鹵素習(xí)題答案解析版

1、鹵素習(xí)題一、選擇題1關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是 ()A鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高C鹵族元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D鹵族元素的單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)解析：鹵族元素能與其他非金屬(如H2)化合，鹵族元素越活潑，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低，鹵族元素單質(zhì)中只有F2能與水劇烈反應(yīng)。答案：D2. 在短周期元素中,原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（） A. 金屬元素 B. 稀有氣體 C. 非金屬元素 D. 無法確定為哪一類元素解析：在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素，位于第IA族

2、、第IIA族或0族，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，如H、He都是非金屬元素，H位于第IA族、He位于O族，Li、Mg都是金屬元素，分別位于第IA族、第IIA族，答案： D3. 鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是（） A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用 B. 相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用 C. 其單質(zhì)的密度增大起主要作用 D. 隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用解析：鹵素按F、Cl、Br、I的順序電子層數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，導(dǎo)致元素得電子能力逐漸降低，則其非金屬性逐漸減弱，與質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量、其單質(zhì)的密度等都無關(guān)，故選D答案：D4.

3、 X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（） A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低 C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：AX原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯(cuò)誤；BY的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；CX的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HFHClHBrHI，故C正確DY單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，

4、說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反，故D錯(cuò)誤；答案：C5. 下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( ) A. 其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為X2+H2OHX+HXO B. HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸 C. 其單質(zhì)都有顏色，都有毒 D. 最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4解析：A.氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣,氯氣、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示，故A錯(cuò)誤；B. HF溶于水形成的氫氟酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；C. 氟單質(zhì)淺黃綠色，氯氣黃綠色，溴單質(zhì)紅棕色，碘單質(zhì)紫黑色，都是有毒氣體，故C正確；D中F元素?zé)o最高正價(jià),無最高價(jià)含氧酸,Cl、Br、I形成最高價(jià)含氧酸的通式為

5、HXO4，故D錯(cuò)誤；答案：C6氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ()AHI和HClO BHCl和HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO解析：ICl中氯元素呈1價(jià)，碘元素呈1價(jià)，因此與水反應(yīng)生成的是HCl和HIO。答案：B7向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是 ()AKCl、Br2 BKCl、NaClCKI、NaCl DNaCl、KCl、I2解析：氧化性：Cl2>Br2>I2，根據(jù)“強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”規(guī)律，氯氣能置換出溴化鈉中的溴，碘化鉀中的

6、碘。溴、碘單質(zhì)在灼燒時(shí)揮發(fā)、升華了，最終只剩下KCl和NaCl。答案：B8已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成；鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)；硫不溶于水，而氯氣溶于水；通常狀態(tài)下硫?yàn)榈S色晶體，而氯氣為黃綠色氣體；在與金屬形成的化合物中硫?yàn)?價(jià)，而氯為1價(jià)；在跟同一金屬(如Cu或Fe)反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)。上述事實(shí)能說明硫的非金屬性比氯弱的是 ()A BC D解析： 最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可作為元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，而含氧酸的穩(wěn)定性不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故錯(cuò)誤；溶解性和顏色等物理性質(zhì)及其

7、本身化合價(jià)的高低不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題9某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題： (1)加入以上藥品的順序是_。(2)寫出的離子反應(yīng)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故為KI溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I2形成的，故為淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINa

8、IOH2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故為NaOH溶液。答案：(1)A、D、B、C(2)2ICl2=I失2×e22C得2×el(3)I22NaOH=NaINaIOH2O10某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，很快消失將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層呈紫色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶

9、液，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層呈棕紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑有金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr溶液、0.1 mol·L1 NaI溶液、CCl4溶液等。儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。解析：本題是一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)的能力。對實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡拿枋觯⒁忸}中有效信息的提取，并注意語言的準(zhǔn)確性。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性；結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可