2019學(xué)年重慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年重慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 四 五 總分 得分 、選擇題 1. 下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 B 用氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷)為炒菜提供熱量 C 牛奶久置變質(zhì)腐敗 D 氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解 2. 表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是 3. 編號(hào) 純凈物 混合物 堿性氧化物 非電解質(zhì) A 液氯 漂白粉 Al 2 O 3 CO B 冰醋酸 濃 硫酸 Na 2 O 2 乙醇 C堿石灰 王水 K 2 O Cl 2 D 膽磯

2、水玻璃 CaO SO 2 4. 下列說(shuō)法中不正確的是 A Al 2 O 3 可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 B 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金 C “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明磯可以使海水淡 化 D 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物 5. N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A 2.8g 鐵與 0.05mol Cl 2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.15N A 電子 B 27g Al 與足量 NaOH 容液反應(yīng)生成 33.6L H 2 C.14g 由乙烯(C 2 H 4 )和丙烯(C 3 H 6 )組

3、成的混合物中含有原子的數(shù)目為 3N A D 0.1mol Na 2 O 2 與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.2N A 個(gè)電子6. 下列說(shuō)法不正確的是 A 用小蘇打(NaHCO 3 )發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 B .干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色 C 用 AI(OH) 3 治療胃酸過(guò)多 D 光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO 2 7. 將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知 識(shí)中， 明顯不正確的是 8. 25 C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A . 在透明的溶液中：Na + K +、 MnO 4 、CO 3 2 B . pH 7 的溶液中：Fe 2

4、+、 Cu 2 + 、SO 4 2 - -、Cl C . 有 SO 4 2 存在的溶液中：K + 、Mg 2+、 Ag +、NO 3 D . 力口入金屬鋁產(chǎn)生 H 2的溶液中 :NH 4 + 、Na + 、SO 4 2 、CH 3 COO InfL I&Z3E1 ff監(jiān)費(fèi)嚕世三徑 A.分散系的分類(lèi) 氏稀釋濃氫氧化鈉濬液的過(guò)程 C.向碳酸鈉溶液中逐涓謫加鹽酸 D.向偏鋁酚御容液中逐滴滴加鹽酸 9. 用下圖所示裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?甲 乙 丙 A 用甲圖裝置證明密度 p （苯）v p （鈉）v p （水） B 用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳 C 用丙圖裝置干燥 Cl 2 D 用丁圖裝置比

5、較 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的熱穩(wěn)定性 10. 下列有關(guān)敘述正確的是 A 相同條件下，質(zhì)量相等的 CO 和 CO 2 它們所含的氧原子數(shù)目之比為 11:7 B 同體積、同密度的 C2 H4 和 CO 兩種氣體的分子數(shù)一定相等 C 配制 450 mL 0.1 mol L - 1的 NaOH 容液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取 NaOH 固體 1.8 g D 1 L 0.45 mol L - 1 NaCl 溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度比 0.1L 0.15 mol L 1 AICI 3 溶液大 11. 下列有關(guān)除雜方法正確的是 A 除去 Fe 3+中 Al 3+ :加入過(guò)量氨水充分反應(yīng)后，過(guò)濾

6、B 除去 FeCI 3 中少量 CuCl 2 :用足量的鐵粉，過(guò)濾 C 除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過(guò)濾 D 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾 12. 在下列各溶液中逐漸通入 CO 2 氣體直至過(guò)量，會(huì)出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的 是 飽和 Na 2 CO 3 溶液 澄清石灰水 Ca（ClO） 2 溶液 CaCl 2 溶液 Na 2 SiO 3 溶液 NaAlO 2 溶液 NaHCO A 全部 _ B 只有 _ C 除 _ D 只有13. 實(shí)驗(yàn)室可用 K 2 Cr 2 O 7 固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣 。發(fā)生的離子反應(yīng) 如下： Cr 2 O 7 2 + _ Cl

7、+ _ H + = _ Cl 2 T + Cr 3+ + _ |，下列有關(guān)敘述不正確的是 A .以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)依次為 1、6、14、3、2、7 B . Cr 2 O 7 2 發(fā)生了還原反應(yīng) C . | |處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 H 2 O D .若 O.lmol Cr 2 O 7 2 參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是 0.5mol 14. 下圖所示裝置可用來(lái) 制取 Fe(OH) 2 和觀察 Fe(OH) 2 在空氣中被氧化時(shí)的顏 色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、 6 mol/L 硫酸溶液、NaOH 容液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A A . B中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑 B

8、 .實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞 E 關(guān)閉 C .生成 Fe(OH) 2 的操作為：關(guān)閉 E,使 A 中溶液壓入 B 瓶中 D .取下裝置 B 中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 15. 下列離子方程式正確的是 A.向明磯溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值 ： Al 3+ + 2SO 4 2 + 2Ba 2+ + 4OH = 2BaSO 4 J + AlO 2 +2H 2 O B . 向澄清石灰水中通入少量 CO 2 : OH + CO 2 = HCO 3 C . 醋酸溶液與水垢中的 CaCO 3 反

9、應(yīng)：CaCO 3 + 2CH 3 COOH = Ca 2 + + 2CH 3 COO +H 2 O + CO 2 T D . 硝酸銀溶液中加入銅粉 ：Ag + + Cu = Cu 2+ + Ag 16. 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種： Na +、Al 3 +、Fe 3 + Mg 2+、Ba 2 +、NH 4 +、Cl 、SO 4 2 ，現(xiàn)分別取 100 mL 的兩份溶液進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)。 第一份加過(guò)量 NaOH 溶液后加熱，收集到 0.03 mol 氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶 液甲。 向甲溶液中通入過(guò)量 CO 2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到 1.02 g 固體

10、。 第二份加足量 BaCl 2 溶液后， 生成白色沉淀， 過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、 干燥后， 得到 23.3g 固體，向?yàn)V液中加入 AgNO 3 溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是 A 由可知原溶液存在離子為 NH 4 ，其濃度為 0.03 mol/L B 原溶液肯定沒(méi)有 Fe 3 、 Mg 2 ，一定含有 Na C. n(NH 4 + ) : n(AI 3 + ) : n(SO 4 2 ) = 3: 1: 10 D 原溶液一定存在 Cl 17. 取 3.38g K 2 CO 3 和 KHCO 3 的混合物溶于水配成 25 mL 溶液，往溶液中加 入 25 mL Ba(OH) 2

11、溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的 c(OH ) = 0. 8 moI/L (忽略混合后溶液體積變化)。則原混合物中 K 2 CO 3 和 KHCO 3 物質(zhì)的量之 比為 A 1:2 B C 2:1 _ _ D 2:3 、填空題 18. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)氯化氫小蘇打 固體純堿 二氧化碳葡萄糖 氫氧化鉀 氫氧化鐵膠體 氨水 空氣 硫酸鐵溶液 (1 )上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 _ ，屬于非 電解質(zhì)的有 _ 。 (2) 有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： H + + OH = H 2 O，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 (3) _ 除去中少量的操作是 ，化學(xué)方程式

12、為。 (4) _ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 中含有 0.4moI 氧原子。 (5) 現(xiàn)有 100 mL溶液中含 Fe 3+ 5.6g ，則溶液中 SO 4 2 的物質(zhì)的量濃度是 (6) 若在中緩慢加入，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。 (7) _ 將加入到中，的導(dǎo)電能力變化為 _ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基 本不變”)。 三、實(shí)驗(yàn)題 19. CI 2 是一種重要的化工原料， 結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。 ( 1 )運(yùn)輸氯氣的 鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 _ 。 A. 腐蝕品 _ B. 爆炸品 _ C. 有毒品 _ D. 易燃品 （2 ）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 （3 ）漂白粉的有效

13、成分是（填化學(xué)式） _ 。 （4）實(shí)驗(yàn)室可以用 KMnO 4 與濃鹽酸在常溫下制備 Cl 2 。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的 定性檢驗(yàn)與定量分析。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用 KMnO 4 固體來(lái)配制 500 mL 0.1mol/L 的 KMnO 4 溶液。 需用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴 管、 。 下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 _ （填字母）。 a .轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒 b 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 c 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上 d 加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) 用配好的該濃度的 KMnO 4 溶液 與 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液

14、恰好反應(yīng)，生成等 物質(zhì)的量的 I 2 和 KIO 3，則消耗 KMnO 4 的體積為 _ mL。（已 知 MnO 4 在此條件被還原為 Mn 2+ ） （5 ）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如 圖四種物質(zhì)發(fā)生的 反應(yīng)填空（a、b、c、d 重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知： Cl 2 + 2Br =2CI + Br 2 ）。 能證明氯水具有漂白性的是 _ （填“ a”、“ b”、“ c”或“ d”），現(xiàn)象是 a 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 四、填空題 20. 運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 （1） SiO 2 是玻璃的主要成分之一，SiO 2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式為 ，工藝師常用 _ （填物質(zhì)名稱(chēng)）來(lái)雕刻玻璃。 （2） 向硫酸銅溶液中逐滴加入 KI 溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，藍(lán)色 溶液變?yōu)樽厣?。該反?yīng)的離子方程式為 _ ;取 一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的 (2)若用稀鹽酸與 CaCO 3 反應(yīng)制備 CO 2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn) CaCO 3 與稀鹽酸不能 接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 A . CCI 4 _ B . H 2 SO 4 溶液 _ C .硝酸 鈉溶液 _ D .植物油 (3 )檢查裝置 的氣密性，方法是 。 裝好藥品后

16、，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓 CO2 充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀 察到 _ 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。裝置 的作 用 。 (4)通入 CO 2 的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況， 按要求分別寫(xiě)出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式。 I 當(dāng)裝置PdCI 2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置中固體成分只有一種，且向 固體中加入稀現(xiàn)象是 _ 。 (3)電子工業(yè)常用 FeCI 3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從 制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得 FeCI 3 溶液，設(shè)計(jì)如下方案： 嚴(yán)濾液 加過(guò)量A 廢液過(guò)濾 濾渣的成分為 加過(guò)量 B 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

17、通入 C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 加過(guò)量B f 濾液 過(guò)濾L粗銅 。(填化學(xué)式) 合并通入q FeC 溶液 五、實(shí)驗(yàn)題 鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與 CO2 反應(yīng)的化 學(xué)萬(wàn)程式 _ 。 II 當(dāng)裝置中鈉的質(zhì)量為 0.23g時(shí)， 充分反應(yīng)后， 將裝置中的固體加入到足量稀鹽 酸中， 產(chǎn)生112mL的 CO 2 氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置PdCI 2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉 淀產(chǎn)生，寫(xiě)出此情況時(shí)鈉與 CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 22. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 AI 2 O 3 ，只含 Fe 2 O 3 雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工 藝流程如下: （1） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀

18、器有燒杯、玻璃棒、 _ 。 （2） 上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng) _ （填“是”或“否”）；寫(xiě)出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 。 （3） 反應(yīng)后過(guò)濾的沉淀為 _ ，簡(jiǎn)述確定此物質(zhì) 中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過(guò)程 _ 。 （4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，某課外活動(dòng)小組欲對(duì)某一 品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 I 他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案： 方案：鋁鎂合金 盤(pán)酸 溶液 _加 3如._丫 量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。 用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱(chēng)量的是 II 拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量 NaOH 容液時(shí)，生成沉

19、淀的質(zhì) 量與加入 NaOH 容液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示： 6070ml 氫氧 式 。 你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分 數(shù)? （選填“能”或“不能”） 下列兩題選一題作答。（多答不給分） 若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由 若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為里亦恥 r心典，肝即稱(chēng) 10 尢現(xiàn) 0 逐多 70 2鑒W冋胞 回答下列冋第 4 題【答案】 參考答案及解析 第 1 題【答案】 J 【解析】 亂E不釀 華 土土 齣選皆正 3E-zLst TI 曰正：瑣 ft* gaDO 4rfrrv近 Sf 泉質(zhì) 疔一，五眸 試物合罪 _w秸 事 侖 選 素第 8

20、 題【答案】 【解析】 :有味 紺沒(méi)醤 題 試加含肛說(shuō)H2H2書(shū)D .0i 鷹Q. S 子烯應(yīng) 摩14化 .1氧 沁 川一 【解析】 IW 第 6 題【答案】 D 【解析】 i|t( ；A： E 丕i 、刖后鹽釀於 a: a 新鴛磯驟氫濾 第 7 題【答案】 A 【解析】 第 12 題【答案】 第 9 題【答案】 【解析】 E 楓計(jì); 度為O.45 gl/t,相C ti 所則 1 析倉(cāng)向曾 S+題 lr 氧 氧 魯 鈉二二te, I 碳沉 解，淀蠢 滾 淀 沉 甯 的 ffiis & H-WE!二氧 U- ，反碳爵 f -鋁 碳_和。偏 sa 碳sS 一氫. S 0 S希碳消 二誤 入

21、錯(cuò)。生不 通s 碳s 嗨ZZ傳沉 鈉不，氧馥Do i- I 単希成以 8 0 ff第 16 題【答案】 試殳口為嘰 - HR J 氏 “升高1價(jià)，所以重韜酸根高子與嬴離 烏別為1、6. 14. 3 2、7& A正曲 . . 少家元素和氧兀墓. 咤為（W2=0.通爾，D錯(cuò)誤，迭 爾電 n 取下B中的 8 亞亞 % 屑?xì)獬桑?g至 rrl【解析】 第 15 題【答案】 愁1&麟謹(jǐn)牆嬴 B 【解析】 放盤(pán)硫不 ，有 常淀轟.O 入田冃,1 子02 m 1.02/102*2=0.02 R TTJPJ JJ_MHJ J 囪B $ C、 ：2：10,錯(cuò)詵，為甑i Di祈 dWi 0.03

22、禺子為 23 3/2330. lffq； 子因?yàn)榧尤斯璉入曲氯禽子， 根 0.03/0.1=0-3ol/L 掘歸 卞選A； B 錯(cuò)誤，不選嘰 第 18 題【答案】 【解析】 138x+100y=3.38 2F+尹044解盂屯口 y=0g 則勝釀鉀和嵌酸氨鉀於 第 17 題【答案】 (除注明分?jǐn)?shù)外，每空2分) (4分); (2) HC1 + KOH=HiO+ KC1 3)加熱,2NaUCO3= KaaCOJ 十 HO 十 COa f (4) 4.4S 5) 1. Bmol/L (6)產(chǎn)生紅福色沉淀(未答紅福魚(yú),扣1分 宜1成 鈉匚則一一皐 a;A應(yīng) 可少03,;1弱 釵?1N 4- Yj-i 7

23、 rl 可H- 題心尊 合氧加 + 即a_ JJ do分）（除注明分緲卜，每空2分） C (2) 2Cli+2Ca(OH)z=CaCli+Ca(ClO) + 2氐0 （3） Ca（C10; 50如1容量瓶c 320 5）d滾港先變紅后褪邑 3C1; +2Fe 加十4氐一 =6Cl+2Fe -F2Brz 心分 【解析】 第伯題【答案】 （15分（除注明分?jǐn)?shù)外每空2分） （1） Si0z+2NA0H=Na2SiO2 + IkO 氫氟酸 2） 4I_+2Cu z+= 2CuU 十口（3分 濬液分層，上層潯液為紫紅色（未答分層，扣1分） 3）F Cuj Fe + ZH =Fe 黔十 H; t）Clj + ZFeClj =FeCl3 【解析】 試壘僉斷：氧化鈉 4l-l-9Cu i_= 2CuI ； +D； 玄為 SiO; + 2NOH=NaiSiO + MO J；銅不濬解， iCli -b 2FeCli =FeCX 述題分折： 氯氣是有毒氣體選 S 虱氣和swts h2C1Z + 2Ca（OH） x=CaCli + Ca（C10）i -H 2H10 o （3） 白粉的 痂糅啊啣先擇岡加容量藕。直士迪 75 士二4后肌丁2爲(wèi) 0.02*2+0.02*6=0 5）&K中益 還摩融，主翱 十 iBric H