人教版九年級化學上冊第五單元《化學方程式》測試題含答案

1、九年級化學第五單元測試卷（人教版）(附答案) (100分 45分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 K39 Mn55一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共40分）1下列敘述正確的是()A因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律 D氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應后生成水的質(zhì)量2鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是（ ）圖5-13Sb2O5是

2、一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學方程式為: X + 2H2O2 =Sb2O5+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為（ ）ASbO2 BSb2O3 CHSbO3 DH3SbO44下列對應的化學方程式書寫完全正確的是（ ）A鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2點燃2Fe2O3B水通電分解：2H2O通電2H2+O2C鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2 點燃 MgO D用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 5在化學反應2A+B2=2AB中，A 與B2反應的質(zhì)量關系如圖5-2所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質(zhì)量是（ ）圖5-2A9 g B

3、11 g C12 g D14 g6在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表5-1所示，下列說法不正確的是（ ）表5-1物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量 / g103900反應后質(zhì)量 / g3.23待測3.2AW可能是單質(zhì) BY可能是該反應的催化劑C該反應是分解反應 D反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4 g 7ClO2是新一代自來水消毒劑。圖5-3為制取ClO2反應的微觀示意圖。下列有關該反應的說法正確的是（ ）圖5-3A該反應的化學方程式為：2NaClO2 + Cl2 = 2NaCl + ClO2BX是化合物，Y單質(zhì)CZ、W都是氧化物D該反應屬于分解反應8用 I2O5可以測定空

4、氣受污染的程度，發(fā)生化學反應的化學方程式為：I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 。根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法正確的是（ ）A參加反應的I2O5的質(zhì)量等于生成物I2的質(zhì)量 B反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同 C參加反應的I2O5 和CO的質(zhì)量比等于生成的 I2和 CO2的質(zhì)量比 D參加反應的I2O5中的氧原子總數(shù)等于生成物CO2中的氧原子總數(shù) 9A、B、C三種物質(zhì)各15 g，當它們相互充分反應后，生成30 g新物質(zhì)D。若再增加10 g C，它們又繼續(xù)反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質(zhì)量比 是（ ）A23 B21 C3

5、2 D1110二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料，完全燃燒二甲醚4.6 g，生成CO28.8 g，H2O 5.4 g，下列判斷不正確的是（） A二甲醚由C、H兩種元素組成 B二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為41C二甲醚中H的質(zhì)量分數(shù)為13% D4.6 g二甲醚完全燃燒消耗O2 9.6 g二、填空題（50分）11（8分）硝酸可發(fā)生反應：4HNO34NO2+X+2H2O。據(jù)此回答：（1）反應的基本類型屬于 。（2）X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。（3）硝酸的保存應注意 、 。12（10分）圖5-4是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖。圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細觀察圖，回答下列問題

6、：圖5-4 (1)A物質(zhì)屬于 ；C物質(zhì)屬于 （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。 (2)該反應的基本反應類型為 。(3)若A、B、C為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應的化學方程式 。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條） 。13(12分)根據(jù)下列敘述，寫出有關化學方程式。（1）實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗不選用鎂，因為它不僅與二氧化碳反應還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮顯-3價）。寫出鎂與氮氣反應的化學方程式 。（2）市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷（C4H10）。丁烷在空氣中完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣。寫出丁烷完全燃燒的化學方程式 。（3）汽車尾氣中含

7、有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種無毒的氣體，分別是二氧化碳和氮氣。該反應的化學方程式為 。（4）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛?？者\觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式 。14（10分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 （1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是 ；（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由 種元素組成，其中氫元素與氧元

8、素的質(zhì)量比為 。（3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見表5-2。A和B在一定條件下反應生成C和D，寫出該反應的化學方程式 ；若16 g B參加反應，則生成D的質(zhì)量為 g。表5-2物質(zhì)ABCD氫原子氧原子硫原子微觀示意圖15(10分)某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。圖5-5（1）上述的AC三個實驗裝置，只有A裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由分別是 、 ；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進行改進，如圖D所示。 此實驗的現(xiàn)象是 ； 待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)

9、據(jù)比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是 。 三、計算題（10分）16如圖5-6所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(假設雜質(zhì)不參加反應)，小衢稱取4.0 g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣(常溫下氧氣的密度約為1.4克/升)。請回答下列問題：圖5-6(1)圖中小衢采用_法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為_克(保留2位小數(shù))。(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是_。(3)下列有關本實驗的描述正確的是_。 A酒精燈加熱時間過短，會導致所測高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)偏小 B橡皮導管不伸入量筒底部，氣體無法

10、順利進入量筒 C橡皮導管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準確 D橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管九年級化學第五單元測試卷（人教版）參考答案與點撥一、1. B 點撥：煤燃燒生成的CO2等氣體逸出，致使煤渣質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應，生成物的質(zhì)量為反應的鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和；酒精和水混合是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應。2. B 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應前后密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3B 點撥：從X +

11、 2H2O2 = Sb2O5+2H2O看，反應前有4個H原子、4個O原子，反應后有2個Sb原子、4個H原子、7個O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷X的化學式為Sb2O3。4D 點撥：選項A不符合客觀事實，生成物化學式寫錯，應是Fe3O4；選項B沒有標氣體符號；選項C沒有配平。5C 點撥：由兩者反應時的質(zhì)量關系可知，兩者反應的質(zhì)量比是11，則可判斷6 g A和8 g B2充分反應時， B2會剩余2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB是12 g。6D 點撥：設待測值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 10+3+90+0=3.2+3+x+3.2，解得x=93.6。分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量

12、增加，W質(zhì)量增加，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應物。W可能是單質(zhì)，A說法正確；Y質(zhì)量不變，所以可能是催化劑，故B正確；X反應生成Z和W，反應符合“一變多”，所以該反應是分解反應；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克。7B 點撥：由制取ClO2反應的微觀示意圖中物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反應的方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，由此可知：選項A中的化學方程式未配平；由以上分析可知X是NaClO2，由三種元素組成，屬于化合物，Y是Cl2，屬于單質(zhì)；Z是氯化鈉，不含有氧元素，不是氧化物；由上述分析可知，反應

13、物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應。8B 點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應物為I2O5和CO，而生成物為I2和CO2，所以參加反應的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，化學反應前后元素的種類不變，所以反應物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同；參加反應的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和，而不是I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以參加反應的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子總數(shù)。9C 點撥：由題目可知，A、B、C為反應物，D為生

14、成物。由“若再增加10 g C，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C反應的質(zhì)量比為：15 g（15 g+10 g）=35，即在第一次反應時C全部反應，設A反應的質(zhì)量為x，則可得x15=35，解得x=9 (g)，設參加反應的B的質(zhì)量為y，由質(zhì)量守恒定律可得，15 g+9 g+y=30 g，解得y=6 g，可得參加反應的A與B的質(zhì)量比為9 g6 g=32。10A 點撥：由題意，完全燃燒二甲醚4.6 g，生成CO2 8.8 g，H2O 5.4 g，8.8 g CO2中含碳元素的質(zhì)量為8.8 g×12/44×100%=2.4 g， 5.4 g H2O中含氫元素的質(zhì)量為5.4

15、g×(1×2)/18×100%=0.6 g。由質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H元素的質(zhì)量之和為2.4 g+0.6 g=3 g4.6 g，則二甲醚中一定含有氧元素；由質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H元素的質(zhì)量分別為2.4 g、0.6 g，則二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為2.4 g0.6 g=41；二甲醚中H的質(zhì)量分數(shù)為0.6 g/4.6 g×100%13%。由質(zhì)量守恒定律，4.6 g二甲醚完全燃燒消耗O2的質(zhì)量為8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g 。二、11（1）分解反應 （2）O2； 質(zhì)量守恒

16、定律 （3）避光；低溫點撥：（1）由反應的化學方程式，硝酸受熱分解生成三種物質(zhì)，反應特點“一變多”，為分解反應；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，故物質(zhì)X的化學式為O2；（3）由反應可知硝酸受熱時會發(fā)生分解反應，為防止硝酸在保存時發(fā)生分解，應把硝酸置于避光、陰涼低溫處保存。12.（1）單質(zhì)； 化合物 （2）化合反應 （3）O 2+ 2H2 點燃 2H2O （4）化學反應前后，元素的種類不變（其他合理答案也可）點撥：物質(zhì)A的分子是由同種原子構(gòu)成的同種分子，A為單質(zhì)；物質(zhì)C的分子是由不同種原子構(gòu)成的同種分子，C為化合物；反應前A、B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反

17、應前有兩種物質(zhì)參加反應；反應后生成的兩個分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應為化合反應；反應的微觀示意圖表示一種單質(zhì)的一個分子與另一種單質(zhì)的兩個分子發(fā)生反應生成一種化合物的兩個分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應的特點相符合，O 2+ 2H2 點燃 2H2O；對比反應前后的原子種類及個數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，也可反映出反應前后元素的種類不變。13（1）3Mg+N2點燃Mg3N2 （2）2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O（3）2CO+2NO催化劑 2CO2+N2 （4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2

18、+O214.（1）水 （2）3；18 （3）2H2S+O2=2S+2H2O； 18點撥：（1）水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)。（2）醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（1×4）（16×2）=18；（3）據(jù)圖可知A 是H2S、B是O2、C是S、D是H2O，反應的化學方程式為：2H2S+O22S+2H2O；由化學方程式計算，若16 g B參加反應，則生成D的質(zhì)量為18 g。15.（1）B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化；C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中 4P+ 5O2 點燃 2P2O5（2）錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大 氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小三、16（1）排水； 0.32 （2）79% （3）A、C、D點撥