biāo)）提出了六個方面的基本理念。這些基本理念主要體現(xiàn)在化學(xué)教育目標(biāo)的變化，由原來過多地關(guān)注基礎(chǔ)知識和基本技能轉(zhuǎn)變?yōu)樵讷@得基礎(chǔ)知識和基本技能的同時更加關(guān)注學(xué)生的發(fā)展，關(guān)注學(xué)生的情感、態(tài)度和價值觀。因此，我們應(yīng)努力克服傳統(tǒng)教學(xué)觀念和教學(xué)模式的定勢，更新教學(xué)理念，逐步走進化學(xué)新課程。 一、轉(zhuǎn)變教學(xué)行為，樹立“以人為本”的教育觀念 初中化

7、學(xué)課程一方面提供給學(xué)生未來發(fā)展所需要的基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識和方法分析和解決簡單問題的能力；另一方面要使學(xué)生能從化學(xué)的視角去認識人與自然的關(guān)系，理解化學(xué)對社會發(fā)展的作用，了解化學(xué)制品對人類健康的影響，合理地開發(fā)和利用自然資源；增強學(xué)生對自然和社會的責(zé)任感；使學(xué)生在面臨與化學(xué)有關(guān)的社會問題的挑戰(zhàn)時，能做出更理智、更科學(xué)的決策。這就要求我們教師必須堅持“以人為本”，逐步建立起“民主、平等、對話”的新型師生關(guān)系?！皩υ挕辈粌H指師生雙方狹隘的語言交流，而且是指師生雙方各自向?qū)Ψ降木癯ㄩ_和彼此接納，是一種真正意義上的溝通。教師要將教材的情感因素、教師的教學(xué)熱情，學(xué)生的學(xué)習(xí)情趣融合并

8、貫穿在教學(xué)的全過程中。教學(xué)內(nèi)容應(yīng)當(dāng)是源于學(xué)生生活的、適應(yīng)未來社會生活需要和學(xué)生進一步發(fā)展需要的內(nèi)容，應(yīng)當(dāng)擯棄那些脫離實際、枯燥無味的內(nèi)容。教師應(yīng)當(dāng)轉(zhuǎn)變教學(xué)行為，要將過多的“自我表演”的時間和空間還給學(xué)生，保證學(xué)生的學(xué)習(xí)時間，動手操作、思考問題、口頭表達、討論問題、發(fā)表見解都要到位。凡是學(xué)生能發(fā)現(xiàn)的知識，教師就不能包辦代替；凡是學(xué)生能獨立解決的問題，教師就不要多做暗示。 二、改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生真正成為化學(xué)學(xué)習(xí)的主人。有效的化學(xué)學(xué)習(xí)活動不能單純地依賴模仿與記憶。自主探索、親身實踐，合作交流是化學(xué)課標(biāo)提倡的有意義的學(xué)習(xí)方式。教學(xué)中，我們應(yīng)該注意創(chuàng)設(shè)良好的課堂教學(xué)氣氛，注重知識的生活性和實踐性

9、?；瘜W(xué)課題生活化，問題引入情景化是化學(xué)新課程的特色之一。在教學(xué)中，教師應(yīng)結(jié)合生產(chǎn)和生活實際，設(shè)置一些問題解和掌握基本的化學(xué)知識、技能和方法，讓學(xué)生全身心地參與化學(xué)活動，經(jīng)歷教學(xué)過程，從而培養(yǎng)學(xué)生健康的情感、態(tài)度和價值觀。在課堂教學(xué)中，要改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提倡科學(xué)探究與合作學(xué)習(xí)。要注意培養(yǎng)學(xué)生傾聽他人的發(fā)言，善于陳述自己的想法，勇于修正他人的觀點，勇于接受他人的意見并修正自己的想法。當(dāng)不同見解難以統(tǒng)一時，應(yīng)學(xué)會各自保留自己的見解。在進行科學(xué)探究與合作學(xué)習(xí)時，要有明確的目的，要有秩序地發(fā)表意見，要控制音量，不影響他人的討論。如果分小組活動，人員的組合要采取輪換制，使每個人接觸面廣泛。小組成員可以

10、輪流代表小組發(fā)言，小組之間可以隨機交流幫助。 三、改革化學(xué)學(xué)習(xí)活動評價的方法，促進學(xué)生素質(zhì)的全面發(fā)展。化學(xué)課標(biāo)中指出：“為每一個學(xué)生的發(fā)展提供多樣化的學(xué)習(xí)評價方式。在學(xué)習(xí)過程中，力求使更多的學(xué)生學(xué)會反思和自我評價?！痹诮虒W(xué)中，教師對學(xué)生的學(xué)習(xí)過程評價，可采取學(xué)生自評、生生互評、師生互評的方法?？山?jīng)常提出類似于“你是怎樣想的？”“通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你有什么收獲？”等問題，來幫助學(xué)生認識自己，建立自信，表現(xiàn)自我。對學(xué)生的化學(xué)活動的評價應(yīng)該包括評價“知識與技能”、“過程與方法”和“情感態(tài)度與價值觀”。除了最基本的知識目標(biāo)外，還要對學(xué)生的化學(xué)思考方法，學(xué)生在參與化學(xué)學(xué)習(xí)活動時所表現(xiàn)的好奇心、求知欲、實事

11、求是的態(tài)度以及勇于探索和創(chuàng)新的習(xí)慣評價。要注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識、參與意識和創(chuàng)新意識?；瘜W(xué)意識包括化學(xué)學(xué)科感、符號感、時空觀念、統(tǒng)計觀念、應(yīng)用意識等；參與意識包括學(xué)生參與學(xué)習(xí)活動的主動性、積極性；創(chuàng)新意識包括創(chuàng)新的欲望、創(chuàng)新的素養(yǎng)等。課 程 表星期一（A）星期二(B)星期三(C)星期四(D)星期五(E)123 9.145 67 9.19.1 9.1 89.1單元教案第十單元 酸和堿 教學(xué)目標(biāo)1知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。2過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學(xué)探究的過程；學(xué)會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。3情感態(tài)度

12、與價值觀：進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學(xué)重點運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。教學(xué)準(zhǔn)備1教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。2學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制23種指示劑。課時安排;2課時（第1課時）課題 1 常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)知識與技能：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡單的探究實驗。過程與方法：在學(xué)習(xí)了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀：增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重難點從離子觀點了解什么是酸

13、、堿、鹽。教學(xué)準(zhǔn)備溶液導(dǎo)電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液教學(xué)過程提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色學(xué)生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。追問：為什么會變色？學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。提問：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？探究實驗：分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。小結(jié)過渡：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。小結(jié)過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化

14、銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？探究實驗：氯化鈉導(dǎo)電性實驗。提問：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。動畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽離子H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)酸。小

15、結(jié)：探究思路通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子氫離子，歸納出酸的概念。自主探究：堿評價與小結(jié)：評價自主探究成果新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？課外學(xué)習(xí)：什么是鹽？探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽示范探究探究活動一：稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末結(jié)論：_探究活動二：導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：稀鹽酸_（能、不能）導(dǎo)電； 稀硫酸_（能、不能）導(dǎo)電。原因：_什么是酸？電離時生成的陽離子全部是_的化合物叫做酸（acid）。自主探究探究活動一：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、無色酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液結(jié)論：_探究活動二：導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：氫

16、氧化鈉溶液_（能、不能）導(dǎo)電；氫氧化鉀溶液_（能、不能）導(dǎo)電。原因：_（提示：氫氧化鈉溶液中存在著鈉離子和氫氧根離子）試寫出它們的電離方程式_什么是堿？電離時生成的陰離子全部是_的化合物叫做堿。課堂小結(jié);通過這節(jié)課你學(xué)到了什么？一中等生回答板書設(shè)計;課題 1 常見的酸和堿電離：物質(zhì)溶于水或融化時理解出自由離子的過程酸：電離時理解出的陽離子全部時氫離子的化合物叫酸。堿; 電離時理解出的陰離子全部時氫氧離子的化合物叫堿。課外學(xué)習(xí)：NaCl鹽課后反思：第2課時課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1熟練掌握酸和堿的定義和化學(xué)性質(zhì)2掌握鹽的定義，理解中和反應(yīng)。3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。4

17、掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。教學(xué)重點：中和反應(yīng)教學(xué)難點：中和反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)探索法、歸納練習(xí)法教學(xué)過程：一、 復(fù)習(xí)引入簡單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)二、 課前小測：1、 寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：（1） 酸-例如：（2） 堿-例如：2、 酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？（1） 與指示劑反應(yīng)1） 酸使_變紅2） 堿使_變紅，使_變藍。(2) 酸與金屬（派在_前）反應(yīng)例:鋁跟稀硫酸反應(yīng)，方程式_鐵跟鹽酸反應(yīng)，方程式_(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應(yīng)1） 鹽酸與氧化銅，方程式：_2） 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，方程式_2、符合下列事實的化學(xué)方程式。（

18、1）用鹽酸除去鐵銹_（2）漏置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸_（3）把生石灰放進水中，可以把雞蛋煮熟_(4)石灰水長期裸露在空氣中，會變渾濁_3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只_小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸_。4、下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量會增加的是_，質(zhì)量會減少的是_不會變質(zhì)的是_.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、Na2CO3·10H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO4、下列化學(xué)實驗基本操作，正確的是 （ ）A、 稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；B、 用

19、滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁；C、 向燃著的酒精燈里添加酒精；D、 用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；E、 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；F、 將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新課趣味實驗“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。提問上述實驗說明了什么？回答鹽酸跟氨水（是一種堿）會反應(yīng)提問怎樣檢驗堿是否存在呢？回答用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）四、 新課講授(一)中和反應(yīng)活動與探究在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪

20、拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。討論玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。板書 NaOH + HCl = NaCl + H2O講解NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的離子進行重新組合，Na+與Cl結(jié)合成NaCl， H+和Cl結(jié)合成HCl.練習(xí)Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提問以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？回答都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成）歸納并板書由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、Ca

21、Cl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3提問金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？（堿）歸納并板書向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。講解中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些？并舉例說明。回答1）化合反應(yīng)：C + O2 點燃 CO22) 分解反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23) 置換反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（二）中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性造成酸雨的主要原因是：_，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)

22、2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 課堂小結(jié)：(一)中和反應(yīng)1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

23、3、用于醫(yī)藥3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、作業(yè)：習(xí)題中：目標(biāo)檢測：七、板書設(shè)計：課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)(一)中和反應(yīng)1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl+H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水 H2SO

24、4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O八、課后反思：單元教案第十一單元一、教學(xué)目的要求1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。4.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。二、本課題分析食鹽是生活中最常見、人們最熟悉的鹽，也是學(xué)生最早認識的鹽。把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始就在上一單元所學(xué)鹽的概念的基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意

25、這二者的區(qū)別，既有警示作用，說明學(xué)習(xí)化學(xué)知識提高國民素質(zhì)的重要性，也可加深學(xué)生對鹽類概念的理解。教材接著指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種，進一步印證上述鹽類的概念，同時引出本課題主題生活中常見的鹽。本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽?？紤]到后三種鹽在組成上的共性及相關(guān)內(nèi)容量的平衡，將四種鹽分為兩部分：一是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途、在自然界的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動與探究學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，進一步訓(xùn)練溶解、過濾等操作技能。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，在簡要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照

26、片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探討實驗，意在讓學(xué)生認識到含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性。至此，在酸、堿、鹽的反應(yīng)中，從生成物情況來說，學(xué)生已接觸過生成水的反應(yīng)(中和)和生成氣體的反應(yīng)，尚缺生成沉淀的反應(yīng)，因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應(yīng)，并由此概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，進而由討論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 本課題末給出了兩個資料，一個結(jié)合純堿用途簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，這是進行愛國主義教育的好素材；另一個結(jié)合碳酸鈣的性質(zhì)簡介石筍和鐘乳石景觀的形成，是聯(lián)系實際和地理知識的好例子，具有展現(xiàn)化學(xué)魅力、激發(fā)學(xué)生興趣的作用。課時安排：

27、4課時第3課時課題1 生活中常見的鹽知識與技能：1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。過程與方法：理論聯(lián)系實際情感態(tài)度與價值觀：聯(lián)系實際和地理知識的好例子，具有展現(xiàn)化學(xué)魅力、激發(fā)學(xué)生興趣的作用。教學(xué)過程：一.常見的鹽1氮化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶山食鹽，只能采用蒸發(fā)溶

28、劑法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。2碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿)(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水；碳酸鈉晶體易風(fēng)化。(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。3硫酸銅(CuS04)(其結(jié)晶水合物0uS04·5H2O，俗稱藍礬、膽礬)(1)性質(zhì)：無水CuS04為白色固體，易溶于水，溶液旱藍色。CuSO4·5H20晶體是藍色的，受熱分解：CuS04,·5H2O(藍色)CuSO4(白色)+5H20(2)檢驗水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末變藍，說明有水。CuS04

29、+5H2O=CuSO4·5H20訓(xùn)練A：1.下列關(guān)于碳酸鈉晶體的描述中錯誤的是A碳酸鈉晶體俗稱燒堿B碳酸鈉晶體在干燥的空氣中易風(fēng)化C向少量碳酸的鈉晶體上滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生D能除去油污，可做廚房的清潔劑2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是A若生物c和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B若A和C是單質(zhì)，B利D是化合物，則該反應(yīng)一定是轉(zhuǎn)換反應(yīng)C若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D若A、B各取log混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g二.鹽的性質(zhì)1物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽

30、十金屬新鹽十新金屬：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)鹽十酸新鹽十新酸：AgN03+HCI=AgCl+HN03(3)鹽十堿新鹽十新堿：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04(4)鹽十鹽新鹽十新鹽：NaCI+AgN03=AgCl+NaN03例1：在不用指示劑的條件下欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是()A石灰水B硝酸銀溶液c碳酸鈣粉末D生石灰粉末訓(xùn)練B：1.下列各物質(zhì)的溶液既能跟酸反應(yīng)又能跟某些堿溶液反應(yīng)的是AKNO3BFeCl3CNaOHD.K2C032.把下列每組中的兩種物質(zhì)的溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。過濾，濾液呈黃色。則該組物

31、質(zhì)是A氫氧化鈉、氯化鐵B氫氧化鋇、硫酸銅C氫氧化鋇、硫酸鐵 D碳酸鈉、氯化鈣3不用其他任何試劑就能將各溶液中的每一種物質(zhì)鑒別山來的是ACuS04KN03BaCl2NaCIBFeCl3NaOHBa(OH)2HN03CKN03H2S04CuS04NaOHDNa2S04HClBaCl2K2C03三復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD=AD+CB2復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，必須滿足下面三個條件之一，否則就不能進行。(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有氣體放出；(3)生成物中有水生成。例2：下列各級物質(zhì)，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是無色、透明的是()ANa

32、2C03，MgS04，NaCI、K2S04BCuS04、KCI、NaN03、CaCl2CNa2S04、BaCl2、NaN03、NaOHDNa2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3訓(xùn)練C：1在M和N兩溶液中共含有七種離子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03·，OH和S042。已知兩溶液中所含離子不同，M中有四種離子且能使紫色石蕊變藍，則N中含有ANa+，N03，Ba2+BOH，Cu2+，S042CCu2+，Mg2+，S042- DBa2+，N03，Mg2+2某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分

33、攪拌，仍有白色物質(zhì)不能溶解；加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是ACaCl2BNa2S04CBa(N03)2DK2C031862年，比利時人索爾維(Ernest Solvay,18381922)以食鹽、氨、二氧化碳為原料制得碳酸鈉，叫做氨堿法。反應(yīng)分三步進行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O反應(yīng)生成的CO2可以回收再用，NH4Cl又和CaO反應(yīng)產(chǎn)生NH3重新作為原料使用，而副產(chǎn)物CaCl2大量堆積毀占耕地是當(dāng)時不可克服的公害。2NH4C

34、l+CaO=2NH3+CaCl2+H2O氨堿法可以連續(xù)生產(chǎn)，產(chǎn)品質(zhì)量純凈，因而被稱為純堿。英、法、德、美相繼建廠，這些國家發(fā)起組織索爾維公會，設(shè)計圖紙只向會員國公開，對外絕對保守秘密。凡有改良或新發(fā)現(xiàn)，會員國之間彼此通氣，并相約不申請專利，以防泄密，除了技術(shù)之外，營業(yè)也有限制，他們采取分區(qū)售貨的辦法，例如我國市場由英國卜內(nèi)門公司獨占。我國化工專家侯德榜于1938年到1940年用了三年時間，成功研究出聯(lián)合制堿法，后來定名“侯氏聯(lián)合制堿法”。5.酸式鹽和堿式鹽的生成酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng)，或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。

35、因此，當(dāng)酸中的部分氫離子被取代時便生成酸式鹽。例如：Zn+H3PO4=ZnHPO4+H2Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2ONaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來制取，例如：Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O某些高價金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如：Fe2(SO4)3+2H2O=2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO26.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液

36、中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，實際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H+和OH-的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時完成了：H+OH-=H2O如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒有發(fā)生。在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應(yīng)里

37、有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質(zhì)生成；(2)在反應(yīng)中有氣體放出；(3)在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應(yīng)就能發(fā)生。第4課時課題2 化學(xué)肥料教學(xué)目標(biāo)：1、過程與方法：本堂課采用邊講邊實驗、邊練習(xí)的方法，把化肥的性質(zhì)、作用及施用時的注意事項，直觀而生動地介紹給學(xué)生。用意在于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、觀察能力和思維能力。2、知識與能力：整堂課力求體現(xiàn)順應(yīng)學(xué)生認知結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)知識和能力的同步到位，并注意開拓學(xué)生視野，適當(dāng)拓寬知識面。3、情感態(tài)度與價值觀：在教學(xué)中理論聯(lián)系實際，使學(xué)生掌握的知識能學(xué)以致用，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化

38、學(xué)的興趣。實驗準(zhǔn)備：每組學(xué)生2人。課前備好的實驗用品有氨水、硫銨、碳銨、尿素、硝銨、氯化銨、草木灰、氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙、石灰、蒸餾水、試管、玻璃棒、酒精燈等。教學(xué)過程：師：請舉出含有氮元素的酸、堿、鹽。【練習(xí)】三位學(xué)生上黑板分別寫出含氮元素的酸、堿、鹽，其他同學(xué)做在筆記本上。（教師巡視。）師：再請一名同學(xué)上黑板訂正差錯。（學(xué)生在預(yù)習(xí)后能寫出HNO3、NH3H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果學(xué)生寫不出，可由教師寫。）師：請算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率?！揪毩?xí)】四位學(xué)生上黑板，教師巡視?！疽?/p>

39、言】在酸、堿、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農(nóng)作物所需要的營養(yǎng)元素，因而可以用作肥料。這種以礦物、空氣、水為原料，經(jīng)化學(xué)或機械加工制成的肥料叫做化學(xué)肥料，簡稱化肥?；史值?、磷肥、鉀肥、微量元素肥料和復(fù)合肥料等。（看實物：氮肥、磷肥、鉀肥等。）【板書】化肥一、氮肥師：目前農(nóng)業(yè)上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳銨和尿素，供作物的莖和葉生長。師：碳銨是銨鹽中的一種，還有硫銨（肥田粉）、硝酸銨等?！景鍟?氨水氨氣的水溶液。2銨鹽。3尿素（分別寫在設(shè)計好的黑板的某位置上。）【實驗】請大家做實驗：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加熱煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦嶒灐拷處熝惨?，學(xué)生討論

40、，講現(xiàn)象（往氨水中滴入酚酞溶液顯紅色，加熱煮沸，紅色消失）。師：請同學(xué)歸納氨水的性質(zhì)。生：(1)無色液體，有刺激性氣味，(2)顯堿性，(3)易揮發(fā)。（學(xué)生邊回答，教師邊板書。）師：怎樣保存氨水？生：密封在容器里，放在陰涼處，也可在氨水的表面覆蓋一層礦物油。（后一句可由老師講。）師：氨水是液體，運輸不便，容易揮發(fā)而降低肥效，想什么辦法使氨水便于貯存、運輸。生：生產(chǎn)上常用酸跟氨反應(yīng)，生成固體銨鹽用作肥料。【演示】做硝酸、硫酸、鹽酸分別跟氨反應(yīng)的實驗，現(xiàn)象有什么不同？生：鹽酸和硝酸遇氨冒白煙，硫酸跟氨反應(yīng)不冒煙。師：氨遇揮發(fā)性酸冒白煙。【實驗】硝銨、硫銨的水溶性和加熱碳銨、氯化銨。師：這兩個實驗說明

41、銨鹽有哪些性質(zhì)？【討論】(1)大都是白色固體，易溶于水。(2)都易分解，一般生成氨和相應(yīng)的酸。（邊討論，邊板書。）【練習(xí)】同學(xué)上黑板寫化學(xué)方程式。NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl【演示】硫銨、氯化銨跟熟石灰共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨。引導(dǎo)學(xué)生看書回答銨鹽在貯存和使用時應(yīng)注意的問題。生：看書、討論，回答問題。【板書】銨鹽跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合會放出氨，降低肥效（寫在銨鹽后面）。(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O+2NH32NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3在教師指導(dǎo)下由學(xué)生寫化學(xué)方程式，并指出實驗室可用固體

42、氯化銨和熟石灰制取氨。請同學(xué)們做實驗：用氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙等證明硫酸銨中存在NH4+【實驗】教師巡視指導(dǎo)。師：寫出該實驗的化學(xué)方程式?！揪毩?xí)】一學(xué)生上講臺寫，其他學(xué)生在筆記本上練。(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O師：引導(dǎo)學(xué)生看課本上講的碳銨、硝銨、硫銨的特點，銨鹽的含氮質(zhì)量分數(shù)，硝銨使用時的注意事項和尿素的性質(zhì)?！景鍟看嬖谟趧游锬蛑校▽懺谀蛩氐暮竺妫??！局v解】尿素是白色粒狀晶體，易溶于水，含氮量高達46。尿素施入土壤受微生物作用后變成碳酸銨，易被作物吸收，工業(yè)上可用人工方法制?。ㄍ貙捴R面）。師：農(nóng)業(yè)上除了使用氮肥外，還有什么肥料？生：磷肥、鉀肥?！景?/p>

43、書】二、磷肥三、鉀肥（寫在黑板上相應(yīng)的位置）師：磷肥的作用是什么？生：促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿?！景鍟孔饔糜诟岛妥蚜＃▽懺诹追屎竺妫煟恨r(nóng)村用得比較多的磷肥是什么？生：過磷酸鈣【板書】(2)過磷酸鈣磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物（普鈣），能溶于水。（知識適當(dāng)拓寬。）師：磷肥還有哪些？請看書。生：看書，回答問題?！景鍟?1)磷礦粉Ca3(PO4)2，難溶于水（寫在過磷酸鈣上面）。(3)重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2，能溶于水，簡稱重鈣。Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2（知識適當(dāng)拓寬。）(4)鈣鎂磷肥師：強調(diào)普鈣、重鈣

44、都不宜與堿性物質(zhì)接觸，制過磷酸鈣或重鈣的目的是使不溶性的磷礦石轉(zhuǎn)化為易溶于水的磷酸鹽，易被作物吸收。（可在學(xué)生看書、討論基礎(chǔ)上得出。）師：鉀肥的作用是什么？生：能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并促進糖分和淀粉的生成?！景鍟孔饔糜谇o桿、塊根、塊莖（寫在鉀肥后面）。師：引導(dǎo)學(xué)生看書，回答鉀肥的性質(zhì)及施用方法。目前農(nóng)村常用的鉀肥是什么？（學(xué)生回答略。）師：植物生長需要大量的氮、磷、鉀營養(yǎng)元素，還需要微量元素。【板書】四、微量元素肥料師：請同學(xué)們找出微量元素。生：銅、硼、鋅、錳和鉬。師：在今天我們所學(xué)的內(nèi)容中，找出含兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。生：(NH4)3PO4、KNO3

45、（答錯可討論、訂正。）【板書】五、復(fù)合肥料師：除使用化肥外，我國農(nóng)村大量使用的農(nóng)家肥料還有哪些？生：廄肥、綠肥、糞肥等。師：請大家再看書，比較化肥、農(nóng)家肥的特點，并小結(jié)本節(jié)課的重點。（學(xué)生小結(jié)略。）【練習(xí)】1常用的含氮化肥有_，含磷化肥有_，含鉀化肥有_。2在貯存、運輸和施用氨水、碳酸氫銨、草木灰等肥料時應(yīng)怎樣防止肥分損失？3有四瓶溶液，分別是硫酸銨、石灰水、鹽酸和稀硫酸，用什么化學(xué)方法來鑒別它們？【作業(yè)】1現(xiàn)有含氮15的氨水40kg，要用水稀釋到含氨0.3才能施用，需要加水多少千克？2理論上生產(chǎn)400t硝酸銨，需要多少噸氨和多少噸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為70的硝酸？3有不純的硫銨樣品，經(jīng)分析知道它含

46、20的氮，求樣品里含硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)。板書設(shè)計：化學(xué)肥料1、 氮肥2、 鉀肥3、 磷肥4、 復(fù)合肥課后反思：第5課時課題 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一、教學(xué)目的要求1.了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質(zhì)。2.了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素與人體健康的關(guān)系。3.了解上述營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性。二、本課題分析本課題簡單介紹了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對人體的營養(yǎng)作用，目的是讓學(xué)生初步了解這幾類物質(zhì)在人的生命活動中的重要意義，了解正常安排飲食和從體外攝取必需的營養(yǎng)物質(zhì)對人的生長、發(fā)育等生命需求是至關(guān)重要的。本課題重點應(yīng)放在蛋白質(zhì)的學(xué)習(xí)上。恩格斯曾在

47、自然辯證法一書中說過：“生命是蛋白體的存在方式”。首先要讓學(xué)生知道蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的原料，也是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。其次要讓學(xué)生通過血紅蛋白和酶的實例，知道蛋白質(zhì)在人的生命活動中執(zhí)行著各種功能，從而引導(dǎo)學(xué)生認識到：為了維持人的正常生命活動，必須注意防止有害物質(zhì)(如甲醛、一氧化碳等)，對人的肌體蛋白質(zhì)的侵害。在糖類的教學(xué)中，要讓學(xué)生了解淀粉食物的主要功用是為機體提供能量，了解淀粉在酶的催化作用下，逐步水解為葡萄糖并在體內(nèi)消化吸收的簡單過程。本課題的難點在于學(xué)生沒有有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識，在不能講明這些營養(yǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的情況下，要學(xué)生了解它們在人的生命活動

48、中的作用及營養(yǎng)價值。教學(xué)建議如下：1.緊密聯(lián)系生活實際，結(jié)合日常生活實例讓學(xué)生了解各營養(yǎng)素的作用和來源，使學(xué)生知道合理飲食的重要性。2.要注意將切入點落在這些營養(yǎng)物質(zhì)對生命活動的意義上，即給學(xué)生作一些常識性的介紹。教學(xué)中要回避結(jié)構(gòu)問題，因為這幾類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)都比較復(fù)雜，尤其是蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)。書中列出的血紅素結(jié)構(gòu)圖和血紅蛋白的結(jié)構(gòu)示意圖，只是讓學(xué)生有一個印象血紅蛋白輸氧功能與結(jié)構(gòu)有關(guān)，而不要求理解這些圖示。3.引導(dǎo)學(xué)生開展閱讀、調(diào)查、參觀、討論等活動，認識吸煙、居室裝修污染和食物霉變等對人體健康的危害，并提出防止這些危害的建議。實例引路 例1 近年來，在某些藥物牙膏中摻有少量甲醛以保護牙周，從而消除

49、牙受熱、冷、酸過敏而引起的疼痛，請你說出原因。 分析 甲醛能使牙周圍組織中蛋白元纖維和造牙本質(zhì)細胞原漿中的蛋白質(zhì)變性凝固，從而使牙周組織形成保護膜。 例2 一些可溶性的重金屬鹽（如銅鹽、鋇鹽、汞鹽、銀鹽等）在溶液中與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而喪失其生理功能，危及生命。由此可知，可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)。在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，常讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐。硫酸鋇不溶于水，也不與酸反應(yīng)），但不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定的 （填物質(zhì)的化學(xué)式）與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的 離子。若因氯化鋇中毒，甲、乙兩同學(xué)提出了兩種不同的解毒方案：甲認為可以飲用硫酸鈉溶

50、液來解毒，乙同學(xué)認為可以多飲鮮牛奶，你認為誰的方案更好，還有其他方案嗎？請你補充一個。 分析 由于硫酸鋇是難溶于水且難溶于酸的鋇鹽，因而不能被人體吸收，不會使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，而碳酸鋇可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽（氯化鋇），易被人體吸收而導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，引起中毒；若服用硫酸鈉則會導(dǎo)致人體內(nèi)氯化鈉的含量增多，因此最好用富含蛋白質(zhì)的鮮牛奶、豆?jié){等來解毒。 答案 HC1；Ba2+；乙同學(xué)的方案更好。 例3 黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出15倍。已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？ 分析 因在酸性條件下，

51、維生素C較穩(wěn)定，因此食用黃瓜時可向其中加入少量的醋；高溫時黃瓜中維生素損失較大，所以黃瓜不宜炒吃，以涼拌為佳。 例4 過氧化氫（俗稱雙氧水，化學(xué)式為H2O2）可自行分解成水和氧氣，但速率很小。如果在搗碎的生的馬鈴薯中加入3的H2O2溶液，則發(fā)現(xiàn)立即有大量的氣泡產(chǎn)生。如果將3的H2O2溶液加入到煮熟的馬鈴薯塊中，則見不到有氣泡產(chǎn)生。請據(jù)此回答下列問題： （1）寫出將3的H2O2溶液，加入到搗碎的生的馬鈴薯中產(chǎn)生氣體的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）試分析H2O2在生馬鈴薯和熟馬鈴薯中為什么會出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。 分析 H2O2可自行分解成H2和O2，但分解速率小，而放入生馬鈴薯中，因生馬鈴薯的活細胞中含有一種能催化H2O2分解的物質(zhì)酶，所以雙氧水分解速率大大提高。加熱煮熟的馬鈴薯，細胞死亡，酶發(fā)生變性，因而失去催化功能。