有關氮氧化物的計算

1、有關氮氧化物的計算有關氮氧化物的計算有關氮氧化物有關氮氧化物(NO,NO2)的計算的計算氮氧化物溶于水情況分析：氮氧化物溶于水情況分析：兩個基本反應兩個基本反應 2NO+ O2 =2 NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 標況下，將一充滿標況下，將一充滿NO2的試管倒立于盛有足量水的試管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反應后，若不考慮試管內物質向外的水槽中，充分反應后，若不考慮試管內物質向外擴散，求：擴散，求：（1）試管中液面上升的高度與試管總長度的比值；）試管中液面上升的高度與試管總長度的比值；（2）試管中溶液的物質的量濃度。）試管中溶液的物質的量濃度。1、僅有、僅有NO2溶于水的反應溶

2、于水的反應 2 2、將充滿、將充滿NONO和和NONO2 2的混合氣體的混合氣體45mL45mL的試管，倒立的試管，倒立于水中，一段時間后，氣體的體積為于水中，一段時間后，氣體的體積為35mL35mL，原混合氣體，原混合氣體中，中，NONO和和NONO2 2的體積比為的體積比為A A2:12:1 B B2:7 C2:7 C7:2 D7:2 D9:79:7解析：解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO A A15 mL15 mLV(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NOV(NO2) :V(NO) = 1) :V(NO) = 1：2 2 思考思考可以把可以把

3、NO換成換成N2 、 H2 、 O2嗎嗎? V （45-35）=10 mL 3 1 3-1=2 1、如下圖所示，當用分液漏斗向燒瓶中慢慢、如下圖所示，當用分液漏斗向燒瓶中慢慢注入水后，若最后試管內充滿溶液，則進入試注入水后，若最后試管內充滿溶液，則進入試管中的氧氣與原來一氧化氮的物質的量之比是管中的氧氣與原來一氧化氮的物質的量之比是_。3:42、NO、O2溶于水的反應溶于水的反應4NO+2H2O+3O2=4HNO3將將NO和和O2混合氣體通入水中混合氣體通入水中V(NO): V(O2)發(fā)生的化學反應發(fā)生的化學反應剩余氣體剩余氣體 4NO+2H2O+3O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4

4、HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3O2NO無無4NO+2H2O+3O2=4HNO3=4：34：34：3把把9mLNO氣體裝入試管，倒立于氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入水槽中，逐漸通入O2，當試管中，當試管中剩余氣剩余氣3mL時，通入時，通入O2的體積可的體積可能是（能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml練習練習2BD實驗：將充滿實驗：將充滿NO2 和和O2混合氣體混合氣體的試管倒置于的試管倒置于水槽中，觀察現(xiàn)象水槽中，觀察現(xiàn)象 。3、將、將NO2和和O2混合氣體通入水中混合氣體通入水中NO2和和O2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3將將NO2和

5、和O2混合氣體通入水中混合氣體通入水中V(NO2): V(O2) 發(fā)生的化學反應發(fā)生的化學反應剩余氣體剩余氣體 =4：14：1 4：14NO2+2H2O+O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NOO2NO無無4NO2+2H2O+O2=4HNO3 例、室溫時，在容積為例、室溫時，在容積為90ml的大試管里充滿的大試管里充滿NO2氣體，然后倒置在水里，至試管內液面不再上升時，氣體，然后倒置在水里，至試管內液面不再上升時，再通入一定量的氧氣，則試管內液面繼續(xù)上升，最再通入一定量的氧氣，則試管內液面繼續(xù)上升，最后試管內留有

6、后試管內留有10ml氣體。問：氣體。問：（1）這）這10ml可能是什么氣體？可能是什么氣體？（2）通入氧氣的體積是多少？）通入氧氣的體積是多少？（1）若）若10ml為為NO，則通入氧氣為，則通入氧氣為15ml（2）若）若10ml為為O2，則通入氧氣為，則通入氧氣為32.5ml4NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO總結總結:有關氮氧化物的計算有關氮氧化物的計算氮的氧化物溶于水及和氧氣混合溶于水的情況分析：氮的氧化物溶于水及和氧氣混合溶于水的情況分析：兩個基本反應兩個基本反應 2NO+ O2 =2 NO2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO兩個組合反應兩個組合反應

7、 4 NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+ 3O2 +2H2O=4HNO3 4、NO2、NO 與與 O2 三種氣體溶于水三種氣體溶于水練練 習習1 1、在一定的溫度和壓強下，將裝有、在一定的溫度和壓強下，將裝有N N2 2和和NONO2 2的混的混合氣體的試管倒置于水槽中，充分反應后水面合氣體的試管倒置于水槽中，充分反應后水面上升到試管容積的上升到試管容積的2/52/5處，求處，求N N2 2和和NONO2 2的體積比？的體積比？ 2 2、將、將50mL50mL的試管充滿的試管充滿NONO2 2和和O O2 2的混合氣體，倒立的混合氣體，倒立于水中，充分反應后，試管內還有于水中，充分反

8、應后，試管內還有10mL10mL無色氣無色氣體，由此判斷原混合氣體中體，由此判斷原混合氣體中NONO2 2和和O O2 2的體積分別的體積分別是（是（ ）A. 20mLA. 20mL、 30mL B. 32mL30mL B. 32mL、 18mL 18mL C. 40mLC. 40mL、 10mL D. 46mL10mL D. 46mL、 4mL 4mL 4NO2+H2O+O2=4HNO3 4NO+H2O+3O2=4HNO33、 一定條件下，將體積比均為一定條件下，將體積比均為1 1的的NO和和O2、NO和和NO2、NO2和和O2三組氣體分別充入三組氣體分別充入a、b、c三支容積相同的試管中，

9、并將試管倒置于三支容積相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應后，三支試管中水面上升高水槽中，充分反應后，三支試管中水面上升高度度ha、hb、hc的關系是的關系是_練練1、將、將20mL NO2與與NO的混合氣體通入的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內剩下后，筒內剩下10mL氣體。求原混合氣體氣體。求原混合氣體中中NO和和NO2的體積。的體積。分析：分析：NO不溶于水，不溶于水，NO2溶于水并與水反應生溶于水并與水反應生成成HNO3和和NO。所以玻璃筒內剩下。所以玻璃筒內剩下10mL氣體有氣體有原混合氣體中原混合氣體中NO，也有，也

10、有NO2與水生成的與水生成的NO。解析：解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO V 3 1 3-1=2 （20-10）=10 mL V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 5 mL；2 2、NO 與與 O2 的混合氣體溶于水的混合氣體溶于水 例例2、盛有、盛有12mLNO氣體的試管倒立于水槽中，通入氣體的試管倒立于水槽中，通入一一 定量的定量的O2，充分反應后，試管內氣體的體積為，充分反應后，試管內氣體的體積為4mL，則通入氧氣的體積可能為（，則通入氧氣的體積可能為（ ）. A.8mL B.6mL C.11mL D.13mLBD例、把例、把40mlNO和和NO2的混合氣體與的混合氣體與20mlO2同時通入同時通入倒立在水槽中盛滿水的量筒里，充分反應后，量筒里倒立在水槽中盛滿水的量筒里，充分反應后，量筒里還剩下還剩下5ml氣體，求原混合氣體中氣體，求原混合氣體中NO和和NO2的體積各的體積各是多少是多少ml？（氣