新課標人教版高中化學必修2第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》同步練習

1、人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習一、選擇題1 下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B 化學反應速率為“0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8molL1C 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢D 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯答案：C知識點：化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法 解析：解答：化學反應速率是指單位時間內反應物的物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加，是正值，是反應物的平均速率，且不能用純液體或

2、純固體表示反應速率，故A、B錯誤。對于無明顯現象的化學反應而言，速率大小與現象沒有關系，故D不正確。分析：本題考查化學反應速率的概念以及化學反應速率的定量表示方法。題型：單選題難易程度：容易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度2將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（）A 鐵的反應速率=0.5mol/（Lmin）B 硫酸的反應速率=0.

3、25mol/（Lmin）C 硫酸亞鐵的反應速率=0.5mol/（Lmin）D 氫氣的反應速率=0.5mol/（Lmin）答案：C知識點：反應速率的定量表示方法 解析：解答：根據反應速率計算公式，需要計算2min時間內反應物濃度的變化量，在反應FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶質濃度發(fā)生變化的只有反應物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質的量=0.1mol，故反應消耗H2SO4的物質的量=生成FeSO4的物質的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.5mol/（Lmin）。分析：化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，據此解答。題型：單選題難

4、易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度3用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）。A加熱B不用稀硫酸，而改用98%的濃硫酸C滴加少量濃鹽酸D不用鐵片，改用鐵粉答案：B知識點：化學反應速率的調控作用 解析：解答：A項加熱，C項中增大H+的濃度，D項中增大了反應物的接觸面積，故它們均能增大化學反應速率。但是B項中改用濃硫酸后，濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化，不能增大反應速率。分析：本題考查

5、影響化學反應速率的外界因素，注意濃硫酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化現象。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度4 對于反應M+N=P，如果溫度每升高10 ，反應速率增大為原來的3倍。在10 時完成反應的10%需要54 min，將溫度提高到40 完成反應的10%，需要的時間為（）。A2 minB3 min C6 min D9 min答案：A知識點：化學反應速率的影響因素解析：解答：本題要弄清兩個問題:時間

6、與速率關系，速率與溫度關系。因每升高10 反應速率增大為原來的3倍，如升高的溫度為t，則反應速率增加為原來的倍，反應溫度由10 升至40 ，反應速率增加為原來的33倍，完成反應的10%需要時間為=2 min。分析：本題考查溫度對化學反應速率的影響的具體計算。題型：單選題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度5 某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測

7、得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（Lmin），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是（）A X22Y2 2XY2 B 2X2Y22X2YC 3X2Y22X3Y D X23Y22XY3答案：C知識點：化學反應速率和化學計量數的關系 解析：解答：參加反應的X2，即為在反應中X2物質的濃度變化，則X2表示的反應速率為：v（X2） = =0.3mol/（Lmin）；用Z表示的化學反應速率v（Z） =02mol/（Lmin），故X2，Y2和Z反應速率之比即化學方程式中物質的化學計量數之比為：v（X2）v（Y2）v（Z） =0.3

8、mol/（Lmin）0.1mol/（Lmin）0.2mol/（Lmin） =312。根據原子守恒，可確定Z的化學式為：X3Y。故可得出反應的化學方程式。分析：題目要求根據一定物質的濃度變化及物質的化學反應速率來確定物質反應的化學方程式。解題時需要利用不同物質的化學反應速率與化學方程式計量數之間的關系進行逆向思維。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：掌握考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度6 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列

9、反應：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1時，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1時，所需反應的時間為（） A 5sB 10sC 大于10s D 小于10s答案：C知識點：反應速率的定量表示方法 、化學反應的可逆性解析：解答：隨著反應不斷進行：c（HI）逐漸減小，v（正）逐漸減小。所以，c（HI） 由0.07molL1降到0.05molL1，所用時間應大于10s。分析：本題考查化學反應速率的計算和可逆反應的特點。題型：單選題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化

10、學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度7 下列對可逆反應的認識正確的是（）ASO2Br22H2O=H2SO42HBr與2HBrH2SO4（濃）=Br2SO22H2O互為可逆反應B既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應答案：C知識點：化學反應的可逆性 解析：解答：A兩個反應的條件不同，錯誤；B可逆反應是指在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，錯誤；C正確；

11、D 兩個反應的條件不同，錯誤。分析：理解好可逆反應定義中的“同一條件下”“同時”“正、逆兩個方向”等關鍵字眼。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度8 下列說法正確的是（）A密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度C對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大D化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)

12、不會被破壞答案：B知識點：化學反應的可逆性、化學反應速率的影響因素解析：解答：N2和H2生成NH3的反應為可逆反應，1mol N2和3mol H2不能完全反應生成2mol NH3，A項錯；壓強是影響化學反應速率的一個因素，但并不適合于所有的反應，必須有氣體參與的反應才適合，C不正確；化學平衡是一種動態(tài)平衡，該平衡是建立在一定條件下的平衡，如果條件改變，平衡將發(fā)生移動，D項不正確。分析：本題考查化學反應的可逆性、影響化學反應速率的因素、化學平衡狀態(tài)的含義等。題型：單選題難易程度：普通掌握程度：掌握考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第

13、三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度9 在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）2B（g）C（g）2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2molL1。則下列敘述不正確的是（）A在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol（Lmin）1B在5min時，容器內D的濃度為0.2molL1C該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D5min時容器內氣體總的物質的量為3mol答案：D知識點：反應速率的定量表示方法 解析：解答：根據題意，可以計算v（B）

14、 =0.04mol（Lmin）1，則v（C）=0.02mol（Lmin）1，A正確。5min時，c（C）=0.1molL1，則c（D） =0.2molL1，B正確。該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確。5min時，n（B） =0.2molL15 L=1mol，n（C）=0.5mol，n（D） =1mol。因此氣體的物質的量為2mol1mol0.5mol1mol=2.5mol，D說法錯誤。分析：本題根據化學反應速率的概念進行計算各物質的反應速率即可。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教

15、版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度10 一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應速率逆反應速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）答案：D知識點： 化學平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應的反應速率相等，即用不

16、同物質表示的化學反應速率之比應等于化學方程式中的化學計量數之比，只有D正確。分析：以物質A的反應速率為基礎，將B、C的反應速率轉化為A表示的反應速率相等即為平衡狀態(tài)。題型：單選題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度11 其他條件不變時，能使反應速率加快的是（）A 對于反應Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大體系的壓強B 對于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充

17、入ArC 對于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2D 對于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar答案：C知識點：化學反應速率的影響因素 解析：解答：A該反應是在溶液中進行的，改變壓強不影響反應速率，錯誤；B容器體積不變時充入Ar氣各組分的分壓不變，速率不變，錯誤；C 容器體積不變時充入N2，氮氣的濃度增大，反應速率加快，正確；D 容器壓強不變時充入Ar氣各組分的分壓變小，速率變慢，錯誤。分析：此題著重考查壓強對反應速率的影響。壓強改變時，必須引起反應物濃度的變化，才能使反應速率發(fā)生變化，不能理解為“容器所受壓強變化時反應速率就會發(fā)生變化

18、”。題型：單選題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度12 在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）pZ（g）qQ（g）在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為mol/（Ls），則2秒鐘內Q物質增加了（）A mol B molC mol D mol答案：D知識點：反應速率的定量表示方法 、化學反應速率和化學計量數的關系解析：解答：由題意可知v（X）v（Q）=mq，v（Q）=v（X）=mol/（Ls）則n（Q）=

19、v（Q）Vt=mol/（Ls） 2L2s=mol。分析：本題考查化學反應速率的計算、化學反應速率和化學計量數的關系等知識點。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：掌握考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度13 可逆反應2NO2（g）2NO（g）O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反

20、應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)ABC D全部答案：A知識點：化學平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：中均表示的是正反應速率，不能說明v（正）、v（逆）是否相等；中反應的任意時刻用NO2、NO、O2表示的反應速率之比均為221；中根據質量守恒定律和=可知反應過程中混合氣體的密度一直不變化。分析：題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一

21、必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度14 下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（）A一定條件下，2molsO2與足量O2反應可得到2molsO3B含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2C10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molsO2D一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3答案：D知識點：化學反應的可逆性 解析：解答：因為SO2與O2的反應、N2與H2的反應都是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故A不正確，D正確；MnO2只能與濃鹽酸反應制取Cl2，含4mol HCl的濃鹽酸與足

22、量MnO2反應產生的Cl2將少于1mol，B也不正確。分析：明確可逆反應不能進行到底是解題的關鍵。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：常考題試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度15 反應:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-

23、1min-1。則此反應在不同條件下進行得最快的是（）。ABCD答案：D知識點：化學反應速率和化學計量數的關系 解析：解答：化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，v（A）v（B）v（C）v（D）=3122，則轉化為用A表示的化學反應速率分別為:v（A）=0.6 molL-1min-1;v（A）=135 molL-1min-1;v（A）=0.022 5 molL-1min-1;v（A）=0.675 molL-1min-1，所以在不同條件下，反應進行最快的是，D項正確。分析：本題考查以不同物質表示的同一化學反應的速率大小的比較。題型：單選題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}

24、試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度16 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到右圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（）。組別c（HCl）/molL-1溫度/狀態(tài)12025塊狀22530塊狀32550塊狀42550粉末狀A4321 B1234C3421 D1243答案：A知識點：化學反應速率變化曲線及其應用 解析：解答：其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學反應速率越大;溫

25、度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著增大反應速率。實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最小;實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2;實驗4濃度較大，溫度較高，且為粉末狀，故速率最大，反應最快，對應于a。分析：其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學反應速率越大;溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著增大反應速率。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限

26、度17 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6molL1，現有下列幾種說法正確的是用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL1s1用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL1s12s時物質A的轉化率為70%2s時物質B的濃度為0.7molL1A B C D 答案：B知識點：反應速率的定量表示方法、化學反應速率和化學計量數的關系 解析：解答：由題知2s時C的濃度為0.6molL1，根據化學方程式中化學計量數比，可算出B的變化濃度為0.3molL1，進而確定B的濃度是（1molL10.3molL1

27、） =0.7molL1；A的變化濃度為0.6molL1，從而求得A的轉化率為30%；用C表示的反應的平均速率為0.3molL1s1，可推知用A表示的反應的平均速率為0.3molL1s1，用B表示的反應的平均速率為0.15molL1s1。對照各選項，符合題意的是B。分析：本題考查反應速率的定量表示方法、化學反應速率和化學計量數的關系。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度18 為了說明影響化學反應

28、進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下AD四個實驗，你認為結論不正確的是（）A大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同答案：A知識點：化學平衡的影響因素解析：解答：Mg的活潑性大于Al，故Mg與鹽酸反應速率快，A錯誤；固體顆粒越小，其表面積越大，故等質量的大理石粉表面積遠遠大于大理石塊，反應速率越快，B正確

29、；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，C正確；MnO2作為催化劑加快KClO3的分解，D正確。分析：明確影響化學反應素的因素是解題的關鍵。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度19 下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（）A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀D

30、雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體答案：D知識點：化學平衡的影響因素解析：解答：A項，KClO3受熱產生O2，助燃；B項，Zn置換出Cu后形成原電池；C項，屬于離子反應，在水溶液中，離子間反應更快。分析：本題考查單一影響化學反應速率的因素-催化劑對反應速率的影響。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度20 一定溫度下，在容積為1 L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線

31、如圖所示，則下列表述中正確的是（）A該反應的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍答案：D知識點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線解析：解答：反應達到平衡時M增加了3 mol，N減小了6mol，所以該反應的化學方程式為M2N，A項錯誤；t2時M、N的濃度相等，但是正、逆反應速率不相等，故未達到平衡，B項錯誤；t3時，M、N的濃度不再變化，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；t1時，N的濃度為6molL1，M的濃度為3molL1，D項正確。分析：根據圖像中M、N的物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據

32、變化的量進行計算即可。題型：單選題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度二、非選擇題21 將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）B（g）xC（g）2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）c（B） =35，C的平均反應速率為01mol/（Lmin）。求：（1）此時A的濃度c（A） =_mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A） =n（B）

33、 =_mol。（2）B的平均反應速率：v（B） =_mol/（Lmin）。（3）x的值為_。答案：（1）0.753（2）0.05（3）2知識點：化學反應速率和化學計量數的關系解析：解答：（1）設原混合物中A、B的物質的量為a，列出起始時和5min時有關物質的物質的量。3A（g）B（g）xC（g）2D（g）起始時（mol） a a 0 05min時（mol） a1.5 a0.5 0.125 0.52根據c（A）c（B） =35，可得=，解得a=3即n（A） =n（B）=3mol，5min時c（A） =0.75mol/L。（2）v（B） =0.05mol/（Lmin）。（3）由化學計量數之比等于物

34、質的量的變化量之比，則=，解得x=2。分析：本題考查化學反應速率的計算以及化學反應速率和化學計量數的關系。題型：填空題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度22 用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：_段化學反應速率最快，_段收集的二氧化碳氣體最多。（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_（填字母編號）。A蒸餾水 BNaCl固

35、體CNaCl溶液 D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_。答案：（1）EFEF（2）AC（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包?。换蚣尤氪姿徕c溶液等知識點：化學反應速率的影響因素解析：解答：（1）中，觀察圖示可知：EF段單位時間內生成V（CO2）最多，故EF段化學反應速率最快。（2）中，要減緩化學反應速率，需要從影響化學反應速率的各種因素入手：A、C相當于對鹽酸進行稀釋，使得c（HCl）減小，能夠減緩反應速率。D中相當于增大鹽酸濃度，反應速率加快；加入NaCl固體對化學反應速率影響不大。（3）中，還可采取：減小固

36、體與鹽酸的接觸面積（改用較大塊的碳酸鈣），或用與鹽酸不反應的物質將CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。分析：根據影響化學反應速率的因素進行分析判斷即可。題型：填空題難易程度：較易掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度23 在某一容積為5 L的密閉容器內，加入02mol 的CO和02mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）H2O（g）催化劑高溫 CO2（g）H2（g），反應

37、放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_；反應平衡時c（H2）=_。（2）判斷該反應達到平衡的依據是_（填序號）。ACO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等BCO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CCO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D正、逆反應速率都為零答案（1）0.003mol（Lmin）10.03molL1（2）AC知識點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線、化學平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：（1）由圖可知第10min時反應達到平衡，所以v（CO）=v（CO2） =0003mol（Lmin）1

38、，反應時轉化的濃度之比=化學方程式的化學計量數之比，所以c（H2） =c（CO） =0.03molL1。（2）達到平衡的標志是各物質的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為0。分析：本題考查物質的量或濃度隨時間的變化曲線、化學平衡狀態(tài)的判斷。題型：填空題難易程度：普通掌握程度：理解考查類型：?？碱}試題類型：普通類型試題級別：高一試題地區(qū)：全國試題來源：人教版化學高一必修2第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度同步練習 試題標簽：人教版 高一 必修2 第二章 第三節(jié)化學反應的速率和限度24 在2 L密閉容器中，800時反應2NO（g）O2（g） =2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的

39、變化如表：時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應_（填“是”或“不是”）可逆反應。（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從02s內該反應的平均速率v=_。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。av（NO2） =2v（O2）b容器內壓強保持不變cv逆（NO） =2v正（O2）d容器內密度保持不變答案：（1）是（2）b1.5103mol（Ls）1（3）bc知識點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線、化學平衡狀態(tài)的判斷解析：解答：（1）該反應是可逆反應。（2）由平衡體系2NO（g）O2（g）一定條件 2NO2（g）知，NO2為生成物，n（NO2） =n（NO） =0020mol0007mol=0013molc（NO2）=0.006 5molL1故表示NO2變化曲線的為b。v（NO） = = =0.003mol（Ls）1，則v（O2）