必修1 11 化學實驗基本方法知識點總結(jié)

1、一常見的危險化學品第 1 類：爆炸品第 2 類：壓縮氣體和液化氣體第 3 類：易燃液體第 4 類：易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第 5 類：氧化劑和有機過氧化物第 6 類：有毒品第 7 類：放射性物品第 8 類：腐蝕品二常用儀器的主要用途和使用方法1能加熱的儀器   2.分離物質(zhì)的儀器3.計量儀器4.其他儀器三混合物的分離和提純混合物的分離和提純 混合物的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。混合物的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)、蒸餾與萃取四原則： (1) 不增-提純過程中不增加新的雜質(zhì)

2、 (2) 不減-不減少欲被提純的物質(zhì) (3) 易分離-被提純物與雜質(zhì)容易分離 (4) 易復原-被提純物質(zhì)要復原三必須：(1) 除雜試劑必須過量 (2) 過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)) (3) 除雜途徑必須選最佳四粗鹽的提純 除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，按下表所示順序分別加入試劑：雜質(zhì)加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOHMgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+2NaCl五蒸餾和萃取蒸餾：利用液

3、體沸點不同，提純液態(tài)純凈物.萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同分離溶液.與“過濾、蒸發(fā)”的區(qū)別：過濾：從液體中分離出不溶性固體蒸發(fā)：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。蒸餾基本儀器：蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸餾基本裝置：蒸餾實驗注意事項 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干 溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿 蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸 冷凝管中通冷卻水時，下口（進水口），上口（ 出水口）萃?。阂后w混合物中一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.萃取的操作要領： 檢驗是否漏夜：在分壓漏斗中諸如少量的水，塞上瓶塞，導置，觀察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。 混合振蕩：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞使里面的氣體放出。 靜置：利用密度差且不相容的原理使液體分層，以便分液。 分液：打下活塞放出下層液體，從口倒出上層液體。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O