《硫及其化合物》PPT課件

1、【 回顧練習(xí)回顧練習(xí)】1、以氯氣作原料（其它物質(zhì)自選），、以氯氣作原料（其它物質(zhì)自選）， 寫出制備下列物質(zhì)的化學(xué)方程或離子方程式寫出制備下列物質(zhì)的化學(xué)方程或離子方程式（1）制漂白液）制漂白液_（2）制漂白粉）制漂白粉_（3）制氯化鐵）制氯化鐵_（4）制單質(zhì)碘）制單質(zhì)碘_Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2I I-+H2O2+2H+=I I2+2H2O2Fe+Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+2I I-=2Cl-+I I2海帶驗(yàn)碘：海帶驗(yàn)碘：剪碎、燒灰、煮沸、攪拌、溶解剪碎、燒灰、煮沸、攪拌、溶解 加酸化的雙氧水加酸化

2、的雙氧水 淀粉淀粉2、寫出下列制氯氣的化學(xué)方程式并說出各種方法、寫出下列制氯氣的化學(xué)方程式并說出各種方法所用實(shí)驗(yàn)裝置類型所用實(shí)驗(yàn)裝置類型方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式所用裝置類型所用裝置類型MnO2與濃與濃鹽酸加熱鹽酸加熱KMnO4與與濃鹽酸混合濃鹽酸混合KClO3與濃與濃鹽酸混合鹽酸混合電解飽和食電解飽和食鹽水鹽水2KMnO4+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OKClO3+6HCl(濃濃)=KCl+3Cl2 +3H2OMnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 電解電解固液加熱型固液加熱型固液不加熱型固

3、液不加熱型固液不加熱型固液不加熱型電解池電解池【每課一練】【每課一練】1、驗(yàn)證氯氣性質(zhì)微型實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論”正確的是正確的是選選項(xiàng)項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A a處變藍(lán)，處變藍(lán)，b處變紅棕色處變紅棕色 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2B c處先變紅，后褪色處先變紅，后褪色 氯氣

4、與水生成了酸性物質(zhì)氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色處變紅色 還原性：還原性：Fe2+Cl-2、一定條件下，氯酸鉀與碘可發(fā)生反應(yīng)：一定條件下，氯酸鉀與碘可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列結(jié)論中不正確的是（，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A 非金屬：非金屬：ICl B 還原性：還原性：I2Cl2C 氧化性：氧化性：KClO3 D 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在反應(yīng)是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在反應(yīng)中即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，說法正確的

5、是（中即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，說法正確的是（ ）A Cs顯顯+3價(jià)價(jià) I Cl均顯均顯1價(jià)價(jià)B Cs顯顯+1價(jià)價(jià) Cl顯顯+1價(jià)價(jià) I顯顯1價(jià)價(jià)C 在在CsICl2溶液中通入溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成，有單質(zhì)碘生成D 在在CsICl2溶液中通入溶液中通入SO2，有硫酸生成，有硫酸生成4、金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如KI+I2 KI3，有關(guān)，有關(guān)KI3敘述中，錯(cuò)誤的是（敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A I3在溶液中存在平衡在溶液中存在平衡 I3 I2+IB I2在在KI溶液中溶解度增大是由于生成了溶液中溶解度增大是由于生成了I3C KI3溶液遇淀

6、粉不顯藍(lán)色溶液遇淀粉不顯藍(lán)色D 將氯氣通入到將氯氣通入到KI3溶液中，溶液中，I3濃度減小濃度減小硫及其化合物硫及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氧族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律；、了解氧族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律；2、掌握硫及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)、變化規(guī)律及重要、掌握硫及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)、變化規(guī)律及重要物質(zhì)的制備方法提升對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用。物質(zhì)的制備方法提升對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用。二氧化硫二氧化硫(SO2)性質(zhì)性質(zhì)重點(diǎn)點(diǎn)撥重點(diǎn)點(diǎn)撥濃硫酸性質(zhì)濃硫酸性質(zhì)（1 1）酸性氧化物）酸性氧化物SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2OO+4（

7、3 3）弱氧化性）弱氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2OO（4 4）漂白性）漂白性 與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)（2 2）強(qiáng)還原性）強(qiáng)還原性 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 X X2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HX+HO=2HX+H2 2SOSO4 4 能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色催化劑催化劑（1）酸性）酸性（2）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性（3）吸水性）吸水性（4）脫水性）脫水性（5）難揮發(fā)性）難揮發(fā)性微粒：微粒：H2SO4分子、分子、 少量少量H+和和SO42 思考練

8、習(xí)思考練習(xí) 下列可說明下列可說明SOSO2 2的哪些性質(zhì)？的哪些性質(zhì)？（1 1）使澄清石灰水變渾濁）使澄清石灰水變渾濁 （ ）（2 2）2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O （ ）（3 3）使品紅溶液褪色）使品紅溶液褪色 （ ）（4 4）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ ） （5 5）使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色（）使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色（ ）酸性氧化物酸性氧化物氧化性氧化性漂白性漂白性還原性還原性還原性還原性 知識(shí)提高知識(shí)提高 SO2、氯水都具有漂白性，若將、氯水都具有漂白性，若將SO2通入到氯水中，漂白性如何變化？通入到氯水中，漂白性如何變化

9、？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 思考練習(xí)思考練習(xí) 下列說明濃硫酸的哪些性質(zhì)下列說明濃硫酸的哪些性質(zhì)（1 1）濃硫酸常用來干燥酸性氣體，如）濃硫酸常用來干燥酸性氣體，如COCO2 2、SOSO2 2等等 （2 2）濃硫酸濺到皮膚上，會(huì)變黑（碳化）濃硫酸濺到皮膚上，會(huì)變黑（碳化）（3 3）長(zhǎng)期暴露在空氣中的濃硫酸溶液質(zhì)量會(huì)增加）長(zhǎng)期暴露在空氣中的濃硫酸溶液質(zhì)量會(huì)增加 （4 4）向膽礬晶體中加適量濃硫酸，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨┫蚰懙\晶體中加適量濃硫酸，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨? 5）黑面包實(shí)驗(yàn)）黑面包實(shí)驗(yàn)（6 6）與銅反應(yīng)）與銅反應(yīng)（7 7）常溫下可用鐵制或者鋁制儀器儲(chǔ)存）常溫下可用鐵制

10、或者鋁制儀器儲(chǔ)存（8 8）實(shí)驗(yàn)室可用來制氯化氫氣體）實(shí)驗(yàn)室可用來制氯化氫氣體吸水性吸水性脫水性脫水性吸水性吸水性吸水性吸水性脫水性與強(qiáng)氧化性脫水性與強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性與酸性強(qiáng)氧化性與酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性【思考】【思考】1、向向BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2，現(xiàn)象？，現(xiàn)象？2、向向Ba(NO3)2溶液中通入溶液中通入SO2，現(xiàn)象？，現(xiàn)象？無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀BaSO4已知已知: 2H2SO4(濃濃)+C=CO2+2SO2+H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)所生成的三種產(chǎn)物請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)所生成的三種產(chǎn)物反應(yīng)裝置反應(yīng)裝置固固-液加熱液加熱證明水證明水無(wú)水

11、無(wú)水CuSO4變藍(lán)變藍(lán)證明證明SO2品紅溶液品紅溶液褪色褪色除除SO2酸性酸性KMnO4溶液溶液證明證明SO2除凈除凈品紅溶液品紅溶液不褪色不褪色證明證明CO2澄清石灰水澄清石灰水變渾濁變渾濁顏色變淺顏色變淺或褪色或褪色【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】品紅溶液酸性酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清 石灰水濃濃H2SO4 木炭木炭無(wú)水無(wú)水CuSO4問題問題1：氧族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？位于周期表中：氧族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？位于周期表中什么位置？什么位置？氧族元素包括氧族元素包括_, 該族元素的該族元素的最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為_，位于周期表中，位于周期表中_，該族元素常顯化合價(jià)為該族元素常顯化合價(jià)為_

12、最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為6第第A族族逐漸增大逐漸增大(不包括釙不包括釙)O S Se Te (Po)6第第A族族-2 0 +4 +6(氧無(wú)正價(jià)氧無(wú)正價(jià))問題問題2：氧族元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)如何變化？：氧族元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)如何變化？問題問題3：氧族元素氣態(tài)氫化物的沸：氧族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)從上到下如何變化？點(diǎn)從上到下如何變化？為什么？為什么？H2O分子之間存在氫鍵分子之間存在氫鍵其它是相對(duì)分子質(zhì)量越其它是相對(duì)分子質(zhì)量越大大,范德華力越大范德華力越大問題問題4：請(qǐng)總結(jié)歸納出單質(zhì)硫的物理性質(zhì)特點(diǎn)：請(qǐng)總結(jié)歸納出單質(zhì)硫的物理性質(zhì)特點(diǎn) 常溫下常溫下, 硫是硫是_色色_體，體， _溶于

13、水，溶于水， _溶于酒精溶于酒精_溶于溶于CS2硫具有硫具有_的氧化性，也有的氧化性，也有_性。性。黃黃晶晶不不微微易易較弱較弱還原還原問題問題5：寫出下列反應(yīng)方程式，總結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)方程式，總結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)：特點(diǎn)：（1）硫與鐵）硫與鐵_（2）硫與銅）硫與銅_（3）硫與氧氣）硫與氧氣_（4）硫與）硫與KOH溶液溶液_如何處理試管內(nèi)壁上殘留的單質(zhì)硫如何處理試管內(nèi)壁上殘留的單質(zhì)硫?3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS+O2=SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SS2-、SO32-在堿性條件下能否大量共存？在堿性條件下能否大量共存？ 在酸性條件下能否大量共存

14、？在酸性條件下能否大量共存？能能不能不能問題問題6：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)SO2中硫元素中硫元素的價(jià)態(tài)及的價(jià)態(tài)及SO2的分類情況，理解這些反應(yīng)，歸納的分類情況，理解這些反應(yīng)，歸納SO2的的性質(zhì)特點(diǎn)：性質(zhì)特點(diǎn)：（1）SO2與與NaOH溶液溶液_（2）SO2溶于水溶于水_（3）SO2通入溴水中通入溴水中_（4）SO2被被O2氧化氧化_（5）SO2與與H2S混合混合_SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O H2SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+NaOH

15、=NaHSO3SOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色SO2是是_色，色， 有有_氣味氣味_體體, _溶于水，溶于水， 易易_，密度比空氣密度，密度比空氣密度_。SO2的化學(xué)性質(zhì)有：的化學(xué)性質(zhì)有：歸納總結(jié)歸納總結(jié)無(wú)無(wú)有刺激性有刺激性氣氣易易液化液化大大（1）酸性氧化物）酸性氧化物（2）較強(qiáng)還原性）較強(qiáng)還原性（3）較弱氧化性）較弱氧化性（4）漂白性）漂白性1:40問題問題7：你有哪些方法可區(qū)別：你有哪些方法可區(qū)別SO2與與CO2？氣味氣味品紅溶液品紅溶液高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO2？問題問題8：用：用Na2SO3+

16、H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制制SO2，(1)選用制氣裝置選用制氣裝置_(2)干燥氣體的試劑干燥氣體的試劑_(3)收集氣體方法收集氣體方法_吸收尾氣方程式吸收尾氣方程式_固液不加熱型固液不加熱型濃硫酸濃硫酸向上排空氣法向上排空氣法SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O先加鹽酸，無(wú)明現(xiàn)象；再加先加鹽酸，無(wú)明現(xiàn)象；再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉溶液，產(chǎn)生白色沉淀淀稀硫酸：稀硫酸：H+、SO42-濃硫酸：主要濃硫酸：主要H2SO4分子分子 H+表現(xiàn)出弱氧化性表現(xiàn)出弱氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性問題問題9：稀硫酸與濃硫酸有什么不同？用實(shí)例說明：稀硫酸與濃硫酸有什么不同？用實(shí)例說明問題問題10：

17、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有SO42-可以加可以加Ba(NO3)2溶液?jiǎn)崛芤簡(jiǎn)?可以加可以加Ba(OH)2溶液?jiǎn)崛芤簡(jiǎn)?SOSO3 3：標(biāo)況下為固體：標(biāo)況下為固體濃硫酸的特性有：濃硫酸的特性有：知識(shí)歸納知識(shí)歸納（1）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性 （2）吸水性）吸水性（3）脫水性）脫水性 （4）難揮發(fā)性）難揮發(fā)性濃硫酸也濃硫酸也具有酸性具有酸性下列反應(yīng)或用途中下列反應(yīng)或用途中,濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)?向膽礬晶體上滴加濃硫酸向膽礬晶體上滴加濃硫酸,可由藍(lán)色變?yōu)榘咨捎伤{(lán)色變?yōu)榘咨?濃硫酸在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化濃硫酸在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化 2NaOH+H2SO4

18、=Na2SO4+2H2O強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性酸性吸水性吸水性問題問題11：根據(jù)你的了解和分析，能說出臭氧和：根據(jù)你的了解和分析，能說出臭氧和H2O2這這兩種物質(zhì)的主要性質(zhì)特點(diǎn)嗎？?jī)煞N物質(zhì)的主要性質(zhì)特點(diǎn)嗎？環(huán)境問題與本族單質(zhì)及化合物的聯(lián)系：環(huán)境問題與本族單質(zhì)及化合物的聯(lián)系： O3：H2O2：強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性、弱還原性強(qiáng)氧化性、弱還原性 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性臭氧層臭氧層 酸雨酸雨氟氯烴等氣體可破壞臭氧層氟氯烴等氣體可破壞臭氧層硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨(pH5.6的雨水的雨水)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為 Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬等）制備聚鐵和